《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 階段檢測(cè)五（專題五）.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 階段檢測(cè)五（專題五）.docx（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

階段檢測(cè)五(專題五) 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分) 1.下列化學(xué)用語表述正確的是(　　) A.HCl的電子式:H+[] B.甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H2NCH2COOH C.丙烷分子的比例模型: D.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3 答案　B　HCl屬于共價(jià)化合物,其電子式為H:Cl:,故A錯(cuò)誤;甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOH,故B正確;C中模型為丙烷分子的球棍模型,故C錯(cuò)誤;明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O,故D錯(cuò)誤。 2.下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是(　　) A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖: B.甲烷的結(jié)構(gòu)式: C.氯化鈉的電子式:Na+[:Cl:]- D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 答案　D　乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 3.下列說法正確的是(　　) A.富勒烯包含C60、C70、碳納米管等,它們互為同素異形體 B.H、D、T互為同位素,中子數(shù)都為1 C.C4H10與C2H6O一定互為同系物 D.C4H10的一氯代物只有兩種 答案　A　富勒烯包含C60、C70、碳納米管等,它們均是由碳元素組成的單質(zhì),互為同素異形體,A正確;H、D、T互為同位素,中子數(shù)分別為0、1、2,B錯(cuò)誤;C4H10與C2H6O的結(jié)構(gòu)一定不相似,一定不互為同系物,C錯(cuò)誤;C4H10的一氯代物有4種,D錯(cuò)誤。 4.下列說法正確的是(　　) A.的名稱為3-甲基丁烷 B.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體 C.和為同一物質(zhì) D.CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán),互為同系物 答案　C　的命名錯(cuò)誤,正確的命名是2-甲基丁烷,A錯(cuò)誤;CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同,而結(jié)構(gòu)式不同,應(yīng)該互為同分異構(gòu)體,B錯(cuò)誤;由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),所以和表示的是同一物質(zhì),C正確;CH3CH2OH和具有相同的羥基官能團(tuán),但官能團(tuán)的數(shù)目不同,不互為同系物,D錯(cuò)誤。 5.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48。 X Y Z W 下列說法不正確的是(　　) A.原子半徑(r)大小比較:r(X)>r(Y) B.X和W可形成共價(jià)化合物XW3 C.W的非金屬性比Z的強(qiáng),所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高 D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng) 答案　C　根據(jù)題中各元素在周期表中的相對(duì)位置及原子序數(shù)之和為48,可推斷出X為氮,Y為氧,Z為硫,W為氯。氮與氧都在第二周期,同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,A正確;氮與氯可形成共價(jià)化合物NCl3,B正確;氯的非金屬性比硫強(qiáng),但不能得出氯的氫化物的沸點(diǎn)比硫高的結(jié)論,C不正確;硫的最低價(jià)單核陰離子S2-的失電子能力比氧的最低價(jià)單核陰離子O2-的失電子能力強(qiáng),D正確。 6.下列說法正確的是(　　) A.石墨和C70是同素異形體 B.某烷烴的名稱是3-甲基丁烷 C.冰醋酸CH3COOH和無水乙醇C2H518OH的混合物中含有三種核素 D.乙二醇和丙三醇是同系物 答案　A　石墨和C70都是碳元素的單質(zhì),所以是同素異形體,A正確;某烷烴的名稱是3-甲基丁烷是不正確的,這個(gè)命名在編號(hào)時(shí)沒有從離支鏈較近一端開始,應(yīng)該叫2-甲基丁烷,B不正確;冰醋酸CH3COOH和無水乙醇C2H518OH的混合物中至少含有四種核素,僅氧元素就出現(xiàn)了兩種核素,C不正確;乙二醇和丙三醇在分子組成上相差CH2O,同系物之間只能相差若干個(gè)CH2,所以它們不是同系物,D不正確。 7.下列說法正確的是(　　) A.35Cl2與37Cl2互稱同位素 B.CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物 C.乙醛和環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體 D.曾被廣泛用作冰箱制冷劑的CHFCl2,其分子結(jié)構(gòu)有兩種 答案　C　35Cl與37Cl互稱同位素,故A錯(cuò)誤;CH3CH2COOH和HCOOCH3官能團(tuán)不同,不屬于同系物,故B錯(cuò)誤;乙醛和環(huán)氧乙烷分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故C正確;CHFCl2,其分子結(jié)構(gòu)有一種,故D錯(cuò)誤。 8.五種短周期元素在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,下列判斷不正確的是(　　) X Z Y M N A.N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng) B.