《四川省成都市高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)新人教版選修3.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省成都市高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)新人教版選修3.doc（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．以下能級符號錯誤的是（　?。? A．6s B．2d C．3 p D．7 f 2．下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（　?。? A．H Li Na K B．Na Mg Al Si C．I Br Cl F D．F O N C 3．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　　） A．x的原子半徑大于y的原子半徑 B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性 C．x的核電荷數(shù)大于y的核電荷數(shù) D．x的第一電離能小于y 的第一電離能 4．某元素的原子最外電子層排布是5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（　　） A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體 B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng) C．該元素的氧化物的水合物顯堿性 D．該元素的最高化合價呈+5價 5．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物是（　?。? A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4 8．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　） A．X與Y形成的化合物，X可以顯負(fù)價，Y顯正價 B．第一電離能可能Y小于X C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的最高價含氧酸酸性弱于Y對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 9．現(xiàn)有如下各說法： ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．②金屬和非金屬化合形成離子鍵． ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引． ④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl﹣，判斷HCl分子里存在離子鍵． ⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程． 上述各種說法正確的是（　?。? A．①②⑤正確 B．都不正確 C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確 10．已知X、Y是主族元素，I為電離能．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　?。? 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常見化合價是+1 B．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl C．元素Y是ⅢA族元素 D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) 11．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（　　） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ C．Cl2+H2O=HClO+HCl D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 12．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　?。? A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解 C．碘升華 D．氯化鈉溶于水 13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　?。? A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb 15．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　?。? A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化 B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道 C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強 D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子 16．X、Y、Z為主族元素，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子，由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是（　　） A．XYZ4 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．X2Y2Z3 二、填空題 17．下列物質(zhì)中：①NaOH②Na2S③（NH4）2S④Na2O2⑤C2H2 （1）其中只含有離子鍵的離子晶體是　　　　　　； （2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是　　　　　　； （3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是　　　　　??； （4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是　　　　　?。? （5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是　　　　　??； 18．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題： （1）寫出下列元素的符號：A　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　　 （2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是　　　　　　，堿性最強的是　　　　　?。? （3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是　　　　　　，電負(fù)性最大的元素是　　　　　　． （4）D的氫化物比C的氫化物的沸點　　　　　?。ㄌ睢案摺盎颉暗汀埃?，原因　　　　　　 （5）E元素原子的核電荷數(shù)是　　　　　　，E元素在周期表的位置　　　　　?。? （6）畫出D原子的核外電子軌道表示式　　　　　　． 下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素． （1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式　　　　　?。? （2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為　　　　　　雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的是　　　　　　化合物． （3）元素④的第一電離能　　　　　?、荩ㄌ顚憽埃尽薄ⅰ?”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為　　　　　?。垖懗雠c元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式　　　　　?。ǜ鲗懸环N）． （4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? （6）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　??； 20． NF3是一種三角錐型分子，鍵角102，沸點﹣129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到． （1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　?。? （2）NF3的沸點比NH3的沸點（﹣33℃）低得多的主要原因是　　　　　　． （3）NF3中N元素采取　　　　　　方式雜化． （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　其中心離子是 ，配位數(shù)為　　　　　?。? （6）已知在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式　 　?。? （7）如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表　　　　　　，d代表　　　　　?。