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吉林省公主嶺市2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析） 可能用到的相對原子質(zhì)量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷(選擇題　共60分) 一．選擇題(本題包括25小題，每小題只有一個正確答案；1--15小題每題2分；16—25小題每題3分；共計60分) 1.下列物質(zhì)是純凈物的是(　　) A. 玻璃 B. 水泥 C. 純堿 D. 水玻璃 【答案】C 【解析】 【分析】 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此來解答。 【詳解】A、玻璃中主要含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故A錯誤； B、水泥的主要成分為硅酸鹽，還有其他成分，屬于混合物，故B錯誤； C、純堿中只有一種物質(zhì)碳酸鈉，屬于純凈物，故C正確； D、水玻璃中含有硅酸鈉和水，屬于屬于混合物，故D錯誤； 故答案C。 【點睛】熟練掌握物質(zhì)的分類及其分類標(biāo)準(zhǔn)是解答的關(guān)鍵，解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物。 2.下列實驗操作中正確的是 (　　) A. 蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱 B. 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯 D. 萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 【答案】B 【解析】 A．蒸發(fā)時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，A錯誤；B．進(jìn)行蒸餾操作時溫度計測量蒸汽的溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B正確；C．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯誤；D．萃取劑不一定是有機溶劑，萃取劑的選擇與密度無關(guān)，D錯誤，答案選B。 3. 下列說法正確的是( ) A. 在25 ℃、1.01105Pa的條件下，2.24 L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA B. 1 L 1 molL－1的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NA C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的質(zhì)量約為18 g D. 22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數(shù) 【答案】A 【解析】 試題分析：A、在25℃、1.01105Pa時氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L氫氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，則分子數(shù)小于0.1NA個，A正確；B、氯化鈣的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，即含2NA個，B錯誤；C、標(biāo)況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算水的物質(zhì)的量，C錯誤；D、標(biāo)況下，水為液體，故11.2L水的物質(zhì)的量不是0.5mol，D錯誤，答案選A。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算 4. 下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變．對生成物沒有影響的是 A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. NaOH溶液與CO2 D. AlCl3溶液與NaOH溶液 【答案】B 【解析】 試題分析：A．Na與O2在室溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O；在點燃或加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2。反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，產(chǎn)物不同，錯誤；B．Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，與二者相對量的多少無關(guān)，正確；C．NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，與過量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量不同，生成物不同，錯誤；D．AlCl3溶液與NaOH溶液，當(dāng)NaOH溶液少量時發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；當(dāng)NaOH溶液足量時發(fā)生反應(yīng)：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2+ 2H2O，反應(yīng)物的用量不同，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)不同，錯誤。 【考點定位】考查物質(zhì)反應(yīng)與反應(yīng)條件或用量關(guān)系正誤判斷的知識。 【名師點睛】物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)都是在一定條件下進(jìn)行的，反應(yīng)條件不同，反應(yīng)可能發(fā)生，也可能不能發(fā)生。反應(yīng)條件可能是物質(zhì)反應(yīng)的溫度、也可能是物質(zhì)的量多少的影響、物質(zhì)的濃度、溶液的酸堿性的影響。如Na與O2在室溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O；在點燃或加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，是溫度對反應(yīng)的影響；AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，NaOH溶液少量產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，過量時會產(chǎn)生NaAlO2溶液，是二者相對物質(zhì)的量的影響；Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO是溶液的濃度的影響；KMnO4溶液與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，若是強酸性環(huán)境，高錳酸鉀被還原為Mn2+，若溶液的酸性不前，則被還原為MnO2。因此一定要注意寫出與反應(yīng)條件相對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的方程式。 5.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（ ） A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－ 【答案】B 【解析】 略 6.將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 A. 鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生 B. 只有氣體產(chǎn)生 C. 既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 D. 只有沉淀產(chǎn)生 【答案】D 【解析】 試題分析：鈉是活潑的金屬，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以答案選D。 考點：考查鈉溶于水反應(yīng)的有關(guān)判斷 點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確鈉溶于水后首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力。 7.