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微考點67 題型一　“肯定性原則”和“定排法”在物質檢驗中的應用 1．(2018西安七十中高三月考)對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　) A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 2．(2018黃岡高三第一次調研)有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進行了如下實驗： 下列判斷正確的是(　　) A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B．K2SO4、CuSO4一定不存在 C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D．C為單一溶質溶液 3．(2019合肥一中月考)關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷中正確的是(　　) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO存在 D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在 4．(2018南陽六校聯(lián)考)下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 向某溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液最終變?yōu)榧t色 原溶液中含有Fe3＋ B 向濃度均為0.1molL－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒 透過藍色鈷玻璃觀察到火焰的顏色為紫色 原溶液中一定只含K＋ D 在試管中加入少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸 未見紅色沉淀生成 淀粉未發(fā)生水解 5.某100mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出) 下列說法不正確的是(　　) A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋ B．是否存在Na＋只有通過焰色反應才能確定 C．原溶液一定存在Na＋，可能存在Cl－ D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na＋)＝0.1molL－1 題型二　反應產物的檢驗及探究 6．(2018河南濮陽二模)采用下列裝置欲驗證CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應，且還原產物是SO2。下列有關說法中不正確的是(　　) A．裝置乙欲驗證氣體中的還原產物，故試管中盛有CaSO4溶液 B．裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質氣體 C．裝置戊中黑色粉末變紅，己中出現(xiàn)白色沉淀，說明氧化產物有CO D．實驗結束時，應該先關閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈 7．(2018廣東江門高考模擬)實驗室在500℃時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。 下列說法中正確的是(　　) A．裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰 B．裝置③用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3 C．?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則殘留物一定為Fe2O3 D．裝置④用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2 8．實驗室有一瓶久置的Na2SO3固體，為了檢測其是否變質及變質的程度，同學們進行了如下探究： 可選用試劑：濃H2SO4、濃HNO3、10%鹽酸、0.1 molL－1 H2SO4、0.1 molL－1 HNO3、0.1 molL－1BaCl2溶液、0.1molL－1Ba(NO3)2溶液、30%H2O2、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液。儀器自選。 (1)提出假設 假設一：固體全部是Na2SO3； 假設二：固體全部是Na2SO4； 假設三：________________________________________________________________________。 (2)設計實驗方案(略) (3)同學們經充分討論后選擇B裝置進行實驗，原因是__________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)請完成下表： 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟1：取少量固體樣品于微型試管中；在W管a處滴入________、b處滴入10%NaOH溶液；用膠管將W管與微型試管連接好 步驟2：用針筒吸入10%鹽酸，將針頭穿過微型試管的膠塞，向微型試管中注入過量的鹽酸 若無氣泡產生且品紅溶液不褪色，則________；若________________ ________，則假設一或假設三成立 步驟3：拔出針筒，吸入蒸餾水洗凈；再吸入適量0.1molL－1BaCl2溶液注入________中 若假設一成立，則微型試管中無白色沉淀產生；若假設三或假設二成立，則________________________ 答案精析 1．C　[溶液中可能含HCO、SO、HSO等，A錯誤；溶液中可能含有Ag＋，B錯誤；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，說明溶液中一定含有NH，C正確；可能含有Ca2＋，D錯誤。] 2．B　[白色粉末溶于水，得到白色濾渣和無色濾液，說明不含CuSO4，濾渣中加入鹽酸得到氣體B，且白色濾渣全部溶解，推出B為CO2，濾渣為CaCO3，濾液C中加入CO2，有白色沉淀，說明含有BaCl2、NaOH，一定不含有K2SO4，B正確。] 3．B　[加稀鹽酸引入了Cl－，故A錯誤；氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，碘水呈黃色，淀粉遇碘變藍，故B正確；因為加入的是硝酸鋇，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時引入了氫離子，NO(H＋)可將亞硫酸鋇氧化為不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故原溶液中也可能是含有亞硫酸根離子，故C錯誤；能和鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體的離子可以是碳酸根、碳酸氫根離子，此外二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤。] 4．B　[A項，也可能是Fe2＋被氧化生成Fe3＋；C項，原溶液中可能含有Na＋；D項，加新制Cu(OH)2懸濁液前應先加NaOH溶液中和H2SO4，并使溶液呈堿性。] 5．B　[由題圖可知，沉淀1中有2.33gBaSO4和1.97gBaCO3，0.672L氣體是NH3，所以原溶液中肯定含有CO、SO和NH，物質的量分別為0.01mol、0.01mol、0.03mol，由離子共存可知，有CO就不可能有Fe3＋，根據電荷守恒原理可知，溶液中還應有陽離子存在，即Na＋，而Cl－則屬于可能存在的離子，若Cl－不存在，根據電荷守恒可知n(Na＋)＝0.01mol，則c(Na＋)＝0.1molL－1。根據以上分析可以看出，只有B項不正確。] 6．A　7.B 8．(1)固體是Na2SO3和Na2SO4的混合物 (3)節(jié)約藥品、減少污染(或符合綠色化學思想等，合理即可) (4) 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 品紅溶液 假設二成立　微型試管中有氣泡產生、a處品紅溶液褪色 微型試管 微型試管中出現(xiàn)白色沉淀 解析　(1)樣品可能沒有變質，也可能全部變質，還可能部分變質。(3)A裝置沒有尾氣處理裝置，C、D裝置消耗藥品較多，而B裝置恰好克服這些缺點。(4)整體思路如下：加入足量稀鹽酸，如樣品中無Na2SO3，則沒有氣體產生；如樣品中有Na2SO3，產生的SO2會使W管a處的品紅溶液褪色，多余的少量氣體會被b處的NaOH溶液吸收。加入適量BaCl2溶液，如果樣品中無Na2SO4，則無沉淀生成，如果有Na2SO4，則有BaSO4白色沉淀生成。