《湖北省武漢市高中化學 第二章 化學物質及其變化 2.3.4 氧化還原反應 第4課時教案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖北省武漢市高中化學 第二章 化學物質及其變化 2.3.4 氧化還原反應 第4課時教案 新人教版必修1.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二章第三節(jié) 氧化還原反應 第四課時 課程標準描述 1.認識化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是電子轉移。 2.認識元素在物質中可以有不同價態(tài)。 3.可通過氧化還原反應實現(xiàn)不同價態(tài)同種元素的物質的相互轉化 教材內容分析 通過氧化還原反應概念的學習，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力 學情分析 學生在初中對元素的化合價有一定了解，再通過化合價的變化分析、判斷、理解氧化還原反應，并認識氧化還原發(fā)展過程。初中學過四種基本反應類型，通過認識基本反應類型與氧化還原反應的關系，可以快速判斷氧化還原反應。 學習目標 1.初步學會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應 2.通過氧化還原反應概念的學習，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力 3.通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度，勇于探索的品質學習化學，并對學生進行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育 重點 利用化合價升降法配平化學方程式 難點 利用化合價升降法配平化學方程式 導學過程 學生活動 效果及問題預設 導 溫故知新，復習引入 思 化合價降低.得ne-.被還原 氧化劑 + 還原劑 ＝ 還原產物 + 氧化產物 化合價升高.失ne-.被氧化 還原劑顯 性，在反應中化合價 、 電子被 發(fā)生 反應得到 產物； 氧化劑顯 性，在反應中化合價 、 電子被 發(fā)生 反應得到 產物； 氧化還原反應方程式配平： 1、配平原則：在氧化還原反應元素間得失電子總數(shù)（或化合價升降總數(shù)）相等。 2、配平方法：一標、二等、三定、四平、五查 一標：標明反應前后化合價有變化的元素前后化合價。 二等：通過求最小公倍數(shù)使化合階升與降總值相等。 三定：確定氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)。 四平：用觀察法配平其他物質的化學計量數(shù)。 五查：檢查質量與電荷是否分別守恒。 學生研讀課本，獨立完成導學提綱，提出問題 議 例題1、對于反應IBr+H2O＝HBr＋HIO的說法正確的是（ ） A.IBr只作氧化劑 B.IBr只作還原劑 C.IBr既是氧化劑又是還原劑 D.IBr既不是氧化劑又不是還原劑 例1： C + HNO3 —— NO2 + CO2 + H2O 例2：配下列氧化還原反應方程式 Cu + HNO3（?。? Cu（NO3）2 + NO↑ + H2O C + HNO3 — NO2 ↑+ CO2 ↑+ H2O 通過議的環(huán)節(jié)，小組成員互幫互學，相互促進。 展 用單線橋分析下列氧化還原反應 CO2+C2CO 4NH3+6NO配下列氧化還原反應方程式 （NH4）2SO4 —— NH3 + SO2 + N2 + H2O Mg + HNO3（濃）—— Mg（NO3）2 + NO2↑ + H2O Mg + HNO3（?。? Mg（NO3）2 + NO↑ + H2O Mg + HNO3（極?。? Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O5N2+6H2O ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O 2C+SiO2Si+2CO↑ SiO2+3CSiC+2CO↑ NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 10Cl-+2MnO4-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 培養(yǎng)學生勇于表達的力和習慣，并學會質疑。 評 2、注意事項： （1）計算化合價態(tài)變化時不能忽視原子在化學式中的個數(shù)，即角碼。 （2）部分氧化還原反應，不能忽視非氧化還反應的原子或原子團的個數(shù)。 歸納總結，學會記錄重難點知識。 檢 板書設計 氧化還原反應方程式配平： 1、配平原則：在氧化還原反應元素間得失電子總數(shù)（或化合價升降總數(shù)）相等。 2、配平方法：一標、二等、三定、四平、五查 教學反思