《江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)04 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)04 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

氧化還原反應(yīng) 一、 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并會(huì)分析判斷 2.能正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 3.會(huì)判斷氧化劑和還原劑，會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。 課堂結(jié)構(gòu) 二、自學(xué)檢測(cè) 1、氧化還原反應(yīng)： ①概念：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng) ②特征：化合價(jià)發(fā)生變化 ③實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 2、氧化劑與還原劑，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)： ①失去電子的物質(zhì)是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) ②得到電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng) 3、氧化性與還原性以及強(qiáng)弱的判斷 ①在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性 ②一般來(lái)說(shuō)，得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng) 失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就越強(qiáng) 氟、氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)橐来螠p弱 F- 、Cl-、Br-、、I-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)橐来卧鰪?qiáng) 三、合作探究 氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) ①雙線橋法：用箭頭表示反應(yīng)物中不同（或相同）原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移 注意點(diǎn)：a.首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià) b用雙箭頭表示，箭頭從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素 c在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù) 圖示: 失 ne-電子 還 原 劑 + 氧 化劑 → 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 得ne-電子 ②單線橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果 注意點(diǎn)：a.首先標(biāo)出變價(jià)元素的價(jià)態(tài) b用單箭頭表示，箭頭起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素 c在線橋上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)而不標(biāo)得與失 圖示： ne- 還 原 劑 + 氧 化劑 → 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 [當(dāng)堂訓(xùn)練] 1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI C. 2KMnO4＋16HCl(濃) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O D. Na2O＋H2O==2NaOH 2、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是 （ ） A.很多反應(yīng)中IBr是氧化劑 B.在IBr中碘和溴的化合價(jià)均為零 C.和水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑 D.和NaOH反應(yīng)生成NaBr和NaIO 3、下列反應(yīng)中，能說(shuō)明鹵素氧化性順序是Cl>Br>I的是 （ ） ①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2==2KCl+I2 ④ 2KI+Br2==2KBr+I2 A.僅①②③ B.僅①②④ C.僅②③④ D.①②③④ 4、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 MnO2＋4HCl(濃) ==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl 五、檢測(cè)清盤 1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述正確的是 （ ） A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) B．在反應(yīng)中不一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化 C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 　 D．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) 2.在反應(yīng)3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中，CO是 （ ） A．被氧化　　B．氧化劑　 C．被還原　 D．還原劑 3.下列反應(yīng)中，SO2被還原的是 （ ） A．SO2＋2NaOH ==Na2SO3 B. SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl C．SO2＋2H2S==3S＋2H2O D．SO2＋NO2==SO3＋NO 4.下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物做還原劑的是 （ ） A．Br2＋2NaI==2NaBr＋I(xiàn)2 B．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ C．2C＋SiO2==Si＋2CO D．2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3 5.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A．MnO4－→MnO2 B．Cl－→Cl C．H2S→SO2 D．Fe2＋→Fe 6.蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有 （ ） A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性 7、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 （ ） A、 HCI+NaOH＝NaCl+H2O　　　B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑ C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3　　D、MnO2+4HCI(濃)＝MnCl2+C12↑+2H2O 8.下列反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是 （ ） A．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH) 2↓+2NH3↑ B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C.2NO2+H2O==2HNO3+NO D.2F2+2H2O==4HF+O2 9.ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、 H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C、ClO2是氧化產(chǎn)物 D、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 10.在5NH4NO3==2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是 （ ） A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：8 二、填空題： 1. 根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題： ⑴氧化劑是 ，還原劑是 ⑵氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比 ⑶當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為 克，生成還原產(chǎn)物為 克。 三、計(jì)算： 1、3Cu＋8HNO3(稀)＝＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)中有64g銅被氧化，則被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？ 課堂隨筆