把4.6g鈉放入200mL0.1molL-1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是（ ） A. Cl-的濃度幾乎不變 B. 溶液變渾濁 C. 溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2- D. 溶液中存在最多的離子是Na+ 【答案】B 【解析】 4.6g鈉的物質(zhì)的量為4.6 g23 g/mol=0.2 mol，由反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉0.2 mol，AlCl3的物質(zhì)的量為0.2L0.1mol?L-1=0.02 mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02 mol∶0.2 mol=1∶10，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余；A．參加反應(yīng)的水很少，溶液的體積基本不變，氯離子不反應(yīng)，Cl-的濃度幾乎不變，故A正確；B．Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不變渾濁，故B錯誤；C．Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，但AlO在溶液中會部分水解，故C錯誤；D．溶液中Na+為0.2 mol，氯離子為0.6 mol，Al3+為0.2 mol-0.2 mol/3=2/15 mol，溶液中存在最多的離子是氯離子，故D錯誤；故選A。 8. 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) A. 鋅粉 B. 鎂粉 C. 鐵粉 D. 鋁粉 【答案】C 【解析】 試題分析：除去雜質(zhì)的原則是：”不增不減”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少被提存的物質(zhì)。鋅粉、鎂粉、鋁粉都既能和雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)也能與被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。不可以。而鐵粉只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu, Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4,產(chǎn)生要提純的物質(zhì)本身。正確選項為：C。 考點：考查除雜問題的知識。 9.二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是 A. Si是非金屬元素 B. SiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸 C. SiO2與強堿反應(yīng)生成鹽和水 D. SiO2不能與酸反應(yīng) 【答案】C 【解析】 試題分析：能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，答案選C。 考點：考查酸性氧化物的含義及二氧化硅的性質(zhì) 點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，難度不大。該題的關(guān)鍵是要明確酸性氧化物的含義，及判斷的標(biāo)準(zhǔn)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。 10.光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是 (　　) A. 氧化鈣 B. 銅 C. 二氧化硅 D. 硅 【答案】C 【解析】 【詳解】光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，答案選C。 11. 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A. Na2SiO3 B. BaCl2 C. FeCl3 D. NaAlO2 【答案】D 【解析】 12.下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是 (　　) A. 晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料 B. 常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在 C. SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸 【答案】D 【解析】 【詳解】A. 晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯誤； B. 常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯誤； C. SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯誤； D. 二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。 答案選D。 13. 我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是 A. 膠體的電泳 B. 血液的氧化還原反應(yīng) C. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D. 膠體的聚沉 【答案】D 【解析】 食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會使血液發(fā)生聚沉而止血。 14. 下列說法正確的是 A. 水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì) B. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離 C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì) D. NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電 【答案】B 【解析】 試題分析：A．水能夠微弱的電離產(chǎn)生H+和OH-，由于離子濃度很小，所以水導(dǎo)電性很差，所以水是極弱的電解質(zhì)，錯誤；B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離產(chǎn)生自由移動的離子，正確；C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，金屬氧化物也是電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，錯誤；D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而HCl是共價化合物，在熔融狀態(tài)不存在自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，錯誤。 考點：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。 15. 在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是 A. Mg2+、Na+、SO42－ B. K+、H+、HCO3－ C. Cu2+、NO3－、SO42－ D. Ba2+、NO3－、CO32－ 【答案】A 【解析】 由無色透明可排除C選項（Cu2+呈藍(lán)色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD選項同，答案為A 16.在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是 ①體積都是22.4 L ②具有相同的體積 ③都是雙原子分子 ④具有相同的分子數(shù)目 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 試題分析：同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體都具有相同的分子數(shù)、相同的體積，但是單質(zhì)分子不一定都是雙原子分子，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況且物質(zhì)的量不一定是1mol，所以正確答案選B。 考點：考查阿伏伽德羅定律的理解 17.