相同條件下,與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng),單質(zhì)Z的反應(yīng)速率大于單質(zhì)Y C.X的原子半徑比Y的小 D.X和M的原子序數(shù)相差10 答案　A　五種短周期元素在元素周期表中的位置如題圖所示,其中X元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則X位于ⅣA族;根據(jù)各元素的相對(duì)位置可知,X位于第二周期,為C元素,則Z為Mg元素,Y為Al元素,M為S元素,N為Cl元素。A項(xiàng),由于沒有指出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,則無法判斷二者含氧酸的酸性,錯(cuò)誤;元素金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈,金屬性Z(Mg)>Y(Al),則相同條件下,與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng),單質(zhì)Z的反應(yīng)速率大于單質(zhì)Y,B正確;Y的電子層較多,則X的原子半徑比Y的小,C正確;X和M的原子序數(shù)分別為6、16,二者原子序數(shù)相差10,D正確。 9.下列說法正確的是(　　) A.某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,其水溶液能導(dǎo)電,說明該晶體是離子晶體 B.硅晶體和二氧化硅晶體中原子均以共價(jià)鍵結(jié)合,晶體類型相同 C.HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大 D.氮?dú)夂芊€(wěn)定是因?yàn)镹2分子間作用力強(qiáng) 答案　B　某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,其水溶液能導(dǎo)電,不能說明該晶體是離子晶體,也可能是分子晶體,如冰醋酸,故A錯(cuò)誤;硅晶體和二氧化硅晶體中原子均以共價(jià)鍵結(jié)合,都屬于原子晶體,故B正確;組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,即HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大,而HF分子間存在氫鍵,氫鍵作用力較強(qiáng),故C錯(cuò)誤;氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,是因?yàn)榈娱g存在氮氮叁鍵,故D錯(cuò)誤。 10.下列說法正確的是(　　) A.氯氣通入水中,有化學(xué)鍵的斷裂與形成 B.MgCl2晶體中存在離子鍵與共價(jià)鍵 C.NH3和Cl2兩種分子中,每個(gè)原子的最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.CO2和SiO2晶體都是由分子構(gòu)成的 答案　A　氯氣通入水中,反應(yīng)生成HCl、HClO,發(fā)生化學(xué)變化,有化學(xué)鍵的斷裂與形成,A正確;MgCl2晶體中只含離子鍵,不含共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;NH3中H原子最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),N原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Cl2分子中Cl原子的最外層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;SiO2晶體為原子晶體,由原子構(gòu)成,而CO2晶體為分子晶體,由分子構(gòu)成,D錯(cuò)誤。 11.六種元素在周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是(　　) A.原子半徑:Z>M>Y B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>N C.W的單質(zhì)能氧化X、Y和N形成的某種化合物 D.X能與另外五種元素分別形成化合物,但X的化合價(jià)不完全相同 答案　B　由題圖可知,X、Y、Z、M、N、W分別為H、O、Mg、Si、S、Cl。根據(jù)元素在周期表中的位置,可以判斷原子半徑Z>M>Y,A正確;M和N在同一周期,同一周期元素從左到右,非金屬性依次增強(qiáng),所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性N>M,B不正確;氯氣可以把亞硫酸氧化為硫酸,C正確;X能與另外五種元素分別形成化合物,但X的化合價(jià)不完全相同,X與Z反應(yīng)生成金屬氫化物氫化鎂,氫顯-1價(jià),與其他四種元素形成的是非金屬氫化物,氫顯+1價(jià),D正確。 12.a、b、c、d、e五種元素在周期表中前四周期的位置如下圖所示,下列說法正確的是(　　) a b c d e A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2兩種常見化合價(jià) B.元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的強(qiáng) C.元素b、c、d的原子半徑大小順序:r(d)>r(c)>r(b) D.元素e的單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料 答案　D　由題圖中各元素的位置關(guān)系可知:a為He,b為O,c為P,d為Cl,e為As。氧元素沒有最高正價(jià),A錯(cuò)誤;氧元素的非金屬性強(qiáng)于磷,磷的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比氧的弱,B錯(cuò)誤;同周期元素(稀有氣體元素除外)自左向右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則元素b、c、d的原子半徑大小順序:r(c)>r(d)>r(b),C錯(cuò)誤;元素e位于金屬和非金屬元素的分界線附近,其單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料,D正確。 13.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是(　　) X Y Z W T A.Y的位置是第3周期ⅣA族 B.Z、W、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次減弱 C.W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng) D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性 答案　B　W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;根據(jù)X、Y、Z、W、在元素周期表中的位置可知,Y、Z分別是Si、P;T是As。