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課練9 碳、硅及其化合物和無機非金屬材料
小題狂練⑨
1．下列關于C、Si兩種非金屬元素的說法正確的是( )
A．兩者結合形成的化合物是共價化合物
B．在自然界中都能以游離態(tài)形式存在
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4
Si，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性SiH40，高溫有利于該反應自發(fā)進行
D．實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應制取CO2
答案：C
解析：硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質，A錯誤；CO2不屬于大氣污染物，B錯誤；CO2(g)＋C(s)2CO(g)為熵增的吸熱反應，ΔH－TΔS<0時，反應能自發(fā)進行，由于ΔH>0、ΔS>0，故高溫有利于該反應自發(fā)進行，C正確；實驗室不能用稀硫酸與大理石反應制取二氧化碳，因為生成的硫酸鈣微溶，包裹在大理石的表面，會阻止大理石與稀硫酸接觸，使反應停止，D錯誤。
5．下列敘述正確的是( )
A．因為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸的強
B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以碳和硅常溫下均能與NaOH溶液反應
C．金剛石與石墨互為同位素
D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物
答案：D
解析：高溫下，二氧化硅能和碳酸鈉反應，不能說明碳酸的酸性弱于硅酸，要根據(jù)常溫下強酸制取弱酸的規(guī)律判斷，A項錯誤；常溫下，硅能與NaOH溶液反應，但碳不能與NaOH溶液反應，B項錯誤；金剛石與石墨是碳的兩種單質，二者互為同素異形體，C項錯誤。
6．[2019吉林省實驗中學模擬]化學家Seidel指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH－反應，生成SiO，然后SiO迅速水解生成H4SiO4，下列有關說法正確的是( )
A．原硅酸鈉(Na4SiO4)能迅速水解，且水解后溶液呈堿性，故Na2SiO4為弱電解質
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl說明Cl的非金屬性大于Si
D．半導體工業(yè)所說的“從沙灘到家庭”是指將二氧化硅制成晶體硅
答案：D
解析：原硅酸鈉(Na4SiO4)是強堿弱酸鹽，能全部電離，是強電解質，A錯誤；石英的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，所以石英玻璃不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，B錯誤；2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl說明酸性HCl大于H2SiO3，HCl不是Cl的最高價含氧酸，C錯誤；沙子的主要成分為SiO2，以沙子為原料經(jīng)過還原反應可得到晶體Si，繼而制成各種半導體電器，被人們使用，所以半導體工業(yè)所說的“從沙灘到家庭”是指將二氧化硅制成晶體硅，D正確。
7．下列說法正確的是( )
A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應
B．CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是34
C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，煙幕的主要成分是NH4Cl
D．從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導體材料單質鍺(Ge)，不涉及氧化還原反應
答案：C
解析：玻璃的主要成分之一SiO2在高溫下也與C反應，A項錯誤；C由＋4價降低到0價，化合價變化為4，Na由0價升高到＋1價，化合價變化為1，根據(jù)化合價升降值相等的原則，CO2與Na物質的量之比為1:4，B項錯誤；SiCl4水解生成HCl和硅酸，HCl與氨氣反應生成NH4Cl，C項正確；由化合態(tài)到游離態(tài)，一定發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤。
8．[2019贛州聯(lián)考]下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是( )
選項
敘述Ⅰ
敘述Ⅱ
A
常溫下，SiO2與氫氟酸和NaOH溶液均可反應
SiO2是兩性氧化物
B
常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
往飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
C
BaSO3難溶于水
SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀
D
非金屬性：Cl>C
酸性：HClO>H2CO3
答案：B
解析：SiO2是酸性氧化物，而不是兩性氧化物，敘述Ⅱ錯誤，A項不符合題意；往飽和Na2CO3溶液中通入CO2，發(fā)生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有沉淀產(chǎn)生，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關系，B項符合題意；SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性條件下，NO將SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確但無因果關系，C項不符合題意；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由非金屬性：Cl>C，可知酸性：HClO4>H2CO3，而實際上酸性：HClO
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