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跟蹤檢測（三十八） 點點突破——弱電解質的電離平衡 1．下列物質中屬于弱電解質的是(　　) A．HF　　　　　　　　　 B．HNO3 C．NH3 D．AgCl 解析：選A　HF是弱酸，是弱電解質，A正確；HNO3是強酸，是強電解質，B錯誤；NH3是非電解質，C錯誤；AgCl是強電解質，D錯誤。 2．25 ℃時不斷將水滴入0.1 molL－1的氨水中，下列圖像變化合理的是(　　) 解析：選C　A項，氨水的pH不可能小于7；B項，NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大；D項，溫度不變，Kb不變。 3．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列說法正確的是(　　) A．加水，平衡向右移動，溶液中H＋濃度增大 B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小 D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小 解析：選C　向H2S溶液中加水，平衡向右移動，但溶液體積增大，溶液中H＋濃度減小，A錯誤。通入SO2，可發(fā)生反應：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2過量時，SO2與水反應生成的H2SO3酸性比氫硫酸強，因此溶液pH減小，B錯誤。滴加新制氯水，發(fā)生反應：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S濃度減小，平衡向左移動，反應生成的鹽酸為強酸，溶液酸性增強，pH減小，C正確。加入少量CuSO4固體，發(fā)生反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－濃度減小，H＋濃度增大，D錯誤。 4．在0.1 molL－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。對于該平衡，下列敘述正確的是(　　) A．加入水時，平衡向逆反應方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C．加入少量0.1 molL－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 解析：選B　加入水，促進了CH3COOH的電離，平衡向正反應方向移動，A錯誤；加入少量NaOH固體，溶解后電離出的OH－，和溶液中的H＋反應，促進電離平衡正向移動，B正確；加入鹽酸，H＋濃度增大，平衡左移，最終溶液中c(H＋)增大，C錯誤；加入CH3COONa固體溶解后的CH3COO－抑制醋酸電離，平衡左移，D錯誤。 5．常溫下，有a molL－1HX和b molL－1HY兩種酸溶液，下列說法不正確的是(　　) A．若a＝b且c(X－)>c(Y－)，則酸性HX>HY B．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，則酸性HX>HY C．若a7，則HX為弱酸 解析：選B　若a＝b且c(X－)>c(Y－)，這說明電離程度HX＞HY，則酸性HX>HY，A正確；若a>b且c(X－)＝c(Y－)，這說明電離程度HX＜HY，則酸性HX＜HY，B錯誤；若a7，這說明酸根水解，則HX為弱酸，D正確。 6．(2017浙江4月選考)室溫下，下列事實不能說明NH3H2O為弱電解質的是(　　) A．0.1 molL－1 NH3H2O的pH小于13 B．0.1 molL－1 NH4Cl溶液的pH小于7 C．相同條件下，濃度均為0.1 molL－1 NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱 D．0.1 molL－1 NH3H2O能使無色酚酞溶液變紅色 解析：選D　無論強堿、弱堿，都能使無色酚酞溶液變紅。 7．已知室溫時，0.1 molL－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(　　) A．該溶液的pH＝4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離常數約為110－7 D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍 解析：選B　HA電離出的c(H＋)為0.1 molL－10.1%＝10－4 molL－1，則pH＝－lg 10－4＝4，A正確；溫度升高促進弱酸的電離，c(H＋)變大，則pH變小，B錯誤；由HAH＋＋A－，c(H＋)＝c(A－)＝10－4 molL－1，則電離常數為＝110－7，C正確；HA電離出的c(H＋)為10－4molL－1，水電離產生的c(H＋)為10－10 molL－1，則由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍，D正確。 8．相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是(　　) 酸 HX HY HZ 電離常數K 910－7 910－6 110－2 A．三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ B．反應HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生 C．相同溫度下，0.1 molL－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同溫度下，1 molL－1 HX溶液的電離常數大于0.1 molL－1 HX溶液的電離常數 解析：選B　題表中電離常數大小關系：HZ>HY>HX，所以酸性強弱為HZ>HY>HX，可見A、C不正確。電離常數只與溫度有關，與溶液濃度無關，D不正確。 9．已知0.1 molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量燒堿溶液?、谏邷囟取、奂由倭勘姿? ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：選C　本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但①③會使c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小。 10.25 ℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－) B．a點溶液的導電性大于b點溶液 C．a點的c(HA)大于b點的c(HB) D．HA的酸性強于HB 解析：選D　根據“越弱越水解”的規(guī)律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，A項錯誤；在這兩種酸溶液中，c(H＋)≈c(A－)，c(H＋)≈c(B－)，而a點的c(H＋)小于b點的c(H＋)，則a點的c(A－)小于b點的c(B－)，即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導電能力小于b點的導電能力，B項錯誤；在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)＜c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數時，酸的濃度仍有：c(HA)＜c(HB)，C項錯誤；pH相同的酸，稀釋相同倍數時，酸性強的pH變化大，酸性較弱的pH變化小，據此得出酸性：HA＞HB，D項正確。 11．對室溫下H＋濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關敘述正確的是(　　) A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的H＋濃度均減小 B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的H＋濃度均不變 C．加水稀釋2倍，兩溶液的H＋濃度均增大 D．加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多 解析：選A　醋酸和鹽酸c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶體，平衡逆向移動，溶液中c(H＋)減小，而鹽酸則和CH3COONa反應生成弱電解質CH3COOH，c(H＋)減??；升溫，促進CH3COOH電離，c(H＋)增大，鹽酸揮發(fā)，溶質減少，c(H＋)減??；加水稀釋，CH3COOH的電離平衡正向移動，稀釋相同倍數后兩溶液的c(H＋)不相同，醋酸中的c(H＋)大于鹽酸中的c(H＋)，但c(H＋)均減??；由于醋酸和鹽酸的c(H＋)相同，而醋酸為弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，由于CH3COOH濃度大，隨著反應的進行，CH3COOH繼續(xù)電離產生H＋，因此產生的氫氣多。 12．(2017浙江11月選考)下列說法不正確的是(　　) A．pH<7的溶液不一定呈酸性 B．在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等 C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH)，則溶液呈中性 解析：選B　25 ℃時，pH<7的溶液呈酸性，但是不知道溫度，所以pH<7的溶液不一定呈酸性，故A正確；在相同溫度下，一水合氨部分電離，NaOH完全電離，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH－)更大，故B錯誤；在相同溫度下，鹽酸、CH3COOH溶液中分別存在電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，又因為pH相等，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C正確；氨水和鹽酸反應后的溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，若c(Cl－)＝c(NH)，則c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，故D正確。 13．根據下表提供的數據，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是(　　) 化學式 電離常數 HClO K＝310－8 H2CO3 K1＝410－7　K2＝610－11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水： CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水： 2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通入少量CO2： CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO D．向NaClO溶液中通入過量CO2： CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO 解析：選C　 HClO的電離常數小于H2CO3的第一步電離常數，大于H2CO3的第二步電離常數，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應該生成HCO，A項錯誤；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，不能生成ClO－和CO2，應生成HClO和CO2，B項錯誤；向NaClO溶液中通入過量CO2應生成NaHCO3，D項錯誤。 14．現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是(　　) 序號 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③ D．