Si的位置是第3周期ⅣA族,故A正確;Z、W、X的原子半徑依次減小,非金屬性O(shè)>S,故B錯(cuò)誤;H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)生成水和硫,故C正確;根據(jù)對(duì)角線原則,As具有半導(dǎo)體特性,故D正確。 14.X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素,它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示關(guān)系,化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,下列說法不正確的是(　　) A.U、X、W三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng) B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵 C.XZ2與X60的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同 D.X在周期表中的位置是第2周期ⅣA族 答案　B　化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,則XZ為CO,根據(jù)原子半徑X大于Z可知,X為C、Z為O,結(jié)合原子序數(shù)大小可知,Y為N元素,則a=7;U的原子序數(shù)=2a=14,則U為Si元素;W的原子序數(shù)=2a+3=17,則W為Cl元素。U、X、W分別為Si、C、Cl,非金屬性Cl>C>Si,則Si、C、Cl三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng),故A正確;Y、Z分別為N、O,N、O、H可以形成離子化合物硝酸銨,硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故B不正確;XZ2為CO2,X60為C60,前者含極性共價(jià)鍵,后者含非極性共價(jià)鍵,兩者都只含有共價(jià)鍵,形成的晶體都是分子晶體,故C正確;X是C元素,在周期表中的位置是第2周期ⅣA族,故D正確。 15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(　　) A.將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L 0.5 molL-1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)為0.5NA C.31 g白磷分子含有共價(jià)鍵總數(shù)為1.5NA,已知:白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu) D.53 g Na2CO3固體中含有CO32-總數(shù)為0.5NA 答案　B　將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,則有n(H+)=n(OH-),由電荷守恒可知:n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-),故有n(NH4+)=n(NO3-)=1 mol,NH4+的個(gè)數(shù)為NA,故A正確;乙酸是弱電解質(zhì),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L 0.5 molL-1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)遠(yuǎn)小于0.5NA,故B不正確;白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),每個(gè)邊都代表一個(gè)P—P鍵,所以一個(gè)白磷分子中共含有6個(gè)P—P共價(jià)鍵,31 g白磷分子含有共價(jià)鍵總數(shù)為1.5NA,故C正確;53 g Na2CO3固體中含有CO32-的物質(zhì)的量為53 g106 gmol-1=0.5 mol,故N(CO32-)=0.5NA,故D正確。 16.X、Y、Z、W四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說法正確的是(　　) A.四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)閞(X)r(N)>r(O)>r(H),故A錯(cuò)誤;H、N、O可以組成HNO3,HNO3屬于共價(jià)化合物,還可以組成NH4NO3,NH4NO3屬于離子化合物,故B正確;X與其余三種元素構(gòu)成的10e-微粒有NH3、NH4+、H2O、H3O+等,故C錯(cuò)誤;H2Z為H2O,HW為HCl,H2O的熔點(diǎn)比HCl高,是因?yàn)镠2O中存在分子間氫鍵,HCl中不含,晶體類型都屬于分子晶體,故D錯(cuò)誤。 17.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是(　　) X W Y Z A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大 B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素,單質(zhì)的氧化性X>Z C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D.若元素R與W同族且位于W的相鄰周期,則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng) 答案　D　根據(jù)四種元素在周期表中的相對(duì)位置可知,X為氧元素,W為氟元素,Y為硅元素,Z為硫元素。同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小,同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大,故Y、Z、X三種元素的原子半徑依次減小,A錯(cuò)誤;X是第二周期ⅥA族元素,Z是第三周期ⅥA族元素,單質(zhì)的氧化性X>Z,B錯(cuò)誤;SiH4的熱穩(wěn)定性比H2S的弱,C錯(cuò)誤;元素R與W同族且位于W的相鄰周期,則R為氯元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4,HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng),D正確。 