《江蘇省東臺市高中化學 專題一 化學家眼中的物質(zhì)世界 課時13 原子核的組成導學案蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省東臺市高中化學 專題一 化學家眼中的物質(zhì)世界 課時13 原子核的組成導學案蘇教版必修1.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

原子核的組成 教學目標 1．了解原子結構及微粒中質(zhì)子、電子、中子的計算 2．了解元素、核素、同位素的概念 教學重點及難點 了解元素、核素、同位素的概念 教學方法 討論總結法 課堂結構 1． 導入亮標 2． 自學檢測 1. 構成原子的微粒及其性質(zhì) 構成原子的粒子 電子 原子核 質(zhì)子 中子 電性和電量 帶一個單位負電荷 帶一個單位正電荷 不帶電 質(zhì)量/kg 9.10910-31 1.67310-27 1.67510-27 相對質(zhì)量 1/1836 1.007 1.008 2.構成原子的微粒之間的數(shù)量關系 原子 質(zhì)子數(shù) （Z） 中子數(shù) (N) 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) (A) 相對原子質(zhì)量 F 9 10 19 18.998 Na 11 12 23 22.990 Al 13 14 27 26.982 若用X表示元素符號，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)， 則得出以下關系：質(zhì)量數(shù)(A) = 質(zhì)子數(shù)（Z） + 中子數(shù)（N） 這樣，只要知道上述三個數(shù)值中的任意兩個，就可推算出另一個數(shù)值來。 一種氯原子質(zhì)量數(shù)為35，則其中子數(shù)為 18 一種氯原子質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為 37 用 表示表格中 原子組成分別為： . 3 同位素 （1）元素;具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 （2）核素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子 （3）同位素： 具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素 （3）同位素應用： 2、 合作探究 1. 比較 元素 同位素 定義 相同點 不同點 2 重要關系式： 電性關系：原子：核電荷數(shù) = 質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)（A）= 離子： 離子電荷 = 質(zhì)子數(shù)（Z）= 質(zhì)子數(shù)（Z）= 【課堂練習1】我國“嫦娥工程”探月計劃的一個重要目標是開發(fā)月球新能源 ，10t 就能滿足我國 一年所有的能源需求。下列關于 說法正確的是（） A、質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為3 B、質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2 C、質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為3 D、質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2 【課堂練習2】填寫下表中的空格： 微粒符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 40 18 20 16 18 32 4． 檢測清盤 一、選擇題： 1.據(jù)報道，最近中科院的有關專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鐠元素的一種新的同位素 , 它的中子數(shù)為（） A、330 B、91 C、239 D、148 2.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡 , 從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（） A、136 B、50 C、86 D、222 3.1996年2月，德國達姆斯特重離子研究所合成出當時最重要的人造元素，它是由 撞入一個 的原子核，并立即釋放出一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是（） A、111 B、112 C、113 D、114 4.俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（） A、61 B、114 C、175 D、289 5.某微粒用 n+,下列關于該微粒的敘述正確的是（） A、所含質(zhì)子數(shù)= A-n B、所含中子數(shù)=A-Z C、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)=Z+A 6.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（） A、NH3 B、HF C、NH2- D、F 二、填空題 1.微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為 ，核內(nèi)中子數(shù)為 2.由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有 種元素， 種原子， 種分子，互為同位素的原子有 。 3.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為 4. 2-中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 質(zhì)量數(shù)是 。 5.Fe、Fe2+、Fe3+是 元素的三種粒子，它們的 數(shù)相同，它們所帶的 數(shù)不相同。 五 課后練習 1.已知An+離子有m 個電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（） A、m+n B、A-m+n C、A-m-n D、A+m-n 2.有五種微粒 、 2+ 它們 屬于幾種元素（） A、2 B、3 C、4 D、5 3.某元素B的核電荷數(shù)為z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應為（） A、Z+n-m B、Z-n+m C、Z-n-m D、Z+m+n 4.比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個電子而又多1個質(zhì)子的微粒是（） A、Na+ B、Na C、Mg2+ D、Mg 5.下列關于質(zhì)子的說法，不正確的是（） A、質(zhì)子是決定元素種類的基本粒子 B、在化學反應前后質(zhì)子數(shù)保持不變 C、1個質(zhì)子帶1個單位正電荷 D、1個質(zhì)子的相對質(zhì)量與1個電子的相對質(zhì)量相等 6下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是（） A、Na+和Li+ B、CO和CO2 C、H2O和H3O+ D、NO和CO 7.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子核外電子層數(shù)相等的是（ ） A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+ 8.X、Y、Z和R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且m>n，則下列關系正確的是（） A.a–c = m–n B.b–d = m + n C.a>b>d>c D.a>b>c>d 9.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關系是 。 10.已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成 種CO2分子，它們所形成的CO2分子其分子量有 種。 11.用質(zhì)子、中子、電子完成下列填充。 （1）所有原子都含有 （2）所有離子都含有 （3）原子在化學反應中發(fā)生變化的是 （4）同位素中不同原子具有相同的 12.已知：R2+的質(zhì)量數(shù)為A，電子數(shù)為B，求m克RO中中子數(shù)為多少？ 教學反思：