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課時跟蹤檢測（七） 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 1．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成的實驗是(　　) ①檢驗自來水中是否含有Cl－?、阼b別食鹽和小蘇打?、鄣皻つ芊袢苡谒帷、馨拙浦惺欠裼屑状? A．①②　　　　　　　　　　　 B．①④ C．②③ D．③④ 解析：選C　醋酸酸性強于碳酸，食醋與小蘇打反應放出氣體，蛋殼主要成分為CaCO3，也能溶于食醋中。 2．為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO可和I－發(fā)生反應：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常用的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO，可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③KI淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是(　　) A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 解析：選B　由題給反應，要證明有IO，應用到I－、淀粉和酸，現(xiàn)給出了KI淀粉試紙，包括了I－和淀粉，所以再選用食醋(即酸)便可完成上述檢驗，向食鹽中加入醋酸，然后將溶液滴在KI淀粉試紙上，若試紙變藍，即證明食鹽中有IO。 3．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　) A．稀H2SO4 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液 解析：選B　因為BaCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止CO干擾，還需要用稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。 4．下列實驗可行的是(　　) A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質 B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質 D．用氫氧化銅粉末檢驗尿糖 解析：選A　Cu可以置換出AgNO3中的Ag而生成Cu(NO3)2，A項正確；氫氧化鈉既能與HCl反應也能與CO2反應，B項錯誤；蛋白質的顏色反應是指蛋白質與濃硝酸反應而不是濃硫酸，C項錯誤；檢驗葡萄糖，應用新制的氫氧化銅堿性懸濁液，加熱檢驗，而不能用氫氧化銅粉末，D項錯誤。 5．下列實驗可行的是(　　) A．用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C．用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2＋ D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物 解析：選A　澄清石灰水能與CO2反應而變渾濁，A項正確；B項中雖然能除去Na2SO4雜質，但是又會引入新的雜質(NaCl)，錯誤；KSCN溶液可以檢驗Fe3＋，而不是Fe2＋，C項錯誤；CaCl2和NaCl均為易溶于水的物質，不能用溶解、過濾的方法分離，D項錯誤。 6．如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(Ⅰ為碘元素符號)。由此你得到的信息和作出的推測是(　　) 配料表 氯化鈉(NaCl) ≥98.0%(以NaCl計) 碘酸鉀(KIO3) (3515)mg/kg(以I計) A．人體不能缺碘，需要正常補碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質 B．該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)過加工后的產(chǎn)品，是鹽類的純凈物 C．1 kg此食鹽中含碘酸鉀(3515)mg D．“菜未燒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定 解析：選D　加碘食鹽中的碘指碘酸鉀，A項錯誤；食鹽是混合物，B項錯誤；根據(jù)包裝說明可知1 kg食鹽中含碘元素(3515)mg，C項錯誤。 7．某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是(　　) A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3) C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污 D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 解析：選B　食醋中含有醋酸，可與水垢發(fā)生反應：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A正確；含碘鹽中的KIO3只有在酸性條件下與還原性物質發(fā)生反應產(chǎn)生I2后，才可與米湯中的淀粉作用變藍色，B錯誤；碳酸鈉水解溶液呈堿性，其水溶液可洗滌油污，C正確；純棉制品的成分為纖維素，而純毛制品的主要成分為蛋白質，灼燒時純毛制品有燒焦羽毛的氣味，D正確。 8．已知六種白色粉末分別是KNO3、(NH4)2SO4、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)2、無水CuSO4中的一種。除蒸餾水外不得使用任何其他試劑對這些物質進行鑒別，并按要求填寫下列空白。 (1)待測物＋—— 實驗現(xiàn)象：______________________________________________________________。 被檢出物質的化學式：______________________。 (2)待測物＋—— 實驗現(xiàn)象：_______________________________________________________________。 被檢出物質的化學式：______________________。 (3)待測物＋—— 實驗現(xiàn)象：_________________________________________________________。 被檢出物質的化學式：______________________。 解析：用蒸餾水可將CuSO4(溶解后溶液呈藍色)、Al2O3(不溶于水)檢出，然后再用已檢出的物質作試劑鑒別其余的物質。與CuSO4溶液反應得藍色沉淀的為Ba(OH)2溶液；與Ba(OH)2溶液反應只得白色沉淀的為MgCl2；既得白色沉淀又有刺激性氣體放出的為(NH4)2SO4。 答案：(1)蒸餾水　一種是藍色溶液；一種不溶于水 CuSO4；Al2O3 (2)CuSO4溶液　藍色沉淀　Ba(OH)2 (3)Ba(OH)2溶液　白色沉淀；有刺激性氣味氣體和白色沉淀；無明顯現(xiàn)象　MgCl2；(NH4)2SO4；KNO3 9．