18.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(　　) A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價(jià) 答案　B　氫氟酸可腐蝕玻璃,根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl;實(shí)驗(yàn)室中用CaF2與濃硫酸反應(yīng)制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,則X是Na。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體,A錯(cuò)誤;CaH2是由Ca2+與H-構(gòu)成的離子化合物,B正確;CaCl2溶液呈中性,C錯(cuò)誤;F是非金屬性最強(qiáng)的元素,沒有正化合價(jià),氯元素的最高化合價(jià)是+7,D錯(cuò)誤。 19.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　) A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 答案　A　由題意可推知W為N、X為O、Y為Na、Z為Cl。X與W可形成NO、NO2、N2O4等,與Y可形成Na2O、Na2O2,與Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正確;Na2O2、NaN3中均含有離子鍵與非極性共價(jià)鍵,B不正確;N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Cl-與N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)不同,C不正確;HNO2為弱酸,D不正確。 20.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑大小為WCl>O>F,即Y>Z>W>X,錯(cuò)誤;B項(xiàng),X的氫化物是HF,Z的氫化物是HCl,HF是弱酸,HCl是強(qiáng)酸,即X的氫化物水溶液酸性弱于Z的,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Y2W2是Na2O2,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,ZW2是ClO2,含有極性共價(jià)鍵,不含非極性共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),W的單質(zhì)有O2和O3,X的單質(zhì)為F2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣體,即狀態(tài)相同,正確。 21.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示(甲不一定在丁、庚所在的直線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(　　) A.甲一定是金屬元素 B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:庚>己>戊 C.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng) D.庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng) 答案　B　戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素,則戊、己分別是N、O,根據(jù)題圖知丁是C,庚是F,乙是Mg,丙是Al,甲可能是H或Li,故A錯(cuò)誤;同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強(qiáng),B正確;乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸,它們之間不能相互反應(yīng),C錯(cuò)誤;F沒有最高價(jià)含氧酸,D錯(cuò)誤。 22.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X和Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　) A.X的氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是離子化合物 C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定 D.X和Z的氧化物都具有漂白性 答案　B　由題意知,Z原子在第三周期ⅥA族,即Z為S,Y是Mg,X在第二周期,根據(jù)X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13可知,X為N。NH3的水溶液顯堿性,A錯(cuò)誤;H2O比H2S穩(wěn)定,C錯(cuò)誤;NO和SO3等無漂白性,D錯(cuò)誤。 23.如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系,下列說法不正確的是(　　) A.X和W位于同一主族 B.原子半徑:Y>Z>X C.鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同 D.Y和R兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng) 答案　C　由圖可知,原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)镽、W、Z、Y、X;再根據(jù)元素的主要化合價(jià)可推知X為O,Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl。X(O)與W(S)位于同一主族,A正確;原子半徑Y(jié)(Na)>Z(Al)>X(O),B正確;鹽YRX為NaClO,其漂白原理是NaClO、CO2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的HClO,而WX2(SO2)的漂白性是由于SO2與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色的物質(zhì),C錯(cuò)誤;NaOH和HClO4能發(fā)生反應(yīng),D正確。 24.