《高中化學(xué) 專(zhuān)題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 3 蓋斯定律學(xué)案 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專(zhuān)題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 3 蓋斯定律學(xué)案 蘇教版選修4.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

蓋斯定律 【考點(diǎn)精講】 1. 內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。 2. 例證： （1）反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。根據(jù)圖示，從山的高度與上山途徑無(wú)關(guān)來(lái)理解蓋斯定律： （2）運(yùn)用能量守衡定律來(lái)例證蓋斯定律： 3. 意義： 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。 4. 常用方法： （1）虛擬路徑法 若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顴，可以有三個(gè)途徑： ①由A直接變?yōu)樯晌顴，反應(yīng)熱為ΔH ②由A經(jīng)過(guò)B變成E，反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2 ③由A經(jīng)過(guò)C變成D，再由D變成E，反應(yīng)熱分別為ΔH3、ΔH4、ΔH5 則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。 （2）方程式加合法 即運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過(guò)加、減的方法得到所求熱化學(xué)方程式。 【典例精析】 例題1物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 A. A→F，ΔH＝－ΔH6 B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1 C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6| 思路導(dǎo)航：蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。從反應(yīng)圖像來(lái)看，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6表示從A又回到A，整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有能量變化，所以ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，B項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選B。 答案：B 例題2 對(duì)于反應(yīng)：C（s）＋O2（g）＝CO（g），因?yàn)镃燃燒時(shí)不可能完全生成CO，總有一部分CO2生成，因此這個(gè)反應(yīng)的ΔH無(wú)法直接測(cè)得，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)一個(gè)方案求算反應(yīng)的ΔH。 思路導(dǎo)航：我們可以測(cè)得C與O2反應(yīng)生成CO2以及CO與O2反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)熱： C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5 kJ/mol CO（g）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律，可以很容易求算出C（s）＋O2（g）＝CO（g）的ΔH。 答案： ∵ΔH1＝ΔH2＋ΔH3∴ΔH2＝ΔH1－ΔH3＝－393.5kJ/mol－（－283.0kJ/mol）＝－110.5 kJ/mol 即：C（s）＋O2（g）＝CO（g）的ΔH＝－110.5 kJ/mol 例題3 已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJmol－1和2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6kJmol－1，當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，其熱量變化為：__________。 思路導(dǎo)航：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJmol－1（1） 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJmol－1（2） 根據(jù)蓋斯定律，由（2）—（1）得：2H2O（l）＝2H2O（g）ΔH＝＋88.0kJmol－1，可知18g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，吸收44.0kJ的熱量，則1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，吸收的熱量為：44/18＝2.44kJ。 答案：吸收2.44kJ。 【總結(jié)提升】 應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)的注意事項(xiàng)： （1）熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。 （2）熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。 （3）將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”號(hào)必須隨之改變。 例題已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為： （1）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－870.3 kJ? mol－1 （2）C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H＝－393.5 kJ? mol－1 （3）H2（g）＋O2（g）＝H2O（l） △H＝－285.8 kJ? mol－1 試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l）△H＝_____________。 思路導(dǎo)航：根據(jù)蓋斯定律可知，（3）2＋（2）2－（1）即得到反應(yīng)2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l），所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－285.8kJmol－12－393.5kJmol－12＋870.3 kJmol－1＝－488.3kJmol－1。 答案：－488.3kJmol－1