(2016杭州二中期中)某強酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)溶液X中除含H＋外還肯定含有的離子是____________________；不能確定是否含有的離子是__________，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是______________________________。 (2)沉淀G的化學式為________。 (3)寫出有關離子方程式： 步驟①中生成A：________________________________________________________。 步驟②生成沉淀Ⅰ：______________________________________________________。 (4)假設測定A、F、I的物質的量均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，沉淀C的物質的量為0.07 mol，且上述(1)小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子存在，問上述(1)小題中不能確定含有的陰離子____________(填“一定”或“不一定”)存在，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)在強酸性溶液中一定不會存在CO和SO，加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO；生成的氣體A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明NO被還原，溶液中含有還原性離子，只能為Fe2＋；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3＋；原溶液中含有Fe2＋，就一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2＋，不能確定是否含有的離子是Fe3＋和Cl－。檢驗Fe3＋的方法是：取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色說明無Fe3＋，若變紅，說明含F(xiàn)e3＋。(2)Fe2＋被氧化為Fe3＋，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，故G應為Fe(OH)3。(3)Fe2＋被氧化為Fe3＋的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；H為NaOH和NaAlO2的混合溶液，通入過量CO2后分別發(fā)生的反應為CO2＋OH－===HCO，Al(OH)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。(4)A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，根據(jù)反應：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，可知Fe2＋的物質的量為0.03 mol；X溶液中正電荷的物質的量為2n(Fe2＋)＋3n(Al3＋)＋n(NH)＋n(H＋)＝20.03 mol＋30.01 mol＋0.01 mol＋0.04 mol＝0.14 mol；沉淀C為BaSO4，其物質的量為0.07 mol，n(SO)＝0.07 mol，硫酸根離子所帶負電荷的物質的量為0.07 mol2＝0.14 mol，說明溶液中已確定的陰、陽離子所帶正負電荷已經(jīng)相等，所以根據(jù)溶液的電中性原則，若檢驗Fe3＋肯定存在時，就一定有Cl－存在。 答案：(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　Cl－、Fe3＋　取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明無Fe3＋，若變紅，則說明含F(xiàn)e3＋　(2)Fe(OH)3 (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　Al(OH)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO　(4)一定　因為肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等，所以Fe3＋肯定存在時，就一定有Cl－存在。 10．分析下列兩則信息，然后回答有關問題： 材料一?、貾bO＋CPb＋CO↑； ②PbO＋COPb＋CO2； ③[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3=== [Cu(NH3)3]AcCO 材料二　NH4NO2不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氮氣。 實驗目的：探究PbO中含有的氧元素。 (1)寫出裝置甲中生成氮氣的化學方程式：________________________________。 (2)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣流方向連接各個儀器(填儀器接口處字母編號)：(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(f)。 (3)開始時，裝置乙中的澄清石灰水中只有氣泡，沒有白色渾濁出現(xiàn)。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________。 (4)燒杯中醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2]Ac的作用是______________________________。 (5)有同學認為該實驗用干燥的空氣可以代替干燥的氮氣。你認為這種想法是否可行？說明理由：_____________________________________________________________________。 解析：(1)裝置甲中進行反應的化學方程式是NH4Cl＋NaNO2NaCl＋NH4NO2，NH4NO22H2O＋N2↑或NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑。 (2)甲中生成的N2被戊中濃硫酸干燥后進入到丙裝置，將產(chǎn)生的CO、CO2氣體吹出，吹出的氣體進入到乙裝置中澄清石灰水檢驗生成的CO2，最后通過丁裝置來收集有毒尾氣CO；(3)澄清石灰水中沒有白色渾濁，說明氣體中沒有CO2，則開始時丙裝置中生成的氣體主要是CO；(4)CO氣體有毒，不能直接排入空氣，根據(jù)材料一中的③可知，燒杯中醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2]Ac用于吸收CO，防止污染環(huán)境；(5)用干燥的空氣代替干燥的氮氣后，空氣中的O2能與C反應生成CO2，對實驗造成干擾。 答案：(1)NH4Cl＋NaNO2NaCl＋NH4NO2， NH4NO22H2O＋N2↑(或NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑) (2)g　h　 d　e(或e　d)　b　c (3)開始時反應的主要氣體產(chǎn)物是CO，而不是CO2 (4)吸收CO氣體，防止CO逸出污染環(huán)境 (5)不可行，因為空氣中的氧氣與碳反應也產(chǎn)生二氧化碳，無法確定二氧化碳中的氧到底是來自PbO還是來自空氣