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課練6　鈉及其化合物 小題狂練⑥ 1．[2019黑龍江哈爾濱月考]下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是(　　) A．鈉在自然界里以游離態(tài)或化合態(tài)形式存在 B．鈉離子和鈉原子都具有較強的還原性 C．等質(zhì)量的鈉分別與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D．鈉和鉀的合金于室溫下呈固態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 答案：C 解析：鈉的化學性質(zhì)很活潑，鈉元素在自然界中以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)，故A錯誤；鈉原子容易失去電子，而鈉離子只能得到電子，所以鈉原子具有較強的還原性，而鈉離子沒有，故B錯誤；鈉反應(yīng)后均生成鈉離子，因此等質(zhì)量的鈉與足量氧氣反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，故C正確；鈉和鉀的合金熔點低，常溫下為液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故D錯誤。 2．[2019河南名校聯(lián)考]關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是(　　) A．都屬于堿性氧化物 B．溶于水后，所得水溶液的成分相同 C．都能和水發(fā)生化合反應(yīng) D．可和二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽 答案：B 解析：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故A錯誤；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液的成分相同，故B正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于化合反應(yīng)，故C錯誤；氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，生成的鹽相同，故D錯誤。 3．下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是(　　) ①將一小塊金屬Na投入到MgCl2溶液中?、谶^量NaOH溶液和AlCl3溶液混合?、凵倭縉aOH投入Ca(HCO3)2溶液中?、苓^量CO2通入到溶有大量氨氣的飽和食鹽水中 A．①③　　B．③④ C．①③④ D．①②③④ 答案：C 解析：①鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀；②AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀，因氫氧化鋁具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液；③少量氫氧化鈉投入碳酸氫鈣溶液生成白色沉淀，反應(yīng)方程式為NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O；④過量CO2通入到溶有大量氨氣的飽和食鹽水中會產(chǎn)生白色沉淀NaHCO3，故①③④有白色沉淀生成，C正確。 4．[2019山東淄博淄川中學月考]下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備Na C．氫氧化鈉溶液吸收SO2 D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中 答案：C 解析：過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑，涉及反應(yīng)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2等，反應(yīng)中氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A項不符合；工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備Na的反應(yīng)為2NaCl(熔融)通電,2Na＋Cl2↑，鈉元素和氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項不符合；氫氧化鈉溶液吸收SO2的反應(yīng)為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項符合；氫氧化鐵溶于氫碘酸中的反應(yīng)為6H＋＋2I－＋2Fe(OH)3===I2＋2Fe2＋＋6H2O，鐵元素和碘元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D項不符合。 5．[2019湖北高三檢測]利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法正確的是(　　) A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察 D．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色 答案：B 解析：氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，A錯誤；NaCl與Na2CO3灼燒時均表現(xiàn)鈉元素的焰色，火焰顏色均為黃色，B正確；只有鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃觀察，C錯誤；焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時火焰呈現(xiàn)的特征顏色的反應(yīng)，D錯誤。 6.[2019江西新余一中模擬]如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是(　　) A．過氧化鈉 B．鈉 C．氧化鈉 D．鉀 答案：C 解析：U形管內(nèi)液體慢慢右移，說明容器內(nèi)壓強比外界壓強大，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說明容器內(nèi)壓強與原來相等，故該反應(yīng)放熱，且沒有氣體生成。氧化鈉與水反應(yīng)放熱，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故C正確；過氧化鈉溶于水放熱并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；鈉、鉀加入水中反應(yīng)均放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故B、D錯誤。 7．[2019吉林百校聯(lián)盟聯(lián)考]分別向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金屬鈉，下列說法一定正確的是(　　) A．兩溶液中均有金屬單質(zhì)析出 B．CuSO4溶液中最終有藍色沉淀生成 C．FeSO4溶液中最終有白色沉淀生成 D．鈉在CuSO4溶液中的反應(yīng)更劇烈 答案：B 解析：鈉是活潑的金屬，投入鹽溶液中首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，因此兩溶液中均沒有金屬單質(zhì)析出，A錯誤；CuSO4溶液中最終有藍色沉淀氫氧化銅生成，B正確；FeSO4溶液中首先產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，C錯誤；鈉在溶液中反應(yīng)的劇烈程度與溶液中的氫離子濃度有關(guān)，不能確定兩溶液中的氫離子濃度，因此不能比較二者反應(yīng)的劇烈程度，D錯誤。 8．[2019山東青島城陽區(qū)模擬]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NA B．12 g金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為4NA C．