《（新課改省份專(zhuān)用）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三十二）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專(zhuān)用）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三十二）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（含解析）.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

跟蹤檢測(cè)（三十二） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 1．下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中最適合用于Na2O2固體的是(　　) 解析：選A　A項(xiàng)，圖示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志；B項(xiàng)，圖示標(biāo)志是易燃固體標(biāo)志；C項(xiàng)，圖示標(biāo)志是放射性物品標(biāo)志；D項(xiàng)，圖示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志。 2．下列儀器中，可直接用酒精燈加熱的是(　　) 解析：選B　A項(xiàng)，錐形瓶不能直接加熱；B項(xiàng)，坩堝能直接加熱；C項(xiàng)，容量瓶不能加熱；D項(xiàng)，蒸餾燒瓶不能直接加熱。 3．(2019長(zhǎng)沙模擬)下列物質(zhì)可以在乘車(chē)、船或飛機(jī)時(shí)較大量隨身攜帶的是(　　) A．濃硫酸　　　　　　　 B．高錳酸鉀 C．硝酸銨 D．食鹽 解析：選D　A項(xiàng)，濃硫酸具有腐蝕性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，非常危險(xiǎn)，因此不能隨身攜帶乘車(chē)、船或飛機(jī)；B項(xiàng)，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，很危險(xiǎn)，因此不能隨身攜帶乘車(chē)、船或飛機(jī)；C項(xiàng)，硝酸銨易爆炸，因此不能隨身攜帶乘車(chē)、船或飛機(jī)；D項(xiàng)，食鹽沒(méi)有腐蝕性或者是易燃易爆等的性質(zhì)，比較安全，因此可以適量的隨身攜帶乘車(chē)、船或飛機(jī)。 4．下列物質(zhì)的溶液不需要用棕色試劑瓶保存的是(　　) A．氯水 B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3 解析：選B　A項(xiàng)，氯水見(jiàn)光會(huì)分解，應(yīng)盛放在棕色瓶中；B項(xiàng)，NH4Cl見(jiàn)光不分解，不需要用棕色試劑瓶保存；C項(xiàng)，濃硝酸見(jiàn)光易分解，需存放在棕色細(xì)口瓶中；D項(xiàng)，純的硝酸銀對(duì)光穩(wěn)定，但因?yàn)橐话愕漠a(chǎn)品純度不夠，其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。 5．(2019西安模擬)下列實(shí)驗(yàn)儀器的使用不正確的是(　　) A．儀器①為滴定管，可用來(lái)盛裝NaOH溶液 B．儀器②為酒精噴燈，用于高溫加熱 C．儀器③為洗氣瓶，可用于氣體的除雜 D．儀器④為吸濾瓶，可用于減壓過(guò)濾 解析：選B　A項(xiàng)，①為滴定管，NaOH蝕聚四氟乙烯，因此可用來(lái)盛裝NaOH溶液，正確；B項(xiàng)，②為酒精噴燈，常用于需加強(qiáng)熱的實(shí)驗(yàn)、玻璃加工等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，③為洗氣瓶，可用于氣體的除雜，正確；D項(xiàng)，④為吸濾瓶，可用于減壓過(guò)濾(抽濾)，正確。 6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)的說(shuō)法正確的是(　　) A．用托盤(pán)天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35 g B．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00 mL C．用pH試紙測(cè)量次氯酸鈉溶液的pH為11.5 D．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液應(yīng)該稍過(guò)量 解析：選D　A項(xiàng)，托盤(pán)天平只能讀到0.1 g，無(wú)法用托盤(pán)天平稱量12.35 g食鹽，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，高錳酸鉀溶液能夠腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)該用酸式滴定管，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白pH試紙，可選用pH計(jì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了確保酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過(guò)量，正確。 7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液 B．蒸發(fā)、蒸餾、配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒 C．過(guò)濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒 D．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干 解析：選C　A項(xiàng)，冷凝管不需要檢查是否漏液，具有塞子或活塞的儀器要查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蒸餾不需要玻璃棒，需要蒸餾燒瓶、冷凝管等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風(fēng)干即可，不能放在烘箱中烘干，否則可能影響定量?jī)x器的準(zhǔn)確度，錯(cuò)誤。 8．(2019沈陽(yáng)模擬)某化工廠由于操作失誤，反應(yīng)釜中殘留大量金屬鈉，危險(xiǎn)性極大。下列選項(xiàng)中，最合理、最安全的處理方案是(　　) A．打開(kāi)反應(yīng)釜，用工具將反應(yīng)釜內(nèi)金屬鈉取出 B．向反應(yīng)釜內(nèi)加水，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鈉轉(zhuǎn)化成溶液流出 C．向反應(yīng)釜中加入乙醇，放出產(chǎn)生的氣體和溶液 D．通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉，再加水溶解除去 解析：選C　由于金屬鈉量大，取出過(guò)程中，與空氣中氧氣或水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)放熱可能會(huì)引燃保存金屬鈉的有機(jī)物，發(fā)生危險(xiǎn)，A錯(cuò)誤；鈉很活潑，遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)同時(shí)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)釜中氣體壓強(qiáng)增大，能產(chǎn)生爆炸，B錯(cuò)誤；鈉與乙醇反應(yīng)，反應(yīng)速度相對(duì)緩慢，若能排出氫氣和熱量，則應(yīng)更安全、更合理，C正確；通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉會(huì)放出大量的熱，可能會(huì)引燃保存金屬鈉的有機(jī)物，發(fā)生危險(xiǎn)，D錯(cuò)誤。 9．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．點(diǎn)燃乙烯前，對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純 B．制備乙酸乙酯時(shí)，將濃硫酸沿試管壁緩緩加入乙醇中 C．蒸餾時(shí)，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片 D．將少量鈉保存在乙醇中，置于陰涼處 解析：選D　A項(xiàng)，乙烯是可燃性氣體，點(diǎn)燃前必須對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸，正確；B項(xiàng)，濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸，正確；C項(xiàng)，蒸餾時(shí)，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液體暴沸，正確；D項(xiàng)，鈉能與乙醇反應(yīng)，也易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于陰涼處，錯(cuò)誤。 10．