ň鶎憜钨|(zhì)名稱）． 　  參考答案與試題解析 　 一、選擇題（每小題有一個選項符合題意3分16=48分） 1．以下能級符號錯誤的是（　?。? A．6s B．2d C．3 p D．7 f 【考點】原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理；原子核外電子排布． 【分析】根據(jù)第一層（K層）上只有1s亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層． 【解答】解：S亞層在每一層上都有，p亞層至少在第二層及以上，d亞層至少在第三層及以上，f亞層至少在第四層及以上，故選，錯誤的為B，故選：B． 　 2．下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（　?。? A．H Li Na K B．Na Mg Al Si C．I Br Cl F D．F O N C 【考點】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用． 【分析】同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的． 【解答】解：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的． A、H、Li、Na、K屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能依次減小，故A正確； B、Na、Mg、Al、Si屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，所以其第一電離能大小順序為Si、Mg、Al、Na，故B錯誤； C、I、Br、Cl、F屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次減小，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以I、Br、Cl、F第一電離能依次增大，故C錯誤； D、F、O、N、C屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是F、N、O、C，故D錯誤； 故選A． 　 3．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　?。? A．x的原子半徑大于y的原子半徑 B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性 C．x的核電荷數(shù)大于y的核電荷數(shù) D．x的第一電離能小于y 的第一電離能 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【分析】x元素的印離子和y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少． 【解答】解：x元素的印離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則y元素處于X元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少， A．y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，原子半徑小于同周期與y處于同族的元素，故原子半徑y(tǒng)＞x，故A錯誤； B．x為非金屬元素，y為金屬元素，故x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性，故B正確； C．y元素處于x元素的下一周期，x的核電荷數(shù)小于y的核電荷數(shù)，故C錯誤； D．x為非金屬元素，y為金屬元素，故x的第一電離能大于y的第一電離能，故D錯誤； 故選B． 　 4．某元素的原子最外電子層排布是5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（　　） A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體 B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng) C．該元素的氧化物的水合物顯堿性 D．該元素的最高化合價呈+5價 【考點】原子核外電子排布． 【分析】元素的原子最外電子層排布是5s25p1，處于P區(qū)，屬于第ⅢA元素，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性比Al元素強，最高化合價等于最外層電子數(shù)，結(jié)合同族元素的相似性與遞變性解答． 【解答】解：元素的原子最外電子層排布是5s25p1，處于P區(qū)，屬于第ⅢA元素， A、同主族自上而下金屬性增強，故金屬性比Al元素強，該元素單質(zhì)是導(dǎo)體，故A正確； B、金屬性比Al元素強，該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，故B正確； C、氫氧化鋁向弱堿性，該元素金屬性比Al元素強，故氫氧化物的堿性比氫氧化鋁強，故C正確； D、該元素原子最外層電子數(shù)為3，最高化合價呈+3價，故D錯誤； 故選D． 　 5．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物是（　?。? A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4 【考點】原子核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 【分析】AB2型化合物中A的化合價為+2或者+4價，B的化合價為﹣1或﹣2價，根據(jù)價電子排布判斷化合價是否符合． 【解答】解：A．價層電子排布為2S22P2的元素為C，價層電子排布為2S22P4的元素為O，二者可形成CO2，故A不選； B．價層電子排布為3S23P4的元素為S，價層電子排布為2S22P4的元素為O，二者可形成SO2，故B不選； C．價層電子排布為3S2的元素為Mg，價層電子排布為2S22P5的元素為F，二者可形成MgF2，故C不選； D．價層電子排布為3S1的元素為Na，價層電子排布為3S23P4的元素為S，二者可形成Na2S，與題目不符，故D選． 故選D． 　 6．下列物質(zhì)熔沸點高低比較正確的是（　?。? A．SiO2＜CO2 B．CCl4＜CF4 C．HF＞HI D．NaCl＜HCl 【考點】晶體熔沸點的比較． 【分析】不同類型晶體熔沸點高低的比較：一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子晶體中含有氫鍵的熔沸點較高；同種類型的分子晶體相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高；據(jù)此分析． 【解答】解：A、SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，熔沸點高低順序為：SiO2＞CO2，故A錯誤； B、CCl4與CF4都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，正確順序應(yīng)為：CCl4＞CF4，故B錯誤； C、HF與HI都為分子晶體，HF能形成分子間氫鍵，則熔沸點較高，所以順序為：HF＞HI，故C正確； D、NaCl是離子晶體，HCl是分子晶體，則熔沸點順序為：NaCl＞HCl，故D錯誤； 故選C． 　 7．離子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能從小到大順序正確的是（　　） A．①②③④ B．①③②④ C．③①④② D．④②①③ 【考點】晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)． 【分析】這幾種物質(zhì)都是離子化合物，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，據(jù)此分析解答． 【解答】解：這幾種物質(zhì)都是離子晶體，離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子、鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氟離子和氯離子，鈣離子的半徑大于鎂離子，而鈉離子半徑大于鎂離子，氯離子半徑大于氧離子和氟離子的半徑，氧離子的半徑大于氟離子的半徑，所以晶格能從小到大順序是①③②④，故選B． 　 8．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　） A．X與Y形成的化合物，X可以顯負(fù)價，Y顯正價 B．第一電離能可能Y小于X C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的最高價含氧酸酸性弱于Y對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【分析】X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y， A．電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價； B．