25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝110－10，則飽和BaSO4溶液中Ba2＋數(shù)目為110－5NA D．1 mol的Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA 答案：A 解析：A項，熔融的NaHSO4中的離子為Na＋、HSO，0.5 mol 熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NA，正確；B項，n(C)＝＝1 mol，1 mol金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為2NA，錯誤；C項，飽和BaSO4溶液中c(Ba2＋)＝＝110－5molL－1，溶液的體積未知，無法計算Ba2＋的物質(zhì)的量，錯誤；D項，Na2O中的陰、陽離子分別為O2－、Na＋，1 mol Na2O中含有陰、陽離子的總物質(zhì)的量為3 mol，BaO2中的陰、陽離子分別為O、Ba2＋，1 mol BaO2中含有陰、陽離子的總物質(zhì)的量為2 mol，故1 mol Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為2～3 mol，錯誤。 9．下列說法正確的是(　　) A．堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最大 B．堿金屬單質(zhì)從鋰到鈁，熔沸點逐漸升高 C．堿金屬單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在 D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒時，都生成過氧化物 答案：C 解析：堿金屬自上而下密度呈增大趨勢，鋰的密度最小，故A錯誤；從鋰到鈁，熔沸點逐漸降低，故B錯誤；堿金屬性質(zhì)活潑，單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在，故C正確；鋰在空氣中燃燒時，生成氧化鋰，故D錯誤。 10．[2019山東濱州模擬]某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)： 下列說法正確的是(　　) A．②中的大量氣泡主要成分是氫氣 B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成 C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧氣的溶解度 答案：C 解析：過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所以②中的大量氣泡主要成分是氧氣，A錯誤；氫氧化鈉是堿，使酚酞變紅，B錯誤；④中溶液紅色褪去，可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有強氧化性，能氧化有色物質(zhì)，使溶液褪色，C正確；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，即加入MnO2的目的是驗證過氧化鈉和水反應(yīng)生成過氧化氫，而不是降低水中氧氣的溶解度，D錯誤。 11．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是(　　) A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3x>z，則A>B B．若x＝y(tǒng)>z，則A>B C．若x＝zc(Cl－) B．兩個計量點之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ C．此樣品中n(NaHCO3)＝1.6210－3mol D．用該方法測定碳酸鈉和氫氧化鈉混合物中氫氧化鈉的含量，將會得到3個計量點 答案：C 解析：向Na2CO3和NaHCO3混合物中滴加鹽酸，首先是Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3(Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl)，隨后是NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl的過程(NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)。第一個計量點對應(yīng)的溶液中c(HCO)>c(Cl－)，A和B說法均正確；此樣品中n(NaHCO3)＝(28.1－11.92) mL10－3 LmL－10.1 molL－1＝4.310－4 mol，C錯誤；向Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉中和，隨后和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，最后和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉，將會得到3個計量點，故D說法正確。 課時測評⑥ 1.[2019石家莊模擬]有關(guān)鈉的敘述正確的是(　　) A．2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于4% B．鈉和CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅 C．向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì) D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃所得的產(chǎn)物一樣 答案：C 解析：w＝100%≠4%，A項錯誤；Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH，并放出大量的熱，NaOH再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解為氧化銅，B項錯誤；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，C項正確；D項，Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，Na在空氣中點燃生成Na2O2，D項錯誤。 2．[2019山東濟寧模擬]下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(　　) ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應(yīng)得到白色沉淀 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能 ⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成 ⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含有H2和NH3 A．④⑥ B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥ 答案：D 解析：Na2O2不是堿性氧化物，故①錯誤；NaHCO3溶液不與CaCl2溶液反應(yīng)，故②錯誤；鈉在常溫下易被氧化成氧化鈉，故③錯誤；Na2O2能和水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可用作供氧劑，而Na2O不能，故④正確；向酚酞試液中加入Na2O2粉末，生成氫氧化鈉和氧氣，溶液先變紅，由于反應(yīng)中可能有H2O2生成，且H2O2具有強氧化性，所以溶液會褪色，故⑤正確；鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，生成NaCl、H2和NH3，故⑥正確。 3．[2019合肥高三調(diào)研]將一定量的碳酸氫鈉(含少量氯化鈉)固體加熱一段時間，再加入足量的鹽酸完全反應(yīng)。有關(guān)敘述正確的是(　　) A．原固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多 B．