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 【答案】A 【解析】 試題分析：A、小蘇打是碳酸氫鈉，治療胃酸過多時反應(yīng)生成二氧化碳和水，HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故A正確；B、碳酸鎂不溶于水，用化學(xué)式表示，故B錯誤；C、往澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，沒有碳酸鈣沉淀生成，故C錯誤；D、氫氧化鋇是二元強堿，稀硫酸是二元強離子方程式為Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤；故選A。 考點：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。 18.下列離子的檢驗方法合理的是 ( ) A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 【答案】C 【解析】 試題分析：A．KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，而Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng)，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+，故A錯誤；B．若原溶液中含F(xiàn)e2+，通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后顯紅色，若原溶液中不含F(xiàn)e2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同樣可以變血紅色，故B錯誤；C．加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，故C正確；D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，故D錯誤；故選C。 考點：考查物質(zhì)的檢驗及鑒別。 19.已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是 A. NH4Cl>NH3>H2 B. H2>NH3>NH4Cl C. NH3>NH4Cl>H2 D. H2>NH4Cl>NH3 【答案】B 【解析】 在反應(yīng)①中還原性為：H2(還原劑)>NH3(還原產(chǎn)物)，在反應(yīng)②中還原性：NH3(還原劑)>NH4Cl(還原產(chǎn)物)，故選B。 20.在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是 (　　) A. Cl2是氧化劑，KOH是還原劑 B. KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物 C. 反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA D. 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍 【答案】A 【解析】 【詳解】A. Cl2中氯元素的化合價有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯誤； B. Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確； C. 該反應(yīng)中氯元素化合價從0價升高到+5價，因此每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C正確； D. Cl元素的化合價升高被氧化，化合價降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故D正確。 故答案選A。 【點睛】本題的解題關(guān)鍵在于確定Cl2既做氧化劑又做還原劑，特別注意氧化還原分反應(yīng)的基本概念及轉(zhuǎn)移電子的計算。注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。 21.氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對這一反應(yīng)的描述正確的是 A. NaH是氧化劑 B. 生成1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子 C. NaOH是還原產(chǎn)物 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1 【答案】D 【解析】 試題分析：A、NaH中H元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，作還原劑，A錯誤；B、生成1mol H2轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；C、水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，所以氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，氫氧化鈉既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C錯誤；D。根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1，質(zhì)量比是1：1，D正確，答案選D。 【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算 【名師點晴】關(guān)于氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念需要注意三點：①氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)注意加深對概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握。②在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。③由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原 劑的質(zhì)量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。 22.0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為 A. 78g B. 15.6g C. 7.8g D. 3.9g 【答案】C 【解析】 試題分析：鋁離子和OH-的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.7mol，所以根據(jù)有關(guān)的方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量是0.2mol－（0.7mol－0.2mol3）＝0.1mol，則其質(zhì)量是0.1mol78g/mol＝7.8g，答案選C。 考點：考查氫氧化鋁制備的有關(guān)計算 點評：本題是高考中的常見計算題，屬于中等難度的試題，側(cè)重學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在氫氧化鈉過量的情況下，會溶解氫氧化鋁，然后靈活運用即可。 23.甲、乙兩燒杯中各盛有10mL 3molL－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為甲：乙＝1：2，則加鋁粉質(zhì)量為 A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g 【答案】A 【解析】 略 24.2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加 A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無法確定 【答案】A 【解析】 試題分析：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，故由2.1gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量，即固體增重為2.1g，故選A． 考點：考查了化學(xué)方程式的有關(guān)計算的相關(guān)知識。 25.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　) A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30% 【答案】A 【解析】 試題分析：由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，則a g Fe、Al合金→a g Fe2O3，合金中鋁的質(zhì)量等于氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=70%，故選A。 