一般非金屬性強的，其第一電離能大； B．非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強，但O、F除外； D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定． 【解答】解：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y， A．電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價，所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價，故A正確； B．一般非金屬性強的第一電離能大，但特殊O的非金屬性比N大，但第一電離能N＞O，所以第一電離能可能Y小于X，故B正確； C．金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性X＞Y，則X對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性強于Y對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性，故C錯誤； D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確； 故選C． 　 9．現(xiàn)有如下各說法： ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合． ②金屬和非金屬化合形成離子鍵． ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引． ④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl﹣，判斷HCl分子里存在離子鍵． ⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程． 上述各種說法正確的是（　?。? A．①②⑤正確 B．都不正確 C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確 【考點】化學(xué)鍵；離子鍵的形成． 【分析】①根據(jù)水中氫、氧原子間是分子內(nèi)原子間還是分子間原子間分析判斷． ②金屬和非金屬之間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵． ③離子鍵是帶有相反電荷離子之間的相互作用． ④共價化合物中只存在共價鍵． ⑤非金屬元素之間易形成共價鍵． 【解答】解：①在水分子內(nèi)氫、氧原子間以化學(xué)鍵相結(jié)合，在水分子間氫、氧原子間以氫鍵相結(jié)合，故錯誤； ②金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵，如：氯化鋁中氯元素和鋁元素之間存在共價鍵，故錯誤． ③離子鍵既包括相互吸引力也包括相互排斥力，故錯誤； ④HCl是共價化合物，所以氯化氫中氯元素和氫元素之間只存在共價鍵，故錯誤； ⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共價鍵的過程，故錯誤； 故選B． 　 10．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol﹣1．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　　） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常見化合價是+1 B．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl C．元素Y是ⅢA族元素 D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【分析】X和Y都是主族元素，I是電離能，X第一電離能和第二電離能相差較大，則X為第IA族元素； Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，則Y是第IIIA族元素，X第一電離能小于Y，說明X活潑性大于Y， A．主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外； B．由X的化合價可確定氯化物的化學(xué)式； C．Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，Y原子核外有3個電子； D．Al和冷水不反應(yīng)． 【解答】解：X和Y都是主族元素，I是電離能，X第一電離能和第二電離能相差較大，則X為第IA族元素； Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，則Y是第IIIA族元素，X第一電離能小于Y，說明X活潑性大于Y， A．X第一電離能和第二電離能相差較大，說明最外層1個電子，則化合價為+1價，故A正確； B．X的化合價為+1價，Cl的化合價為﹣1價，化學(xué)式可能是XCl，故B正確； C．Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，Y原子核外有3個電子，為ⅢA族元素，故C正確； D．如果Y是第三周期元素，則為Al，Al和冷水不反應(yīng)，和酸和強堿溶液反應(yīng)，故D錯誤． 故選D． 　 11．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（　?。? A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ C．Cl2+H2O=HClO+HCl D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；極性鍵和非極性鍵． 【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，據(jù)此分析解答． 【解答】解：A．該反應(yīng)中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確； B．該反應(yīng)Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2↓+2NH3↑沒有非極性鍵的斷裂和形成，故B錯誤； C．該反應(yīng)Cl2+H2O=HClO+HCl中，沒有離子鍵的斷裂和形成，沒有非極性共價鍵的形成，故C錯誤； D．該反應(yīng)NH4Cl+NaOH=NaCl+H20+NH3↑中沒有非極性鍵的斷裂和形成，故D錯誤； 故選A． 　 12．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　?。? A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解 C．碘升華 D．氯化鈉溶于水 【考點】化學(xué)鍵． 【分析】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)都發(fā)生化學(xué)鍵被破壞，據(jù)此分析解答． 【解答】解：A．氯化氫溶于水在水分子的作用下電離出陰、陽離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故A錯誤； B．氯酸鉀分解生成了氧氣和氯化鉀，所以化學(xué)鍵被破壞，故B錯誤； C．碘升華是碘分子間的距離增大直接變成氣體的過程，是物理過程，不需破壞化學(xué)鍵，故C正確； D．氯化鈉溶于水后在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故D錯誤； 故選C． 　 13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　?。? A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb 【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系． 【分析】A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱； B．根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷； C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強； D．堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢． 【解答】解：A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A錯誤； B．K+核外有3個電子層，離子半徑最大，Na+、Mg2+、Al3+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，則有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正確； C．已知非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確； D．堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢，故D正確． 故選A． 　 14．