《高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第三單元 鹽類的水解 4 離子濃度大小比較學案 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第三單元 鹽類的水解 4 離子濃度大小比較學案 蘇教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
離子濃度大小比較
【考點精講】
1. 基本依據(jù)：弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解程度都很小。
（1）弱電解質(zhì)電離平衡理論：電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度。
例如，H2CO3溶液中：c（H2CO3）＞c（HCO）＞c（CO）（多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離）。
（2）水解平衡理論：水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度。
例如：Na2CO3溶液中：c（CO）＞c（HCO）＞c（H2CO3）（多元弱酸根離子的水解以第一步為主）。
2. 基本類型
（1）多元弱酸溶液
例如：0.1mol/L的H2S溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是：
c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
（2）一元弱酸的正鹽溶液
例如：0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
（3）二元弱酸的正鹽溶液
例如：0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是：
c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H CO3－）＞c（H＋）
（4）酸式鹽溶液
例如：0.1mol/L的NaHCO3溶液顯堿性，離子濃度由大到小的排列順序是：
c（Na＋）＞c（H CO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）；
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）
（5）不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素。
例如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4
c（NH4＋）由大到小的順序為③＞①＞②。
（6）混合溶液中各離子濃度大小的比較，要進行綜合分析，電離因素、水解因素等都是影響離子濃度大小的要素。
例如：0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的離子的濃度由大到小的排列順序是：c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
在該溶液中，NH3H2O的電離與NH4＋的水解相互抑制，NH3H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，溶液顯堿性：c（OH－）＞c（H＋），同時c（NH4＋）＞c（Cl－）。
【典例精析】
例題1 （廣東理綜）HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL－1的NaA溶液中，離子濃度關系正確的是 （ ?。?
A. c（Na＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）
B. c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋）
C. c（Na＋）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）
D. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）
思路導航：因HA為弱酸，則NaA溶液水解顯堿性，即c（H＋）
c（A－）>c（OH－）>c（H＋），故B項錯誤；NaA溶液中存在電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），故C項錯誤，D項正確。
答案：D
例題2 （山東理綜）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH____（填“增大”“減小”或“不變”）。Na2S溶液長期放置會有硫析出，原因為________（用離子方程式表示）。
思路導航：Na2S溶液中離子濃度的大小根據(jù)鹽類水解原理不難作答，Na2S與CuSO4溶液反應：Na2S＋CuSO4＝CuS↓＋Na2SO4，溶液的pH減小，Na2S溶液長期放置會被空氣中的氧氣氧化為硫：2S2－＋O2＋2H2O＝2S↓＋4OH－。
答案：c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋） 減小 2S2－＋O2＋2H2O＝2S↓＋4OH－
例題3 （四川高考）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（）
A. 新制氯水中加入固體NaOH：c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）
B. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
C. pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c（Cl－）＝c（NH4＋）＞c（OH－）＝c（H＋）
D. 0.2molL－1的CH3COOH溶液與0.1molL－1的NaOH溶液等體積混合：
2c（H＋）－2c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）
思路導航：本題考查溶液中離子濃度的大小比較。A項不符合電荷守恒，錯；pH＝8.3的NaHCO3的溶液中，則HCO3－的水解程度大于其電離程度，故CO32－的濃度小于H2CO3，B錯；pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，C項錯誤；根據(jù)物料守恒和電荷守恒可推測質(zhì)子守恒，D項正確。
答案：D
【總結提升】
熟悉離子濃度大小比較的常見題型與對策
一、基本原則
1. 兩個平衡——電離平衡和水解平衡——分清主次
2. 三個守恒——電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒——列等式
二、常見題型
單一溶質(zhì)溶液中離子濃度的大小關系
① 強酸、強堿、強酸強堿鹽溶液
對策：只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離。如H2SO4溶液中， c（H＋）＝2c（SO42－）＋c（OH－）
② 弱酸或弱堿溶液
對策：只考慮電離。如在H3PO4溶液中，要考慮它是多步電離：c（H＋）＞c（H2PO4－）＞c（HPO42－）＞c（PO43－）
③多元弱酸的正鹽溶液
對策：考慮弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中，c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）
④酸式鹽要考慮電離和水解誰為主
對策：a.電離為主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中離子濃度的大小為c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）
b. 水解為主的NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液呈堿性，如NaHCO3溶液中離子濃度的大小為c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（CO32－）＞c（H＋）
例題1 （江蘇高考）下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）
A. 在0.1 molL－1 NaHCO3溶液中：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
B. 在0.1 molL－1 Na2CO3溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C.向0.2 molL－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL－1的NaOH溶液：c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D. 常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液[pH＝7，c（Na＋）＝0.1 molL－1]：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）
思路導航：A選項在0.1 molL－1 NaHCO3溶液中，HCO3－在溶液中存在水解與電離兩個過程，而溶液呈堿性，說明水解過程大于電離過程，c（H2CO3）＞c（CO32－）；B選項c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3－）中把c（H＋）移項到等式另一邊，即是質(zhì)子守恒關系式；C選項向0.2 molL－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL－1 NaOH溶液后，相當于0.05 molL－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正確的關系是：c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）；D選項常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，包括CH3COO－水解和CH3COOH電離兩個過程，既然pH＝7，根據(jù)電荷守恒式，不難得出c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝0.1molL－1，c（H＋）＝c（OH－）＝110－7 molL－1。水解是有限的，故c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）。
答案：B、D
例題2 （江蘇）25℃時，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0. 1 molL－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是（）
A. pH＝5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B. W點所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
C. pH＝3.5 的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0. 1molL－1
D. 向W 點所表示的1. 0 L溶液中通入0. 05 mol 的HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：
c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
思路導航：A. pH＝5.5＞pH＝4.75，從曲線來看CH3COOH的電離程度在增大，CH3COO－的水解程度在減小，不可能有c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）。B、C選項，W點表示溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）是完全正確的，其實這種關系在溶液中始終存在。pH＝3.5的溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），再把題干中的c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 molL－1代入即可。D. 向W點所表示溶液中通入0.05mol的HCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。溶液中電荷守恒關系為：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（Cl－）；物料守恒關系為：2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 molL－1，不可能得出上述結論。
答案：B、C
高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第三單元 鹽類的水解 4 離子濃度大小比較學案 蘇教版選修4.doc
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權，請勿作他用。
鏈接地址：http://www.820124.com/p-3926105.html