對(duì)于下列裝置，不添加其他儀器無(wú)法檢查裝置氣密性的是(　　) 解析：選B　A項(xiàng)，用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說(shuō)明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；B項(xiàng)，圖中的裝置分液漏斗液面上的氣體與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通，分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，所以無(wú)論該裝置氣密性是否良好，液體都會(huì)順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；C項(xiàng)，圖中的裝置向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會(huì)有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；D項(xiàng)，對(duì)于該裝置的氣密性檢查，主要是通過(guò)氣體受熱后體積膨脹、壓強(qiáng)增大來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，即用手握住試管外壁，如果裝置漏氣，壓強(qiáng)不變化，無(wú)現(xiàn)象；如果裝置不漏氣，溫度升高，壓強(qiáng)變大，就會(huì)在導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，所以能檢查出裝置是否漏氣。 11．化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性強(qiáng)的自然科學(xué)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．油條的制作口訣是“一堿二礬三錢(qián)鹽”，其中“堿”為燒堿 B．黑火藥的最優(yōu)配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀 C．過(guò)濾操作要領(lǐng)是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 D．“固體藥匙或紙槽，一送二豎三彈掉，塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”，前一個(gè)“固體”一般指粉末狀固體 解析：選A　A項(xiàng)，油條的制作口訣是“一堿二礬三錢(qián)鹽”，“堿”指Na2CO3，不是NaOH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，黑火藥的最優(yōu)化配方是硫磺、硝石、木炭，即“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀，正確；C項(xiàng)，過(guò)濾操作要領(lǐng)是“一貼二低三靠”，一貼是指用少量水潤(rùn)濕的濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，正確；D項(xiàng)，固體粉末藥品放入試管中，采用藥匙或紙槽，但是塊狀、大顆粒狀固體需要用鑷子，正確。 12．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(苯，一種不溶于水，密度比水小的液體)： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填標(biāo)號(hào))。 A．燒杯　　　B．坩堝　　C．表面皿　　D．泥三角 E．酒精燈　　F．干燥器 (2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。 (3)步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_________________________ ________________________________。 在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號(hào))。 A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出 B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出 C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出 D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出 (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：______________ ________________________________。 解析：(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝，而坩堝加熱需要用泥三角支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈。(2)將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法；將苯和碘分離，應(yīng)用的是兩者的沸點(diǎn)不同，即用蒸餾的方法。(3)苯和水互不相溶，苯與碘不反應(yīng)，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以選擇苯；分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，由于苯的密度比水小，故碘的苯溶液在上層，水在下層，故先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出。(4)提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘，則遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘)。 答案：(1)BDE　(2)過(guò)濾　蒸餾 (3)苯與水互不相溶，苯與碘不反應(yīng)，碘在苯中的溶解度比在水中大　D (4)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘) 13．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖方案： 如果此方案正確，那么： (1)操作①可選擇________儀器。 (2)操作②是否可改為加Ba(NO3)2溶液________(填“是”或“否”)，原因是______________ ________________________________。 (3)進(jìn)行操作②后，判斷SO已除盡的方法是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)操作③的目的是________________，不先過(guò)濾后加Na2CO3溶液的理由是________________________________________________________________________。 (5)操作④的目的是__________________________________________________________。 解析：由流程可知，加熱混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl后NH4HCO3分解，殘留物為NaCl和Na2SO4的混合物，將殘留物溶解后加入過(guò)量BaCl2溶液，SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，加入Na2CO3溶液除去過(guò)量的Ba2＋，過(guò)濾除去BaSO4、BaCO3沉淀后向?yàn)V液中加入鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3，最后通過(guò)加熱煮沸得到純凈的NaCl溶液。(1)操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器為坩堝。(2)改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無(wú)法除去。(3)檢驗(yàn)SO已除盡的方法：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成說(shuō)明SO已沉淀完全。(4)操作③加入Na2CO3溶液，Na2CO3與過(guò)量的BaCl2反應(yīng)生成BaCO3和NaCl，從而除去過(guò)量的Ba2＋；不先過(guò)濾后加Na2CO3溶液的目的是減少一次過(guò)濾操作，減少損耗。(5)濾液中含有過(guò)量的鹽酸和溶解的CO2，因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和多余的鹽酸。 答案：(1)坩堝 (2)否　引入后面操作中無(wú)法除去的新雜質(zhì)NO (3)靜置，取少量上層清液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成說(shuō)明SO已沉淀完全 (4)除去過(guò)量的Ba2＋　減少一次過(guò)濾操作，減少損耗 (5)除去溶解在溶液中的CO2和多余的鹽酸 14．(2019河北四縣聯(lián)考)熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問(wèn)題： (1)在儀器：a.分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管 e．容量瓶　f．量筒　g．托盤(pán)天平中，標(biāo)有“0”刻度的是________(填標(biāo)號(hào))。 (2)蒸發(fā)皿的使用：把濾液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺(tái)的鐵圈上。用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以防止______________。當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時(shí)，則應(yīng)____________，利用余熱，使剩余溶劑揮發(fā)。 (3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑(固體試劑任選)有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①若制取某氣體的過(guò)程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體，則試劑A為_(kāi)_________________，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有__________________、__________________。 ②通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說(shuō)明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為_(kāi)___________；若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是a→________→________→d(填接口標(biāo)號(hào))。 解析：(1)標(biāo)有“0”刻度的儀器有溫度計(jì)、滴定管、托盤(pán)天平。(2)用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以防止液體飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時(shí)，則應(yīng)停止加熱，利用余熱，使剩余溶劑揮發(fā)。(3)①酸或酸性物質(zhì)可使石蕊溶液變紅，丙中的石蕊溶液變紅，所以制取的是氯化氫氣體，可以用濃硫酸滴入濃鹽酸中來(lái)制取，濃硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的熱的性質(zhì)特點(diǎn)。②氨氣顯堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)，可以將濃氨水滴加到NaOH或CaO或堿石灰中來(lái)制取。氨氣密度比空氣的小，利用向下排空氣法收集氨氣時(shí)導(dǎo)氣管要短進(jìn)長(zhǎng)出，最后尾氣處理，則流經(jīng)裝置的順序是a→c→b→d。 答案：(1)dg　(2)液體飛濺　停止加熱 (3)①濃鹽酸　吸水性　溶于水放出大量熱 ②NaOH(或CaO或堿石灰)　c　b 15．(2019青島聯(lián)考)硫酰氯(SO2Cl2)對(duì)眼和上呼吸道黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如表： 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 其他性質(zhì) SO2Cl2 －54.1 69.1 ①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸； ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑ H2SO4 10.4 338 強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解 實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過(guò)量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)　ΔH<0，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)： (1)儀器A的名稱為_(kāi)_______，冷卻水應(yīng)該從________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。 (2)儀器B中盛放的藥品是________。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會(huì)水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為_(kāi)________________ ________________________________。 (5)反應(yīng)一段時(shí)間后，需在丙裝置的三頸燒瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是___________ ________________________________。 (6)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，戊中開(kāi)始加入12.25 g KClO3，假設(shè)KClO3在過(guò)量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到32.4 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)_______。 (7)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應(yīng)方程式為2ClSO2OH===H2SO4＋SO2Cl2。 ①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是________、________、________。 ②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液)：_______________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)圖示，儀器A的名稱是直形冷凝管；冷凝管采用逆流時(shí)冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a。(2)丙裝置：SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)，SO2和Cl2為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的SO2和Cl2。(3)濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、Cl2和H2O，反應(yīng)為6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。(4)SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，水解的反應(yīng)方程式為SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。(5)制取SO2Cl2是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑，SO2Cl2的沸點(diǎn)是69.1 ℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止其分解、揮發(fā)，必須進(jìn)行冷卻。(6)由反應(yīng)方程式：6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O和SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)得關(guān)系式：KClO3　　～　　3SO2Cl2 122.5 g 405 g 12.25 g m(SO2Cl2) 解得m(SO2Cl2)＝40.5 g，所以SO2Cl2的產(chǎn)率＝100%＝80%。(7)①二者為互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離；根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管。②氯磺酸(ClSO3H)分解反應(yīng)為2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100 ℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋?zhuān)蝗∩倭咳芤旱渭幼仙锶芤鹤兗t，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有SO，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明含有H2SO4。 答案：(1)直形冷凝管　a　(2)堿石灰 (3)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O (4)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (5)由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)　(6)80% (7)①蒸餾　蒸餾燒瓶　溫度計(jì)　冷凝管?、谌∫欢慨a(chǎn)品加熱到100 ℃以上充分反應(yīng)后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4(或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4)