《（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第九章 微考點69 練習(xí).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第九章 微考點69 練習(xí).docx（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

微考點69 1．(2019濟南一中月考)用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是(　　) 選項 ①中溶液 ②中物質(zhì) 預(yù)測②中的現(xiàn)象 A Na2SO3溶液 Ba(NO3)2和稀鹽酸混合液 立即產(chǎn)生氣泡，無沉淀生成 B 濃鹽酸 二氧化錳 產(chǎn)生黃綠色氣體 C 溴水 FeCl2和KSCN的混合液 出現(xiàn)紅色 D 氨水 AlCl3溶液 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解 2.(2018重慶市南開中學(xué)診斷)根據(jù)下列實驗操作，所觀察到的現(xiàn)象或者所給結(jié)論不正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 將固體FeS投入含有少量Zn2＋的溶液中 生成白色沉淀 Ksp(FeS)＞Ksp(ZnS) B 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，再滴加幾滴KSCN溶液 溶液變紅 稀硫酸能氧化Fe(NO3)2 C 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但不滴落 Al2O3的熔點大于Al D 將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中 溶液紫紅色褪去 說明SO2有還原性 3.下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用圖1所示裝置制取少量Cl2 B．用圖2所示裝置可證明非金屬性：S＞C＞Si C．圖3所示裝置中水不能持續(xù)流下，說明裝置氣密性良好 D．用圖4所示裝置測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù) 4．對下列實驗裝置設(shè)計和敘述正確的是(　　) A B C D 液體分層，下層呈無色 判斷非金屬性：Cl＞C＞Si 燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解 探究接觸面積對反應(yīng)速率的影響 5.(2018湖南省考前模擬)利用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．利用圖甲裝置，可快速制取氨氣 B．利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化 D．利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性 6．(2018青島一模)碳酸鑭咀嚼片可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療，不含鈣和鋁。碳酸鑭可由LaCl3為原料來制備，整個反應(yīng)在較低的pH條件下進行，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。 (1)化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。 ①儀器X的名稱為______________；檢驗裝置甲氣密性良好的方法是_____________________ _______________________________________________________________________________。 ②實驗中K1、K2打開的先后順序為_________________________________________________；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有__________________________________。 (2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)均可生成碳酸鑭。 ①為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過程中會發(fā)生兩個平行反應(yīng)，其離子方程式為________________________________________________________________________ __________和___________________________________________________________________。 ②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點是_________________________________(任寫一條)。 (3)碳酸鑭(摩爾質(zhì)量為458gmol－1)質(zhì)量分數(shù)的測定：準(zhǔn)確稱取15.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10 mL NH3—NH4Cl緩沖溶液，加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5 molL－1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍紫色(La3＋＋H2Y2－===LaY－＋2H＋)，消耗EDTA溶液60.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分數(shù)w＝________。 7．某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。已知：FeCl3是共價化合物。 實驗操作和現(xiàn)象如下表所示： 實驗編號 實驗操作 現(xiàn)象 實驗1 按如圖所示裝置加熱MnO2與FeCl36H2O的混合物 試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧；稍后產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴；試管B中溶液變藍 實驗2 把試管A中的混合物換為FeCl36H2O，試管B中溶液換為KSCN溶液，加熱 試管A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體；試管B中KSCN溶液變紅 請回答下列問題： (1)實驗1和實驗2中產(chǎn)生白霧的原因是______________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)實驗2說明黃色氣體中含有________(填化學(xué)式)。 (3)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，該學(xué)習(xí)小組對實驗1提出兩種改進方案： 方案1：在試管A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結(jié)果試管B中溶液仍變?yōu)樗{色。 方案2：將試管B中淀粉KI溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果試管B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2＋。則方案1中洗氣瓶C中盛放的試劑是______________；方案2中檢驗Fe2＋的試劑的名稱是_______________________，選擇NaBr溶液后試管B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________。 (4)實驗1充分加熱后，若將試管A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，則試管A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________； 其尾氣處理的方法是_____________________________________________________________。 (5)該學(xué)習(xí)小組認為實驗1中溶液變藍，可能還有另外一種原因是________________________。 請你設(shè)計實驗方案驗證此猜想：_____________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 8．(2018濟南模擬)Ⅰ.在常溫下，HNO2電離平衡常數(shù)為2.610－4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。 (1)某活動小組同學(xué)設(shè)計實驗方案確定某試劑是NaNO2溶液，而不是NaCl溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛? 選用藥品 實驗現(xiàn)象 利用NaNO2的性質(zhì) ①酚酞溶液 ②淀粉KI試紙 (2)亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為________________(填化學(xué)式)。 Ⅱ.活動小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO2)的質(zhì)量分數(shù)(裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略)。 已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2； ②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2＋；NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 (1)實驗裝置的連接順序為________________________________________________________。 (2)C裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10molL－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。 滴定次數(shù) 1 2 3 4 KMnO4溶液體積/mL 20.60 20.02 20.00 19.98 ①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是________(填字母)。 a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 c．觀察滴定終點時仰視讀數(shù) ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。 (4)設(shè)計實驗，比較0.1molL－1NaNO2溶液中NO的水解程度和0.1molL－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大?。篲______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案精析 1．C　[Na2SO3溶液滴入Ba(NO3)2和稀鹽酸混合液中，NO(H＋)能把SO氧化為SO，從而生成BaSO4白色沉淀，A項錯誤；濃鹽酸與MnO2在加熱條件下才能反應(yīng)，B項錯誤；Br2可將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－溶液變紅色，C項正確；Al(OH)3不溶于過量氨水，D項錯誤。] 2．B　[將固體FeS投入含有少量Zn2＋的溶液中，生成白色沉淀，說明Ksp(FeS)＞Ksp(ZnS)，A項正確；向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，溶液中既有H＋，又有NO，能氧化Fe2＋，再滴加KSCN溶液后，溶液變紅，而氧化Fe2＋的是HNO3不是H2SO4，B項錯誤；在酒精燈上加熱鋁箔，表面會生成熔點較高的Al2O3，熔點較低的Al熔化后在Al2O3形成的薄膜中不會滴落，C項正確；將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去證明SO2有還原性，D項正確。] 3．D　[MnO2只跟濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故A錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，反之也成立，但H2SO3不是S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故B錯誤；橡膠管的作用是使燒瓶和分液漏斗上方的壓強相等，有利于液體滴下，因此不會出現(xiàn)水不能持續(xù)流下的現(xiàn)象，故C錯誤；2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，鎂不與NaOH反應(yīng)，由圖讀出生成H2的體積，計算得到鋁的質(zhì)量，從而求出鋁的質(zhì)量分數(shù)，故D正確。] 4．D　5.C 6．(1)①球形干燥管　關(guān)閉活塞K1，向球形漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面差，一段時間后，液面差保持不變，說明氣密性良好 ②先打開K2，再打開K1　控制氨氣(或CO2)通入量 (2)①2La3＋＋3HCO===La2(CO3)3↓＋3H＋　H＋＋HCO===CO2↑＋H2O ②碳酸氫鈉堿性相對較弱，可防止生成堿式碳酸鑭 (3)45.8% 7．(1)FeCl36H2O受熱失去結(jié)晶水，F(xiàn)eCl3水解生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴 (2)FeCl3 (3)飽和NaCl溶液　鐵氰化鉀溶液　2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (4)MnO2＋2FeCl36H2OFe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl↑＋11H2O　將尾氣通入氫氧化鈉溶液中(其他合理答案均可) (5)實驗未先排出空氣，其中的O2在此條件下可能氧化I－　向一試管中加入與實驗1中等量的淀粉KI溶液，再滴入幾滴稀鹽酸，在空氣中放置，觀察相同時間后溶液是否變藍 8．Ⅰ.(1)①溶液變紅　NaNO2溶液顯堿性 ②試紙變藍　氧化性 (2)N2 Ⅱ.(1)ACEDEB (2)Cu＋2H＋＋NO2===Cu2＋＋NO＋H2O (3)①ac　②86.25% (4)25℃時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說明HNO2的電離程度大于NO的水解程度；若pH＝7，則說明HNO2的電離程度與NO的水解程度相同；若pH＞7，則說明HNO2的電離程度小于NO的水解程度(其他合理答案均可) 解析?、?(1)①HNO2是弱酸，NaNO2水解使溶液顯堿性，而NaCl溶液呈中性；②NaNO2具有氧化性，能把I－氧化成I2，使淀粉變藍，NaCl和KI不反應(yīng)。 Ⅱ.(1)碳和濃HNO3加熱時反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，生成的氣體先通入C中，吸收NO2的同時產(chǎn)生NO，再通過E吸收CO2的同時干燥NO，為防止后面裝置中的水蒸氣進入制備裝置D中，影響測定，D后需連接E裝置，最后用B裝置吸收尾氣。 (3)①酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，滴定時所用體積偏大，測定結(jié)果偏高，a正確；錐形瓶未干燥，對滴定結(jié)果無影響，b錯誤；仰視讀數(shù)，所讀數(shù)據(jù)偏大，測定結(jié)果偏高，c正確。 ②第一次實驗數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，所用KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL，據(jù)方程式： 6H＋?。?MnO?。?NO===2Mn2＋＋5NO＋3H2O 2mol5mol 0．10molL－10.02Ln(NO) n(NO)＝0.005mol 則4.0g樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為 100%＝86.25%。