《（新課改省份專(zhuān)版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（五十一）應(yīng)用層面“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”綜合題型分析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專(zhuān)版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（五十一）應(yīng)用層面“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”綜合題型分析.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

跟蹤檢測(cè)（五十一） 應(yīng)用層面——“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”綜合題型分析 1．(2018全國(guó)卷Ⅲ)鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。 回答下列問(wèn)題： (1)Zn原子核外電子排布式為_(kāi)_____________________________________________。 (2)黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________________。 (3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃)，其化學(xué)鍵類(lèi)型是________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是___________________________ ________________________________________________________________________。 (4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)_______，C原子的雜化形式為_(kāi)_______。 (5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱(chēng)為_(kāi)_______。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_(kāi)_______gcm－3(列出計(jì)算式)。 解析：(1)鋅的核外有30個(gè)電子，因此其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，也可寫(xiě)作[Ar]3d104s2。 (2)鋅的價(jià)層電子排布式為3d104s2，為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子，銅的價(jià)層電子排布式為3d104s1，較易失去一個(gè)電子，因此鋅的第一電離能大于銅的第一電離能。 (3)由ZnF2的熔點(diǎn)為872 ℃可知，ZnF2應(yīng)為離子晶體，因此化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵。ZnF2為離子化合物，極性較大，不溶于有機(jī)溶劑；ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小，能夠溶于有機(jī)溶劑。 (4)C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)n＝(4＋30＋2)/2＝3，因此C原子為sp2雜化，CO的空間構(gòu)型為平面三角形。 (5)金屬Zn晶體為六方最密堆積方式(A3型)。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，則六棱柱上下面的面積均為6a2 cm2，則六棱柱的體積為6a2c cm3，鋅原子在六棱柱的頂點(diǎn)、上下面心和晶胞內(nèi)，一個(gè)晶胞含鋅原子個(gè)數(shù)＝12＋2＋3＝6，因此一個(gè)晶胞中Zn的質(zhì)量＝ g，由此可知，Zn的密度＝ gcm－3。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 (2)大于　Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子 (3)離子鍵　ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小 (4)平面三角形　sp2 (5)六方最密堆積(A3型)　 2．尿素(H2NCONH2)是一種農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥。在工業(yè)上，尿素還用于制造有機(jī)鐵肥，回答下列問(wèn)題： (1)基態(tài)Fe2＋的核外電子排布式為_(kāi)_____________。 (2)C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。 (3)CO2分子晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)晶胞中含有CO2的分子個(gè)數(shù)是________。 (4)在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素(H2NCONH2)，尿素中C原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____；1 mol 尿素分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______mol。 (5)(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾。與NO互為等電子體的分子是____________(填化學(xué)式)。 解析：(2)同周期自左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p能級(jí)為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O。(3)CO2分子數(shù)＝8＋6＝4。(4)尿素的結(jié)構(gòu)式為，C采用sp2雜化，分子中有7個(gè)σ鍵。(5)NO有4個(gè)原子和24個(gè)價(jià)電子，與其互為等電子體的分子是SO3或BF3等。 答案：(1)[Ar]3d6　(2)C”“<”或“＝”)，原因是____________。 (5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 ①鎳離子的配位數(shù)為_(kāi)_________。 ②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρ gcm－3，則該晶胞中最近的Ni2＋之間的距離為_(kāi)_______ cm。(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式) 解析：(1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外電子排布式分別為[Ar]3d64s2、[Ar]3d74s2、[Ar]3d84s2，未成對(duì)電子數(shù)分別為4、3、2，未成對(duì)電子數(shù)最多的是鐵。(2)含有孤對(duì)電子的N原子與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合，形成配位鍵后形成4對(duì)共用電子對(duì)，形成3對(duì)共用電子對(duì)的N原子形成的是普通的共價(jià)鍵，1號(hào)、3號(hào)N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，為普通共價(jià)鍵，2號(hào)、4號(hào)N原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合；酞菁鈷中三種非金屬元素為C、N、H，電負(fù)性大小順序是N>C>H；分子中N原子有2種，一種形成3個(gè)σ鍵和π鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，雜化軌道類(lèi)型為sp2，一種形成3個(gè)σ鍵，含有1個(gè)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，雜化軌道類(lèi)型為sp3。(3)根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子，其價(jià)電子數(shù)是8，每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2,8＋2x＝18，x＝5。(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，說(shuō)明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，由于Ni2＋的離子半徑小于Fe2＋的離子半徑，熔點(diǎn)：NiO＞FeO。(5)①根據(jù)圖示，砷離子周?chē)?個(gè)鎳離子，構(gòu)成正四面體，配位數(shù)為4，晶體中Ni和As的數(shù)目比為1∶1，因此鎳離子周?chē)灿?個(gè)砷離子，配位數(shù)為4；②根據(jù)圖示，晶胞中含有的砷離子為4個(gè)，鎳離子數(shù)目為8＋6＝4，晶胞的質(zhì)量＝＝ g，晶體密度為ρ gcm－3，則晶胞的邊長(zhǎng)＝ cm，晶胞中最近的Ni2＋之間的距離為面對(duì)角線的一半，為 cm。 答案：(1)鐵　(2)2、4　N>C>H　　sp2、sp3　(3)分子晶體　5　(4)>　相同電荷的離子半徑越小，晶格能越大 (5)①4　② 6．