若原固體加熱質(zhì)量減少3.1 g，則原固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4 g C．若反應(yīng)后溶液中含0.1 mol Na＋，原固體的質(zhì)量可能為8.0 g D．原固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少 答案：C 解析：NaHCO3中鈉元素的含量低于NaCl中鈉元素的含量，所以原固體中NaHCO3的含量越多，鈉元素的含量越少，A項錯誤；根據(jù)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，若原固體加熱時質(zhì)量減少3.1 g，則說明有8.4 g NaHCO3分解，但由于不能確定NaHCO3是否分解完全，所以不能確定原固體中NaHCO3的質(zhì)量，B項錯誤；若溶液中的0.1 mol Na＋完全來自NaHCO3，則原固體的質(zhì)量為0.1 mol84 gmol－1＝8.4 g，若溶液中的0.1 mol Na＋完全來自NaCl，則原固體的質(zhì)量為0.1 mol58.5 gmol－1＝5.85 g，由于原固體是二者的混合物，且只含有少量NaCl，所以原固體的質(zhì)量可能為8.0 g，C項正確；NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)生成NaCl，NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)也生成NaCl，根據(jù)鈉元素守恒可知，消耗的HCl的物質(zhì)的量等于原固體中NaHCO3的物質(zhì)的量，而與NaHCO3是否分解完全無關(guān)，D項錯誤。 4．[2019廣東華南師大附中月考]下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論相對應(yīng)且都正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 將一小塊鈉投入乙醇中 產(chǎn)生無色氣泡 發(fā)生的反應(yīng)：2H＋＋2Na===2Na＋＋H2↑ B 將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中 黃色固體溶解，產(chǎn)生無色氣泡和白色沉淀 發(fā)生的反應(yīng)：2Na2O2＋4Ba2＋＋4HCO===4BaCO3↓＋2H2O＋O2↑＋4Na＋ C 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3＋I2，故C錯誤；NaHCO3溶液中CO的濃度很小，故D錯誤。 5．[2019河北武邑中學調(diào)研]200 mL含有0.10 molL－1碳酸鈉的溶液和100 mL稀硫酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則該硫酸的濃度合理的是(　　) A．0.2 molL－1 B．0.18 molL－1 C．1.5 molL－1 D．2 molL－1 答案：B 解析：當碳酸鈉溶液滴入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；當稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，反應(yīng)順序為CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，兩種情況下均有氣體產(chǎn)生，則氫離子的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因為最終生成的氣體體積不同，因此HCO＋H＋===H2O＋CO2↑不能完全進行，即氫離子的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol，則氫離子的物質(zhì)的量應(yīng)在0.02～0.04 mol之間，所以硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.01～0.02 mol－1之間，硫酸的體積為0.1 L，則其濃度應(yīng)該是0.1～0.2 molL－1，故B符合。 6．100 mL 1 molL－1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　) 選項 生成CaCO3的質(zhì)量 溶液中HCO數(shù) H2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù) A 0.1NA 0.1NA B 1.12 L 0.1NA C 10 g 0.05NA D 10 g 0.1NA 答案：C 解析：2.3 g Na的物質(zhì)的量為0.1 mol，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，生成的氫氧化鈉為0.1 mol、氫氣為0.05 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，未指明是標準狀況，H2體積不一定是1.12 L。100 mL 1 molL－1的Ca(HCO3)2溶液中Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量為0.1 mol，氫氧化鈉與Ca(HCO3)2物質(zhì)的量之比為11，發(fā)生反應(yīng)Ca(HCO3)2＋NaOH===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O，生成0.1 mol CaCO3、0.1 mol NaHCO3，溶液中HCO發(fā)生水解和電離，HCO的物質(zhì)的量小于0.1 mol。 7．[2019甘肅天水一中月考]某天然堿的組成可表示為xNa2CO3yNaHCO3zH2O。取m g該天然堿配成1 L溶液M。取出100 mL M，向其中加入50 mL 1 molL－1鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCl，同時產(chǎn)生CO2氣體的體積為672 mL(標準狀況下)，下列推斷正確的是(　　) A．m g該天然堿中含0.3 mol Na2CO3 B．m g該天然堿中含0.3 mol Na＋ C．溶液M中c(Na＋)＝0.5 molL－1 D．該天然堿中x:y:z＝2:1:2 答案：C 解析：生成CO2的體積為672 mL(標準狀況下)，物質(zhì)的量為0.03 mol，根據(jù)碳元素守恒，100 mL M溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.03 mol，則m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3 mol，故A錯誤；由A中分析知，m g該天然堿中含Na＋的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.3 mol，故B錯誤；反應(yīng)后生成氯化鈉溶液，根據(jù)氯原子守恒，氯化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸中含有的氯化氫的物質(zhì)的量即0.05 mol，則溶液M中c(Na＋)＝c(Cl－)＝＝0.5 molL－1，故C正確；m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3 mol，含有鈉離子0.5 mol，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.2 mol和0.1 mol，由于m未知，無法計算結(jié)晶水的物質(zhì)的量，因此無法判斷該天然堿中x:y:z的值，故D錯誤。 8.[2019河北大名一中月考]A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，它們按如圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化。 (1)這五種物質(zhì)中，A為________、C為________。 (2)將CO2通入E的飽和溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)寫出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學方程式： A→D：___________________________________________________________； C→D：___________________________________________________________； C→E：___________________________________________________________。 答案： (1)Na　Na2O2 (2)CO2＋H2O＋2Na＋＋CO===2NaHCO3↓ (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析：A在氧氣中燃燒生成C，A與空氣短期接觸生成B，A與水反應(yīng)生成D，B、C都是氧化物，且都和水反應(yīng)生成D，則D只能為堿，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，說明均含有鈉元素，故A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，E是Na2CO3。 (1)由以上分析可知A為Na，C為Na2O2。 (2)E是Na2CO3，將CO2通入E的飽和溶液中，生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋2Na＋＋CO===2NaHCO3↓。 (3)A→D的反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；C→D為過氧化鈉和水的反應(yīng)，化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；C→E為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 9．(1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下： 提示：沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl ①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________。 ②從生產(chǎn)流程圖可知，物質(zhì)X是________。 ③寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (2)實驗室用CO2和50 mL 2 molL－1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL－1純堿溶液。 ①寫出簡要的實驗步驟： ________________________________________________________________________。 ②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式： ________________________________________________________________________。 答案： (1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體 ②CO2 ③2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)①將50 mL 2 molL－1 NaOH溶液分成兩等份，在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50 mL 1 molL－1 Na2CO3溶液 ②NaOH＋CO2===NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 10．[2019廣西防城港模擬]Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學設(shè)計并進行了如圖所示實驗。 Ⅰ.實驗探究 (1)圖A是制取氫氣的裝置，從圖中所給儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的發(fā)生裝置，選擇的儀器是________(填編號)。 (2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置中所盛放的試劑是______，其作用是________。 (3)下面是實驗過程中的重要操作，正確的順序是________(填序號)。 A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間 B．用小試管收集氣體并檢驗其純度 C．打開K1、K2，通入氫氣 D．停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉K1、K2 (4)實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學方程式為____________________。 Ⅱ.數(shù)據(jù)處理 實驗結(jié)束后，該同學欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下： ①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和________，操作2的名稱是________。 ②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 答案： (1)acde (2)堿石灰　吸收氫氣中的水和氯化氫 (3)CBAD (4)Na2O2＋H22NaOH (5)①玻璃棒　蒸發(fā)結(jié)晶　②偏小 解析：(1)實驗室可以用鋅粒和稀硫酸(或稀鹽酸)反應(yīng)制取氫氣，該反應(yīng)不需要加熱，若從圖中所給儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的反應(yīng)裝置，則可以用e(干燥管)盛裝鋅粒、d(燒杯)盛裝酸液、用a(鐵架臺)起到固定作用、用c(帶活塞的導(dǎo)管)導(dǎo)氣和控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故選擇的儀器編號是acde。 (2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，則氫氣中會混有水和氯化氫，Na2O2與水和氯化氫都能反應(yīng)，故應(yīng)用堿石灰除去水和氯化氫，所以B裝置中所盛放的試劑是堿石灰。 (3)實驗開始時應(yīng)先通入氫氣排出裝置中的空氣，以保證探究Na2O2與H2能否發(fā)生反應(yīng)實驗的準確性，確定氫氣純凈后，加熱Na2O2，反應(yīng)一段時間，停止加熱，充分冷卻后再停止通入氫氣，綜上分析，正確的操作順序是CBAD。 (4)實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，則氫氣與Na2O2發(fā)生了反應(yīng)；無水硫酸銅未變藍色，則反應(yīng)沒有水生成，根據(jù)原子守恒，Na2O2與H2反應(yīng)的化學方程式為Na2O2＋H22NaOH。 (5)①Na2O2與稀HCl反應(yīng)生成NaCl、H2O和O2，NaOH與稀HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O，故溶液中的溶質(zhì)為NaCl，則操作2是從溶液中得到氯化鈉晶體，故操作2為蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)操作除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外，還要用玻璃棒攪拌；②設(shè)樣品中Na2O2的質(zhì)量為x g、NaOH的質(zhì)量為y g，則x g＋y g＝m1 g，生成NaCl的質(zhì)量為58.5 gmol－1 mol＝m2 g，解得x＝39；在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得NaCl的質(zhì)量(m2)偏小，根據(jù)上述Na2O2質(zhì)量的表達式可得，測得的Na2O2的質(zhì)量(x)會偏小，所以測得的Na2O2的質(zhì)量分數(shù)偏小。