V1 L ④與V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜ V2 解析：選D　從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大，A項正確；假設均是強酸強堿，則物質的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，B項正確；分別加水稀釋10倍，假設平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONH＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH＜4，C項正確；假設均是強酸強堿，混合后溶液呈中性，則V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠遠大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D項錯誤。 15．(2018浙江4月選考)相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是(　　) A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－) B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同 C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應，反應速率相同 D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－) 解析：選A　在鹽酸中存在電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，可推得c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)。同理在醋酸溶液中存在：c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)，由于兩者pH相等，即c(H＋)－c(OH－)相同，故c(Cl－)＝c(CH3COO－)，A項正確；由于鹽酸為強酸，在水溶液中完全電離，醋酸為弱酸，在水溶液中部分電離，故pH相等、體積相等的兩溶液，n(CH3COOH)>n(HCl)，故醋酸溶液所需NaOH的物質的量較大，B項錯誤；相同濃度的兩溶液中醋酸溶液的c(H＋)小于鹽酸的c(H＋)，故與金屬鎂反應，反應速率不同，C項錯誤；取相同體積兩溶液，所含n(HCl)＝n(CH3COOH)，則恰好反應時需NaOH的物質的量相等，生成NaCl和CH3COONa。NaCl溶液呈中性，由于CH3COO－的水解而使CH3COONa溶液呈堿性，為使溶液呈中性需要NaOH的物質的量應小于中和鹽酸的物質的量。存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)和c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，又因c(OH－)＝c(H＋)，故c(CH3COO－)＝c(Na＋)和c(Cl－)＝c(Na＋)。由于呈中性時，CH3COONa溶液中c(Na＋)小于鹽酸中c(Na＋)，再由物料守恒可得c(CH3COO－)H2CO3>HClO (2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－ (3)a>b>d>c　(4)A　ABCE 18．(1)已知：25 ℃時NH3H2O的Kb＝2.010－5。 ①求0.10 molL－1的NH3H2O溶液中c(OH－)＝________ molL－1。 ②若向0.10 molL－1的NH3H2O中加入固體NH4Cl，使c(NH)達到0.20 molL－1，則c(OH－)＝________molL－1。 ③25 ℃時，將a molL－1的氨水與0.01 molL－1的鹽酸等體積混合，若混合后所得溶液的pH＝7，用含a的代數式表示的電離常數Kb＝________。 (2)25 ℃時，0.10 molL－1的HA溶液中＝1010。 ①該HA溶液的pH＝________。 ②25 ℃時，將等濃度、等體積的氨水與HA溶液相混合，所得混合溶液的pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)。 解析：(1)①NH3H2O溶液中存在電離平衡：NH3H2ONH＋OH－，則有Kb＝＝2.010－5；0.10 molL－1 NH3H2O的電離程度較小，此時c(NH3H2O)≈0.10 molL－1，c(NH)≈c(OH－)，則有Kb＝＝2.010－5，解得c(OH－)≈1.410－3 molL－1。②加入固體NH4Cl，使c(NH)＝0.20 molL－1，則有Kb＝＝2.010－5，可得c(OH－)＝110－5 molL－1。③25 ℃時將a molL－1的氨水與0.01 molL－1的鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH＝7，則溶液呈中性，結合電荷守恒可得c(Cl－)＝c(NH)＝0.005 molL－1；據N原子守恒可得c(NH3H2O)＝(0.5a－0.005)molL－1，此時c(H＋)＝c(OH－)＝110－7 molL－1，則有NH3H2O的電離常數為Kb＝＝＝。 (2)①25 ℃時KW＝c(H＋)c(OH－)＝110－14，0.10 molL－1的HA溶液中＝1010，則有c(H＋)＝110－2 molL－1，故HA溶液的pH＝2。②等濃度、等體積的氨水與HA溶液混合，二者恰好完全反應生成NH4A溶液；0.10 molL－1的HA溶液中c(H＋)＝110－2 molL－1，則Ka(HA)＝＝110－3，又知Kb(NH3H2O)＝2.010－5，則有Ka(HA)＞Kb(NH3H2O)，因Kh(NH)＝＝，Kh(A－)＝＝，故NH4A溶液中NH的水解程度大于A－，所得混合溶液呈酸性，溶液的pH＜7。 答案：(1)①1.410－3?、?10－5?、? (2)①2?、冢?