《2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第5章 本章易錯(cuò)題重練精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第5章 本章易錯(cuò)題重練精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

本章易錯(cuò)題重練 一、?？家族e(cuò)選擇題選項(xiàng)再排查 1．原子結(jié)構(gòu)部分 (1)原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成() (2)在天然存在的各種元素中，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的(√) (3)H2、D2和T2互為同位素() (4)13C與C60互為同素異形體() (5)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子() (6)D216O中，質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍(√) (7)若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子() (8)凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布() (9)不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽(yáng)離子和陰離子(√) 2．元素周期律和元素周期表部分 (1)最外層為1個(gè)或2個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)元素肯定在ⅠA族或ⅡA族() (2)元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)() (3)最外層有5個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)的元素肯定是非金屬元素() (4)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(√) (5)元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)() (6)最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素() (7)堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素() (8)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)() (9)第3周期元素的最高化合價(jià)等于它所在的主族序數(shù)(√) (10)同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性() (11)短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)() (12)同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子() (13)ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的強(qiáng)() (14)元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素全部都是金屬元素(√) (15)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)() (16)所有主族元素的原子，都能形成單原子離子() (17)同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大() (18)同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16(√) (19)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力() (20)同一主族不同元素的最高價(jià)氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相同() (21)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵() (22)由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物() (23)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物() (24)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物() (25)所有分子都含共價(jià)鍵() (26)非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)() 二、電子式的規(guī)范書寫 1．電子式的書寫 (1)原子：一般先單后雙。如： Na________　Mg________　Al________Si________ P________S________Cl________Ar________ 答案　 (2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：寫出元素符號(hào)，然后在其右上角標(biāo)出電荷“n＋”。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。 (3)簡(jiǎn)單陰離子：寫出元素符號(hào)，然后在其上、下、左、右標(biāo)出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并加“[]”圍起來，然后在其右上角標(biāo)出電荷。如： S2－________　Cl－________ 答案　 (4)根離子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤?hào)寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)共用和單獨(dú)占有(孤電子對(duì))的情況在各元素符號(hào)周圍標(biāo)出，并加“[]”圍起來，最后在其右上角標(biāo)出電荷。如： OH－________________　O________________ NH________________　H3O＋________________ 答案　 (5)共價(jià)分子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤?hào)寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)共用和單獨(dú)占有(孤電子對(duì))的情況在各元素符號(hào)周圍標(biāo)出。如： N2__________　Cl2____________　H2O__________ NH3________CO2__________H2O2________ HClO______CH4__________CCl4________ HCHO______HCOOH______C2H4________ 答案　 (6)離子化合物：將化學(xué)式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯伞Ｈ纾? MgCl2________________　NaOH________________ NH4Cl________________　Na2O2________________ 答案　 2．用電子式表示物質(zhì)的形成過程 (1)共價(jià)分子——左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“―→”連接即可。如： N2________________________________________________________________________ NH3________________________________________________________________________ CO2________________________________________________________________________ 答案　 (2)離子化合物——左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因?yàn)橐獦?biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況)，用彎箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。右寫離子化合物的電子式，中間用“―→”連接即可。如： MgCl2________________________________________________________________________ Na2S________________________________________________________________________ 答案