某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）．則晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為（　　） A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3 【考點】晶胞的計算． 【分析】利用均攤法計算該小正方體中各種原子個數(shù)，頂點上的原子被8個小正方體共用，面心上的原子被2個小正方體共用，體心上的原子被1個小正方體占有． 【解答】解：根據(jù)圖片知，該小正方體中A原子個數(shù)=8=1，B原子個數(shù)=6=3，C原子個數(shù)=1，所以晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為1：3：1，故選A． 　 15．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　?。? A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化 B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道 C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強 D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子 【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷． 【分析】NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構(gòu)型． 【解答】解：NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N﹣H之間的鍵角小于10928′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C﹣H之間的鍵角相等為10928′，故CH4為正四面體構(gòu)型，故ABD錯誤，C正確． 故選：C． 　 16．X、Y、Z為主族元素，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子，由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是（　?。? A．XYZ4 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．X2Y2Z3 【考點】原子核外電子排布． 【分析】根據(jù)原子核外電子排布特征，判斷可能的元素種類以及可能的化合價，根據(jù)化合價可判斷可能的化學(xué)式． 【解答】解：X元素的原子最外層電子排布為ns1，為第ⅠA族元素，化合價為+1價，Y原子的M電子層有2個未成對電子其電子排布式為1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，為Si元素或S元素，化合價為+4價或+6價；Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子，且Y和Z屬于同一主族元素，所以Z元素是O元素，Y是S元素，由這三種元素組成的化合物中氧元素顯﹣2價，Y顯+4價或+6價，X顯+1價， A．Y的化合價為+7價，不符合，故A選； B．Y的化合價為+6價，符合，故B不選； C．Y的化合價為+4價，符合，故C不選； D．Y的平均化合價為+2價，如Na2S2O3，符合，故D不選； 故選A． 　 二、填空題 17．下列物質(zhì)中：①NaOH②Na2S③（NH4）2S④Na2O2⑤C2H2⑥SiC晶體．（只填序號） （1）其中只含有離子鍵的離子晶體是　②?。? （2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是?、佟?； （3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是?、邸?； （4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是　④??； （5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是?、荨。? （6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是?、蕖。? 【考點】化學(xué)鍵． 【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，不同非金屬形成極性共價鍵，同種非金屬形成非極性鍵，含離子鍵的一定為離子晶體，由原子構(gòu)成的為原子晶體，以此來解答． 【解答】解：①NaOH含離子鍵和O﹣H極性共價鍵，為離子晶體； ②Na2S只含離子鍵，為離子晶體； ③（NH4）2S含離子鍵和N﹣H極性共價鍵，還有配位鍵，為離子晶體； ④Na2O2含離子鍵和O﹣O非極性鍵，為離子晶體； ⑤C2H2含C﹣H極性鍵和C與C之間的非極性鍵，為分子晶體； ⑥SiC晶體只含Si﹣C極性共價鍵，為原子晶體，則 （1）其中只含有離子鍵的離子晶體是②，故答案為：②； （2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是①，故答案為：①； （3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是③，故答案為：③； （4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是④，故答案為：④； （5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是⑤，故答案為：⑤； （6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是⑥，故答案為：⑥． 　 18．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題： （1）寫出下列元素的符號：A　Si　 B　Na　 C　P　 D　N　 （2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是　HNO3　，堿性最強的是　NaOH　． （3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是　F　，電負(fù)性最大的元素是　F　． （4）D的氫化物比C的氫化物的沸點　高?。ㄌ睢案摺盎颉暗汀埃?，原因　NH3分子間形成氫鍵　 （5）E元素原子的核電荷數(shù)是　26　，E元素在周期表的位置　第四周期第Ⅷ族?。? （6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是　原子　晶體、　離子　晶體、　分子　晶體 （7）畫出D原子的核外電子軌道表示式　?。? 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素． 【解答】解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素． （1）由上述分析可知，A為Si，B為Na元素，C為P元素，D為N元素， 故答案為：Si；Na；P；N； （2）元素的非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH， 故答案為：HNO3；NaOH； （3）D所在周期為第二周期，同周期自左而右電負(fù)性增大、第一電離能呈增大趨勢（稀有氣體除外），故第一電離能最大為F，電負(fù)性最大為F， 故答案為：F；F； （4）D的氫化物為NH3，C的氫化物為PH3，因為氨氣分子間能形成氫鍵，使氨氣的沸點升高，沸點高于PH3的， 故答案為：高；NH3分子間形成氫鍵； （5）E為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期第Ⅷ族， 故答案為：26；第四周期第Ⅷ族； （6）A、B、C最高價氧化物分別為SiO2O、Na2O、P2O5，晶體類型分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體， 故答案為：原子；離子；分子； （7）D是N元素，核外電子排布式為1s22s22p3，其核外電子排布圖為：， 故答案為：． 　 19．[化學(xué)﹣﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素． （1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式　3d54s1?。? （2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為　sp2　雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是　離子晶體?。? （3）元素④的第一電離能?。尽、荩ㄌ顚憽埃尽薄ⅰ?”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為　三角錐形　．