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課時規(guī)范練5　物質(zhì)的分類 一、選擇題(本題共8小題,每小題8分,共64分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(2019湖北大悟一中周測)下列食用品的有效成分正確的是(　　) 2.(2019江西南昌重點中學(xué)聯(lián)考)我國古代文化蘊藏了很多化學(xué)知識,下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化 B.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng) C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng) D.“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”描述的是分解反應(yīng)和化合反應(yīng) 3.(2019四川成都高三調(diào)研)下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中,正確的是(　　) ①混合物:鹽酸、漂白粉、氯水、水銀 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ③電解質(zhì):明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀 ④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨 A.①③ B.②③ C.③④ D.④ 4.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中,正確的是(　　) A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體 B.熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物 C.煤的干餾、海水中提取碘的過程都包含化學(xué)變化 D.Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導(dǎo)電,都屬電解質(zhì) 5.學(xué)生甲已將四種物質(zhì)按照一定分類標(biāo)準(zhǔn)分類歸入橢圓形中,下列說法正確的是(　　) A.SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì) B.b可以代表含氧元素的離子化合物 C.SO2、Na2C2O4均可作還原劑使酸性KMnO4溶液退色 D.CH3COOH與Na2S的反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng) 6.下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān) B.活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物,非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物 C.H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存 D.AgI膠體在電場中定向運動,是因為膠體是帶電的 7.(2019重慶一中月考)下列關(guān)于膠體的敘述正確的是 (　　) A.膠體粒子不能透過濾紙 B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C.膠體帶電,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 D.用滲析的方法凈化膠體時,使用半透膜只能讓小分子和離子通過 8.有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是 (　　) A.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱即制得Fe(OH)3膠體 B.向Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸至過量,現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀,之后沉淀溶解 C.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液 D.將Fe(OH)3膠體與硅酸溶膠相互混合,混合液變渾濁 二、非選擇題(本題共2小題,共36分) 9.(2019重慶七中月考)(16分)物質(zhì)A~E均含同一種元素,都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),C為藍(lán)色不溶于水的固體,它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(yīng)(其他相關(guān)物質(zhì)已略去): (1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別: 物質(zhì) B C D 類別 (2)在以上反應(yīng)中(用序號填空): 屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　;屬于復(fù)分解反應(yīng)的是　　　　　。 (3)寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。 10.(2019廣東湛江高三檢測)(20分)現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等物質(zhì),請根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類: 請回答下列問題: (1)淡黃色固體最終位于　　　組,它的電子式為　　　　　　。 (2)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下用該氣體還原Fe2O3的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)Ⅱ組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為　　　　。 (4)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng),若該反應(yīng)過程中有86.021023個電子轉(zhuǎn)移,則有　　　 g該物質(zhì)參與反應(yīng)。  課時規(guī)范練5　物質(zhì)的分類 1.C　蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11;小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3;明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O。 2.A　青蒿素的提取所用的操作是低溫萃取,屬于物理變化,A項錯誤;氣溶膠屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),B項正確;鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵的反應(yīng)是置換反應(yīng),屬于濕法煉銅,C項正確;將丹砂(即硫化汞)在空氣中灼燒有汞生成,汞和硫在一起研磨又會生成硫化汞,描述的是分解反應(yīng)和化合反應(yīng),D項正確。 3.C?、僦兴y是純凈物;②中HD是由1個H和1個D構(gòu)成的氫氣分子,是單質(zhì);③和④正確,答案選C。 4.C　CO2是空氣的成分,不屬于污染性氣體,故A項錯誤;熟石灰是Ca(OH)2,屬于純凈物,不是混合物,故B項錯誤;煤的干餾:將煤隔絕空氣加強熱,使其發(fā)生分解反應(yīng),屬于化學(xué)變化,從海水中提取碘,海水中碘以化合態(tài)形式存在,提取的碘是游離態(tài),因此屬于化學(xué)變化,故C項正確;Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D項錯誤。 5.C　SO2溶于水后生成的H2SO3能電離出H+和HSO3-,這是溶液能導(dǎo)電的原因,但導(dǎo)電的原因是H2SO3電離而不是SO2電離,故H2SO3是電解質(zhì)而SO2是非電解質(zhì),A項錯誤;CH3COOH是共價化合物而不是離子化合物,既然CH3COOH和b填充在一起,故b不可能代表含氧元素的離子化合物,B項錯誤;SO2中的硫元素為+4價,具有比較強的還原性,Na2C2O4中的碳元素為+3價,也具有還原性,都能使酸性KMnO4溶液退色,C項正確;Na2S是鹽而不是堿,故CH3COOH與Na2S的反應(yīng)不屬于酸堿中和反應(yīng),D項錯誤。 6.A　河水中含有膠體微粒,在入海時遇到海水中的氯化鈉等電解質(zhì)發(fā)生膠體的聚沉,故會形成三角洲,故A項正確;金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如過氧化鈉不是堿性氧化物,非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO不是酸性氧化物,故B項錯誤;膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉,故H+、K+、S2-、Br-能使Fe(OH)3膠體聚沉,而不能大量共存,故C項錯誤;膠體不帶電,膠?？赡軒щ?故一些膠體能在電場中發(fā)生電泳現(xiàn)象,故D項錯誤。 7.D　溶液、膠體粒子均能透過濾紙,故A錯誤;膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同,膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100 nm之間,而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1 nm,故B錯誤;膠體是電中性的,不帶電;在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,只能證明膠體中的膠粒是帶電的,故C錯誤;用滲析的方法可以凈化膠體,溶液能通過半透膜,而膠體粒子不能透過半透膜,半透膜只能讓小分子和離子通過,故D正確。 8.C　向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,故A項正確;向Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸時,先發(fā)生Fe(OH)3膠體的聚沉,H2SO4過量時Fe(OH)3溶解,故B項正確;溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒的直徑大小,只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),故C項錯誤;硅酸膠體微粒帶負(fù)電荷,與Fe(OH)3膠體混合將發(fā)生聚沉,故D項正確。 9.答案 (1)鹽　堿　堿性氧化物 (2)①②⑦?、邰堍? (3)CuO+2H+Cu2++H2O　Fe+Cu2+Cu+Fe2+ 解析 C為藍(lán)色不溶于水的固體,結(jié)合加堿生成C可知C為Cu(OH)2,Cu(OH)2受熱分解生成CuO,則D為CuO;依據(jù)圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步推知E為CuSO4,A為Cu,B為CuCl2。 10.答案 (1)Ⅰ　Na+[OO]2-Na+ (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3)2∶1　(4)168 解析 結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下: (1)淡黃色固體是Na2O2,其電子式為Na+[OO]2-Na+。(2)CO為還原性氣體,在高溫下可還原Fe2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),被氧化和被還原的元素質(zhì)量比為2∶1。(4)鐵在高溫下能夠與水蒸氣發(fā)生反應(yīng):3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,根據(jù)化學(xué)方程式可知,轉(zhuǎn)移8 mol電子時,有3 mol Fe參加反應(yīng),參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為168 g。