X、Y、Z、M為前四周期中除氫以外原子序數(shù)依次增大的四種元素，X基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在所處周期中最多；Y元素原子核外共有3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)電子數(shù)是前兩個(gè)能級(jí)電子數(shù)之和；Z的單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外圍電子排布式為3dn4sn。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)X、Y、Z三種元素原子第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號(hào)表示)。 (2)某X氫化物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—X===X—H，該分子中X原子的雜化方式為_(kāi)_______；Y元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，主要原因是_____________________ ________________________________________________________________________。 (3)根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出X2Y分子的電子式：________________________________。 (4)M晶體的原子堆積方式為六方堆積(如右圖所示)，則晶體中M原子配位數(shù)是______________。某M配合物化學(xué)式是[M(H2O)5Cl]Cl2H2O,1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是________。 解析：Y原子的電子排布式為1s22s22p4，則Y為O；Z的單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，則Z為S；由題意知，X原子序數(shù)比O小，且X基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在所處周期中最多，則X原子的電子排布式為1s22s22p3，即X為N；M原子外圍電子排布式為3d24s2，則M為T(mén)i。(1)N原子p軌道處于半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能反常，高于同周期相鄰兩元素。(2)類(lèi)比乙烯的結(jié)構(gòu)可知，X元素為sp2雜化；H2O的沸點(diǎn)高于H2S的原因是水分子間能夠形成氫鍵。(3)N2O與CO2為等電子體，所以N2O為直線型分子。(4)依據(jù)圖形，同一層與中心球緊靠的有6個(gè)小球，上下兩層各有3個(gè)小球，所以配位數(shù)為12。中心離子的配體有5個(gè)H2O和1個(gè)Cl－，所以1 mol該配合物中含6 mol配位鍵。 答案：(1)N>O>S　(2)sp2　H2O分子間形成了氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵　(3) (4)12　66.021023 7．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期。自然界中存在多種A的化合物，B 原子核外電子有6 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子。D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_________，第一電離能最小的元素是________(填元素符號(hào))。 (2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是_________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是__________________________________。 (3)B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_________，另一種的晶胞如圖2所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm，則此晶胞的密度為_(kāi)________gcm－3(保留兩位有效數(shù)字)。 (4)D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_(kāi)__________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖3，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_________(填序號(hào))。 ①極性鍵　?、诜菢O性鍵　　 ③配位鍵　　 ④金屬鍵 解析：原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即核外有6個(gè)電子，則B為C元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為Cu元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體形分子，則B為Cl元素。 (1)四種元素中電負(fù)性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，四種元素中只有Cu為金屬，其他為非金屬，Cu的第一電離能最小。(2)HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，即沸點(diǎn)由高到低的順序是HF>HI>HBr>HCl。(3)圖1為平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120，每個(gè)碳原子都結(jié)合著3個(gè)碳原子，碳原子采取sp2雜化；圖2一個(gè)晶胞中含碳原子數(shù)為8＋6＋4＝8，晶胞質(zhì)量為 g，所以晶胞密度＝[(812)(6.021023)g](356.610－10cm)3≈3.5 gcm－3。(4)晶體Cu為面心立方最密堆積，結(jié)合圖3醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，故是①②③。 答案：(1) 　 Cu (2)HF＞HI＞HBr＞HCl　HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大 (3)sp2　3.5　(4)面心立方最密堆積　①②③ 8．磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)畫(huà)出基態(tài)P原子的核外電子排布圖________________。 (2)NH3比PH3易液化的原因是________________。 (3)P4S3可用于制造火柴，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。 ①P4S3中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____。 ②電負(fù)性：磷________硫(填“>”或“<”)；第一電離能磷大于硫的原因是______________________________________。 (4)NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1 mol NH4BF4中含有________ mol配位鍵。 (5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、，則b 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______；已知該晶胞中距離最近的兩個(gè)磷原子的核間距離為L(zhǎng) pm，則該晶體密度為_(kāi)_______ gcm－3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算式即可)。 解析：(1)P原子核電荷數(shù)為15，電子排布式為1s22s22p63s23p3，核外電子排布圖為 (3)①P4S3中硫原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(6－21)＝2，則有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，其雜化的軌道類(lèi)型為sp3。 ②同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，因此電負(fù)性：磷<硫；同一周期，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，由于磷原子3p軌道處于半滿狀態(tài)，不容易失去電子，第一電離能磷大于硫。 (4)一個(gè)NH4BF4中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，則1 mol NH4BF4含有2 mol配位鍵。 (5)由圖說(shuō)明晶胞邊長(zhǎng)為1，a、b點(diǎn)距離為晶胞對(duì)角線的，則b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：硼原子個(gè)數(shù)為4，磷原子個(gè)數(shù)為8＋6＝4，即該晶胞中含有4個(gè)磷化硼，質(zhì)量為 g，設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為x cm，該晶胞中距離最近的兩個(gè)磷原子的核間距離為面對(duì)角線上的一半，所以x＝L10－10 cm，晶胞的體積為x3＝(L)310－30 cm3；設(shè)晶胞的密度為ρ gcm－3，則ρ＝＝ gcm－3。 答案：(1) (2)NH3分子間存在氫鍵 (3)①sp3?、?　磷原子3p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去電子 (4)2 (5)