2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-1-1 考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)后即練 新人教版.doc
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8-1-1 考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡 1．下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是( ) ①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 ③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多 ④pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性 ⑤CH3COONa和稀H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH ⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<3 ⑦10 mL 0.1 molL－1 CH3COOH恰好與10 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液完全反應(yīng) A．②⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑤⑥ 解析：①說明溶液水解呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，正確；②只能說明溶液離子濃度較小，錯(cuò)誤；③說明醋酸存在電離平衡，可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，正確；④說明醋酸有剩余，即醋酸沒有完全電離，可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，正確；⑤說明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸為中強(qiáng)酸，則醋酸為弱酸，正確；⑥說明存在電離平衡，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，正確；⑦只能說明一元酸堿恰好反應(yīng)，不能說明醋酸是弱酸，錯(cuò)誤。 答案：A 2．為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL－1氨水、0.1 molL－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。 (1)常溫時(shí)，甲用pH試紙測出0.010 molL－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 molL－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？ ________________________________________________________________________。 (3)丙取出10 mL 0.010 molL－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：_______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010 molL－1，pH＝12。用pH試紙測出0.010 molL－1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。 (2)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其pH＝a－2。因?yàn)镹H3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a－2下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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