《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2 元素周期導(dǎo)學(xué)案1新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2 元素周期導(dǎo)學(xué)案1新人教版必修2.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

元素周期律的應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解原子核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系 2、了解原子核外電子的排布規(guī)律 重點(diǎn) 核外電子排布的規(guī)律 核外電子排布的表示方法 難點(diǎn) 核外電子排布的規(guī)律 核外電子排布的表示方法 學(xué)法指導(dǎo) 通過(guò)核外電子排布規(guī)律會(huì)畫(huà)各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并掌握推斷方法。 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本13-15頁(yè)，你一定能完成下列問(wèn)題） 原子核外電子的排布： 1.原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。 2.表示方法 電子層(n) 1 2 3 4 5 6 7 對(duì)應(yīng)符號(hào) 3.核外電子的排布規(guī)律 (1) 能量最低原理：原子核外電子總是先排布在能量最 的電子層，然后由 向 ，依次排布在能量逐步 的電子層，即排滿了K層才排L層，排滿了L層才排M層。 (2)原子核外各電子層最多容納 個(gè)電子。 (3)原子最外層電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)(K層為最外層不能超過(guò) 個(gè))。 (4)次外層最多能容納的電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè)。 即：①第1層最多只能排_(tái)___個(gè)電子 ②第2層最多排_(tái)___個(gè)電子 ③除K層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有____個(gè)(K層最多有__個(gè)) 特別提醒: (1)以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。 (2)最外層電子數(shù)排滿8個(gè)(He為2個(gè))形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 (3)最外層電子較少的(<4)一般易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出金屬性；最外層電子較多的(>4)一般易得電子或通過(guò)形成共用電子對(duì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出非金屬性。 4、電子的能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系： 電 子 層（序號(hào)n） 1 2 3 4 n 電子層符號(hào) K L M N …… 離 核 距 離 近 遠(yuǎn) 電子的能量 （ ） （ ） 最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2 2．粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。例如： 　 原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 陽(yáng)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋離子所帶電荷數(shù) 陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－離子所帶電荷數(shù) 即陽(yáng)離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))，陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))，其差值均為離子所帶電荷的數(shù)值。 二、自主練習(xí)：（通過(guò)自學(xué)，相信自己能解決下列問(wèn)題） 1、根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能畫(huà)出堿金屬元素Li－Fr原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2、（1）10個(gè)電子的粒子：分子有 ，陽(yáng)離子有 ，陰離子有 。 （2）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有 三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決 獨(dú)立思考合作探究 1．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是(　　) A．C>D>B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D 2．某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。 (1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是 _。 (2)該微粒的鹽溶液能使氯水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是__________。 (3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是__________。 (4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是__________。 鞏固練習(xí) 1.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是(　　) A．Mg2＋： B．Cl： C．Ar： D．K： 2．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　　) A．K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 3.根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (1)A元素原子的M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：________________。 (2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：________________。 (3)C元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的： 學(xué)習(xí)體會(huì) 達(dá)標(biāo)測(cè)試 1．核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較， 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 ( ) A．電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù) 2．下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是( ) A．8 B．14 C．16 D．17 3．A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是 ( ) A．硅和鈉 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和鋁 4．某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( ) A．3 B．7 C．8 D．10 5．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3-與Bn+的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為 ( ) A．a(chǎn)—n一3 B．a(chǎn) +n+3 C．a(chǎn)+n一3 D．a(chǎn)—n+3 6．某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能足下列中的 ( ) 7.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( ) ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④