考點：考查化學(xué)計算 第Ⅱ卷(非選擇題　共40分) 26.填寫下列空白： (1)含有6.021023個H的H2O，其物質(zhì)的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個Na＋。 (2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。 (3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。 (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 gL－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。 (5)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為____________。 【答案】 (1). 0.5 mol (2). 1.2041024 (3). 3 (4). 17:16 (5). 80% (6). 8.4 (7). 5(a＋b－d) gmol－1 【解析】 【分析】 （1）根據(jù)N＝nNA和硫酸鈉的電離情況分析解答； （2）根據(jù)水和二氧化碳分子中含有的氧原子個數(shù)分析解答； （3）根據(jù)m＝nM分析解答； （4）根據(jù)阿伏加德羅定律以及十字交叉法分析解答； （5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律分析解答。 【詳解】（1）因每個水分子中含有2個H原子，所以含有6.02l023個H原子的H2O分子個數(shù)是3.01l023個，則水的物質(zhì)的量是(3.01l023)(6.02l023/mol)＝0.5mol；因1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-，所以1 mol Na2SO4溶于水能電離出2mol6.02l023/mol＝1.2041024個Na＋。 （2）因1mol CO2中含有2mol氧原子，所以1.5mol CO2中含有的氧原子是3mol，又因1molH2O中含有1mol氧原子，所以3mol氧原子對應(yīng)3molH2O。 （3）設(shè)NH3和CH4的物質(zhì)的量均為1mol，則根據(jù)m=nM可知NH3與CH4的質(zhì)量比為17：16。 （4）根據(jù)ρ＝M/Vm可知NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是0.75gL-122.4L/mol＝16.8g/mol，則根據(jù)十字交叉法可知NH3與CH4的物質(zhì)的量之比為，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)為4/5100%＝80%，根據(jù)阿伏加德羅定律可知密度之比是摩爾質(zhì)量之比，則該混合氣體對氫氣的相對密度是16.8g/mol2g/mol=8.4。 （5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的質(zhì)量是（a＋b－d）g，則由M＝mn可知C的摩爾質(zhì)量是（a＋b－d）g0.2mol＝5（a+b-d）g/mol。 27.A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化： 試填寫以下空白： （1）合金A由________和________組成。 （2）寫出下列變化的離子方程式。 C→E______________________________________________________________； D→F______________________________________________________________。 【答案】 (1). Al (2). Fe (3). Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (4). Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 【解析】 A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質(zhì)為FeCl2、AlCl3，C中溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3。 (1). 由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為：Al；Fe； (2). C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為：Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。 28.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系： ①WX＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2 ③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓ 試回答下列問題： (1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W：________、X：________、Y：________、Z________。 (2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中氧化劑是__________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。 (3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①離子方程式：________________________________________________________。 ②化學(xué)方程式：___________________________________________________________。 【答案】 (1). NaHCO3 (2). Na2CO3 (3). NaOH (4). Na2O2 (5). ②③ (6). Na2O2 (7). O2 (8). CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ (9). 略 【解析】 （1）根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2； （2）以上4個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個反應(yīng)中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑； （3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl。 點睛：本題為物質(zhì)推斷題，完成此類題，關(guān)鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系，推出其他物質(zhì)的化學(xué)式，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，據(jù)此分析推斷即可。 29.為探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答： (1)若錐形瓶中裝有某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為__________。 (2)裝置B所盛的試劑是____________________，其作用是_________。 (3)裝置C所盛試劑是____________，C中反應(yīng)的離子方程式是___________。 (4)由此得出的結(jié)論是：酸性：__________>__________>__________。 【答案】(1)鹽酸 (2)飽和NaHCO3溶液　吸收HCl氣體 (3)Na2SiO3溶液　SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO (4)HCl　H2CO3　H2SiO3 【解析】 根據(jù)強酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3溶液，根據(jù)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl強于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3>H2SiO3，應(yīng)注意分液漏斗中鹽酸是揮發(fā)性酸，反應(yīng)時有HCl氣體逸出，故氣體通入Na2SiO3溶液前應(yīng)用飽和NaHCO3溶液吸收HCl。