請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式　CO、C22﹣　（各寫一種）． （4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是　HF分子間會形成氫鍵?。? （5）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O?。? （6）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為　Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+　；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為　2　． 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；原子核外電子排布；晶胞的計算． 【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，可以確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別為：H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Cu； （1）⑨是Cr元素，原子序數(shù)為24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫； （2）③是C元素，①是H元素，形成的水果催熟劑氣體化合物是乙烯，雜化軌道用于容納孤對電子對和成σ鍵； ⑦是Mg元素，⑧是Cl元素，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物； （3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大； 元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形； 原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征； （4）F的電負(fù)性大，HF分子間會形成氫鍵； （5）④是N元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg（NO3）2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，起氧化劑的硝酸作用被還原為NH4NO3； （6）氨氣與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀；白色球為氧原子，利用均攤法，計算一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目． 【解答】解：（1））⑨是Cr元素，Cr是24號元素，其原子核外有24個電子，根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書寫其核外電子排布式，3d能級的能量大于4s能級的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時原子最穩(wěn)定，所以Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布式3d54s1， 故答案為：3d54s1； （2）乙烯中有雙鍵和單鍵，其中碳碳雙鍵中一個是σ鍵和1個p﹣p的π鍵，其余的4個碳?xì)滏I均為σ鍵，碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采用sp2雜化方式； 活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物，元素⑦與⑧形成的化合物是氯化鎂，屬于離子化合物，形成離子晶體， 故答案為：sp2；離子晶體； （3））④是N元素，外圍電子排布式2s22p3，⑤是O元素，外圍電子排布式2s22p4，兩元素處于同一周期，氧原子原子序數(shù)大，但N元素P能級處于半滿，能量更低，原子較穩(wěn)定，其第一電離能氧原子的第一電離能大； 元素④與元素①形成的是NH3分子，N原子采取sp3雜化，有一對孤對電子對，所以為三角錐形； N2有2個原子，14個電子（或10個價電子），其等電子體為CO、C22﹣ 等； 故答案為：＞；三角錐形；CO、C22﹣； （4）F的電負(fù)性大，HF分子間會形成氫鍵，實驗測得的值一般高于理論值，故答案為：HF分子間會形成氫鍵； （5）Mg與稀硝酸反應(yīng)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O； （6）氨氣與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，反應(yīng)離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+； 白色球為氧原子，所以一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8=2， 故答案為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；2． 　 20．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102，沸點﹣129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到． （1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：　4NH3+3 F2=NF3+3NH4F　． （2）NF3的沸點比NH3的沸點（﹣33℃）低得多的主要原因是　NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力?。? （3）NF3中N元素采取　sp3　方式雜化． （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為　Na3AlF6　其中心離子是 ，配位數(shù)為　6?。? （5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工業(yè)上可用Al2Te3來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式： Al2Te3+　6H2O　═　2　Al（OH）3↓+　3　H2Te↑ （6）已知在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式　H2S（g）=H2（g）+S（s）；△H=+112.2KJ/mol?。? （7）如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表　硒　，d代表　氧氣　（均寫單質(zhì)名稱）． 【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；配合物的成鍵情況；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；反應(yīng)熱和焓變． 【分析】（1）F2和過量NH3反應(yīng)得到NF3、NH4F，結(jié)合原子守恒分析； （2）NH3存在氫鍵，而NF3只存在分子間作用力，氫鍵的作用大于分子間作用力； （3）根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷； （4）HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，Na3AlF6中心離子為Al3+，配位數(shù)為6； （5）用Al2Te3來制備H2Te，由元素守恒可知，有水參加，生成Al（OH）3和H2Te； （6）在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，則1molH2S分解吸收112.2KJ熱量； （7）根據(jù)氧族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來越難，推導(dǎo)出a、b、c、d分別為Te、Se、S、O2． 【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)還應(yīng)有NH4F生成， 故答案為：4NH3+3F2=NF3+3NH4F； （2）NH3存在氫鍵，而NF3只存在分子間作用力，兩種作用力前者較強，物質(zhì)的沸點較高， 故答案為：NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力； （3）NF3中N原子的價層電子對數(shù)=3+（5﹣31）=4，所以其雜化類型為sp3， 故答案為：sp3； （4）有題意可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，該微溶物為：Na3AlF6，中心離子為Al3+，配位數(shù)為6， 故答案為：Na3AlF6；Al3+；6； （5）工業(yè)上可用Al2Te3來制備H2Te，由元素守恒和質(zhì)量守恒可知，其反應(yīng)方程式為A12Te3+6H2O=2A1（OH）3↓+3H2Te↑， 故答案為：6H2O；2；3； （6）因H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+112.2 kJ?mol﹣1， 故答案為：H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+112.2 kJ?mol﹣1； （7）因氧族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來越難，推導(dǎo)出a、b、c、d分別為Te、Se、S、O2， 故答案為：硒；氧氣．