《（魯京津瓊專用）2020年高考化學一輪復習 第五章 微考點32 原子結構 核外電子排布練習.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（魯京津瓊專用）2020年高考化學一輪復習 第五章 微考點32 原子結構 核外電子排布練習.docx（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

微考點32 1．日本發(fā)生強震導致核電站核泄漏，釋放出放射性元素I和Cs，下列說法正確的是(　　) A．二者中子數(shù)分別是53、55 B．二者電子數(shù)是131、137 C．二者為兩種不同核素 D．二者可以形成共價化合物 2．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　) A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH和NH 3．X元素的離子X2－，核外電子數(shù)為m，中子數(shù)為n，wgX的氫化物中的電子數(shù)為(　　) A.m B.m C.(m＋2) D.(m－2) 4．設氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是(　　) A．氯元素的相對原子質(zhì)量為 B．mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol C．該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA D．ng該氯原子所含的電子數(shù)是 5．下列關于能層與能級的說法中正確的是(　　) A．原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2 B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)少于該能層的能層序數(shù) C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的 D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同 6．(2019貴陽一中高三診斷)具有下列能層結構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是(　　) A．兩種原子的能層上全部都是s電子 B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子 C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子 D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子 7．下列有關電子排布圖的表述正確的是(　　) A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布 B.錯誤，違背了泡利原理 C.表示基態(tài)N原子的價電子排布 D.表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖 8．(2018濟寧四校聯(lián)考)下列說法正確的是(　　) A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相似 B．Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5 C．基態(tài)銅原子的價電子排布圖為 D．基態(tài)碳原子的價電子排布圖為 9．(2018武漢模擬)長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是(　　) A．第9列元素中有非金屬元素 B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2 C．第四周期第8列元素是鐵元素 D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5 10．下列說法或有關化學用語的表達不正確的是(　　) A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量 B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的變化需要吸收能量 C．Ca2＋基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6 D．氧元素基態(tài)原子的電子排布式為 11．(2018牡丹江一中期末)如圖甲是氫原子的1s電子云圖(即概率密度分布圖)，圖乙、丙分別表示s、p能級的電子云輪廓圖。下列有關說法正確的是(　　) 丙 A．電子云圖(即概率密度分布圖)就是原子軌道圖 B．3p2表示3p能級中有兩個原子軌道 C．由圖乙可知，s能級的電子云輪廓圖呈圓形，有無數(shù)條對稱軸 D．由圖丙可知，p能級的原子軌道圖呈啞鈴形，且有3個伸展方向 12．元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2∶3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答： (1)e元素在周期表中的位置：__________________。 (2)bd2的電子式：____________；e2d的電子式：_____________；ca3的立體構型：____________。 (3)e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為______________、______________，晶體類型為____________。其溶液與b的最高價氧化物反應的離子方程式為_____________________ _______________________________________________________________________________。 13．(2018河南信陽模擬)A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；B元素原子核外有4種能級，且全部充滿電子；C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。 (1)A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個方向，原子軌道呈______形。 (2)某同學推斷B基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違背了________。 (3)C位于______族______區(qū)，價電子排布式為________。 14．(2018河北承德期末)鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57～71的元素。 (1)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子價電子排布圖：____________。 (2)高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3＋，基態(tài)時Cu3＋的電子排布式為________。 (3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示＋3價的元素是________(填元素名稱)。 幾種鑭系元素的電離能(單位：kJmol－1) 元素 I1 I2 I3 I4 Yb(鐿) 604 1217 4494 5014 Lu(镥) 532 1390 4111 4987 La(鑭) 538 1067 1850 5419 Ce(鈰) 527 1047 1949 3547 答案精析 1．C　2.D　3.A　4.D　5.A 6．B　[能層上全部為s電子的有H(1s1)、He(1s2)、Li(1s22s1)、Be(1s22s2)，不一定在同一周期；3p能級上只有一個空軌道的為1s22s22p63s23p2，只有一個未成對電子的為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，一定在同一周期；最外層電子排布為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布為2s22p6的離子可能為陽離子也可能為陰離子，若為陽離子則不在同一周期，若為陰離子則在同一周期；D項的電子排布可能為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。] 7．A　[A項，單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p6，每個軌道內(nèi)排布2個電子，自旋方向相反，正確；B項，違背了洪特規(guī)則，錯誤；C項，N原子的價電子排布圖為，錯誤；D項，該電子排布圖中的電子沒有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上，錯誤。] 8．B　[核外電子排布式為1s2的原子是He，核外電子排布式為1s22s2的原子為鈹(Be)，He是稀有氣體元素，Be是金屬元素，化學性質(zhì)不相似，A錯誤；Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去電子時先失最外層，再失次外層，失去2個電子變成Fe2＋時，最外層電子排布式為3s23p63d6，失去3個電子變成Fe3＋時，最外層電子排布式為3s23p63d5，B正確；基態(tài)銅原子的價電子排布圖為，3d能級全充滿，C錯誤；基態(tài)碳原子的2s比2p能級能量低，先填滿2s能級再填2p能級，即，D錯誤。] 9．C　[第9列屬于第Ⅷ族，都是金屬元素，沒有非金屬元素，A錯誤；第2列是第ⅡA族，最外層電子排布為ns2，He處于0族，He原子的核外電子排布為1s2，B錯誤；第四周期第8列元素是鐵元素，C正確；第15列為第ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，最外層電子排布為ns2np3，D錯誤。] 10．D　[2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A正確；失電子需要吸收能量，故B正確；Ca2＋有18個電子，基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；氧元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，故D錯誤。] 11．D　[電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，題圖甲就是電子云圖(即概率密度分布圖)，由于電子云圖難以繪制，所以通常把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率90%的空間圈出來，稱為電子云輪廓圖，也稱原子軌道圖，A項錯誤；3p2表示3p能級中容納了兩個電子，B項錯誤；s能級的電子云輪廓圖呈球形，C項錯誤；p能級的原子軌道圖呈啞鈴形，有px(沿x軸方向)、py(沿y軸方向)、pz(沿z軸方向)三個伸展方向，并且互相垂直，D項正確。] 12．(1)第四周期ⅠA族 (2)　　三角錐形 (3)離子鍵　共價鍵　離子晶體　CO2＋2OH－===CO＋H2O(或CO2＋OH－===HCO) 13．(1)3　啞鈴　(2)泡利原理 (3)ⅦA　p　3s23p5 解析　根據(jù)題意可知A為N，B為Mg，C為Cl。 14．(1) (2)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)　(3)鑭 解析　(2)銅是29號元素，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s1。Cu3＋表示Cu失去了3個電子，因此基態(tài)時Cu3＋的電子排布式為[Ar]3d8。