《（魯京津瓊專(zhuān)用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 微考點(diǎn)43 練習(xí).docx》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（魯京津瓊專(zhuān)用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 微考點(diǎn)43 練習(xí).docx（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

微考點(diǎn)43 題型一　根據(jù)反應(yīng)釋放熱量書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式 1．(2018上海虹口區(qū)一模)室溫下1mol苯在空氣中完全燃燒，生成液態(tài)水，放出熱量QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　) A．C6H6＋O2===6CO2＋3H2O　ΔH＝＋QkJmol－1 B．C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝＋QkJmol－1 C．C6H6(g)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－QkJmol－1 D．2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2QkJmol－1 2．(2018武漢模擬)已知在398K、1105Pa條件下，2molH2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242kJmol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484kJmol－1 C．H2(g)＋O2 (g)===H2O(g)　ΔH＝＋242kJmol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O (g)　ΔH＝＋484kJmol－1 3．(2019哈爾濱質(zhì)檢)已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2bkJmol－1 B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝＋2bkJmol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4bkJmol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋bkJmol－1 題型二　根據(jù)化學(xué)鍵鍵能書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式 4．下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)： 物質(zhì) CH4 C2H2 H2 燃燒熱/kJmol－1 890.3 1299.6 285.8 已知鍵能：C—H鍵　413.4kJmol－1、H—H鍵436.0kJmol－1。 則下列敘述正確的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6kJmol－1 B．C—H鍵鍵長(zhǎng)小于H—H鍵鍵長(zhǎng) C．C≡C鍵的鍵能為796.0kJmol－1 D．2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－376.4kJmol－1 5．(2018太原聯(lián)考)已知在25℃、1.01105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量 B．熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－490kJmol－1 C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲＞乙＞丙 D．乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ 6．(2019菏澤模擬)生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，表中是幾種化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵 N≡N F—F N—F 鍵能/kJmol－1 941.7 154.8 283.0 下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．過(guò)程N(yùn)2(g)―→2N(g)放出能量 B．過(guò)程N(yùn)(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量 C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0 D．NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 題型三　根據(jù)能量圖像書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式 7．(2018四川成都武侯區(qū)模擬)一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．e是ClO B．反應(yīng)b―→a＋c的活化能為60kJmol－1 C．a(chǎn)、b、c、d中c最穩(wěn)定 D．反應(yīng)b―→a＋d的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－116 kJmol－1 8．(2018江蘇常州一模)如圖是某溫度下金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．由MgCl2(s)制取Mg(s)是放熱過(guò)程 B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH＝－117kJmol－1 9．CO對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題。鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為(　　) A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－(2b－a) kJmol－1 B．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－(b－a) kJmol－1 C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝(2b－a) kJmol－1 D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－(2b＋a) kJmol－1 題型四　根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式 10．(2018四川成都七中診斷)已知： Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　ΔH3 下列表述正確的是(　　) A．ΔH2＞0 B．Mn＋SO2===MnO2＋S　ΔH＝ΔH1－ΔH2 C．ΔH3＞ΔH1 D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1 11．(2018山西名校聯(lián)考)(1)在化工生產(chǎn)過(guò)程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S。已知： ①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－126.4kJmol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJmol－1 ③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3＝－296.8kJmol－1 則SO2氧化CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效率，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。 其中，反應(yīng)①為2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1 反應(yīng)②生成1molCl2的反應(yīng)熱為ΔH2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________ ________________________________________________________(反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示)。 (3)將CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)： ①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)，該反應(yīng)的ΔH＝＋206kJmol－1 已知：②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802kJmol－1，寫(xiě)出由CO2和H2O(g)生成CO的熱化學(xué)方程式______________________ _______________________________________________________________________________。 (4)工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法： ①用焦炭跟水反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； ②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則方法②中反應(yīng)的ΔH＝__________________。 答案精析 1．D　[室溫下苯為液體，由1 mol苯在空氣中完全燃燒，生成液態(tài)水，放出熱量Q kJ，可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2Q kJmol－1，故D項(xiàng)正確。] 2．A　[選項(xiàng)B中生成物水的狀態(tài)表述錯(cuò)誤，產(chǎn)物水應(yīng)為氣態(tài)；選項(xiàng)C和D中反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)錯(cuò)誤，放熱反應(yīng)應(yīng)用負(fù)號(hào)“－”表示。] 3．C　[放熱反應(yīng)中ΔH＜0，所以B、D錯(cuò)誤；生成1 mol CO2時(shí)放出b kJ 的熱量，所以，生成4 mol CO2時(shí)放出的熱量為4b kJ，所以C正確。] 4．C　[A項(xiàng)，生成的水應(yīng)為液態(tài)；B項(xiàng)，C原子半徑大于H原子半徑，故C—H鍵鍵長(zhǎng)大于H—H鍵鍵長(zhǎng)，另外，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短；由蓋斯定律和已知數(shù)據(jù)可得2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋376.4 kJmol－1，由鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知376.4 kJmol－1＝8413.4 kJmol－1－2413.4 kJmol－1－x－3436.0 kJmol－1，解得x＝796.0 kJmol－1，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 5．B　[氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)水的ΔH＝反應(yīng)物鍵能和－生成物鍵能和＝436 kJmol－1＋249 kJmol－1－930 kJmol－1＝－245 kJmol－1，反應(yīng)放熱，所以水分解吸熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1 mol氣態(tài)水時(shí)放出245 kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－490 kJmol－1，B項(xiàng)正確；斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放熱，乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將大于930 kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6．B　[A項(xiàng)，由N2(g)―→2N(g)破壞化學(xué)鍵需吸收能量；B項(xiàng)，N(g)＋3F(g)―→NF3(g)是形成化學(xué)鍵，放出能量；C項(xiàng)，ΔH＝(941.7＋154.83－283.06)kJmol－1＝－291.9 kJmol－1；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成。] 7．D　[e中Cl元素化合價(jià)為＋7，而ClO中Cl元素化合價(jià)為＋5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)題圖中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷反應(yīng)b―→a＋c的活化能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b、c、d中a的能量最低，所以最穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b―→d＋a為3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)，反應(yīng)熱＝(64 kJmol－1＋20 kJmol－1)－360 kJmol－1＝－116 kJmol－1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－116kJmol－1，D項(xiàng)正確。] 8．D　[依據(jù)題圖知，Mg(s)與Cl2(g)的總能量高于MgCl2(s)的能量，所以由MgCl2(s)制取Mg(s)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故這幾種化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)題圖可知①M(fèi)g(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH＝－641 kJmol－1，②Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2(s)　ΔH＝－524 kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律，由①－②得MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJmol－1，D項(xiàng)正確。] 9．A　[由圖(1)得出S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－akJmol－1，由圖(2)得出CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－bkJmol－1，將兩式結(jié)合得SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－(2b－a) kJmol－1。] 10．D　[硫的燃燒是放熱反應(yīng)，即ΔH2＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)沒(méi)有指明狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通過(guò)題給信息，ΔH1與ΔH3的相對(duì)大小無(wú)法判斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1，D項(xiàng)正確。] 11．(1)SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－237.4kJmol－1 (2)2HCl(g)＋O2(g)===H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2 (3)CO2(g)＋3H2O(g)===2O2(g)＋CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋1008kJmol－1 (4)(a＋3b－c) kJmol－1