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù)),其中X為35的是(　　) 14 X 50 A 26 28 X B 　　　　　 18 X 54 D X 74 76 C 　　　　　 答案　D　依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫出各周期中稀有氣體的原子序數(shù):2、10、18、36、54、86;然后根據(jù)第五周期有18種元素即可確定元素X(35號(hào))應(yīng)為D中位置。 25.下表為元素周期表的一部分。 碳 Y X Z 下列說法正確的是(　　) A.Z元素在周期表中的位置為第三周期ⅥA族 B.表中元素原子半徑最大的是Z C.Y2能與H2S溶液反應(yīng),不能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng) D.熱穩(wěn)定性HZ>XH4,說明Z元素的非金屬性比X元素的強(qiáng) 答案　D　根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),可知X為Si,Y為O,Z為Cl。Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA族,A錯(cuò)誤;同一周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下原子半徑逐漸增大,表中元素原子半徑最大的是Si(X),B錯(cuò)誤;O2與H2S溶液反應(yīng),生成硫單質(zhì),說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng),從而證明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),C錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,由熱穩(wěn)定性HCl>SiH4可知,Cl的非金屬性強(qiáng)于Si,D正確。 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26.(6分)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題: (1)X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為　　　　　　。 (2)X與M組成的物質(zhì)為　　　(填“共價(jià)”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)Y在周期表中的位置是　　　　　　　　　　,其含氧酸的化學(xué)式為　　　　　。 (4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是　　　。 答案　(1) (2)離子　CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑ (3)第二周期ⅢA族　H3BO3 (4)-3 解析　根據(jù)題意可推知X、Y、L、M依次為H、B、P、Ca元素。(1)X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物為PH3,PH3的電子式與氨氣的電子式相似,為。 (2)X與M組成的物質(zhì)為CaH2,CaH2為離子化合物,可與水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑。 (3)Y為B元素,位于周期表中第二周期ⅢA族,其含氧酸為H3BO3。 (4)L與M形成的化合物為Ca3P2,Ca的化合價(jià)為+2價(jià),P的化合價(jià)為-3價(jià)。 27.(6分)X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示: X Y Z W 請(qǐng)回答下列問題: (1)W位于周期表中第　　　　周期　　　　族。 (2)X可形成雙原子分子,其分子的電子式是　　　　;Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價(jià)陽離子為　　　　(填化學(xué)式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價(jià)陰離子為　　　　。 (3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得液態(tài)化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2 mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 答案　(1)三?、鰽 (2)︰N??N︰　H3O+　HS- (3)2S2Cl2+2H2O 3S↓+SO2↑+4HCl 解析　由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置,可知X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期;Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,故Y為O,進(jìn)而可推知X為N,Z為S,W為Cl。(1)Cl元素位于周期表中第三周期ⅦA族。(2)X為氮元素,N2的電子式為︰N??N︰;氧元素和氫元素形成的10電子+1價(jià)陽離子為H3O+,硫元素和氫元素形成的18電子-1價(jià)陰離子為HS-。(3)化合物S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O 3S↓+SO2↑+4HCl。 28.(10分)(1)請(qǐng)?jiān)谙聢D中用實(shí)線畫出主族元素的邊界。 (2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A,寫出A的電子式:　　　　　　。 (3)在所有的氣態(tài)氫化物中,元素乙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　。 (4)金屬元素丙與兩種非金屬元素形成的化合物溶液常用于檢驗(yàn)CO2,則元素丙的簡(jiǎn)單離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是　　　　　(用離子符號(hào)表示);元素丁的原子序數(shù)比丙小8,寫出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式: 　 。 (5)元素戊是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素,寫出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1) (2)[H:NHH:H]+[:Cl:]- (3)2F2+2H2O 4HF+O2 (4)r(Ca2+)

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