《（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 微考點34“兩看法”比較離子半徑練習(xí).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 微考點34“兩看法”比較離子半徑練習(xí).docx（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

微考點34 1．(2018南通中學(xué)期中)A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有1個電子。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：C＞A B．離子半徑：D3＋＞B2－ C．非金屬性：A＞B D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＜D 2．(2018貴州黔東南州二模)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物常用作制冷劑。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：E＞D＞C＞B＞A B．單質(zhì)D可用海水作原料獲得 C．熱穩(wěn)定性：EA4＞A2C D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同 3．(2018常德三模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的含兩種元素的化合物，其中r是一種中學(xué)常見的兩性氧化物，s是一種強(qiáng)酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成p與q。下列說法錯誤的是(　　) A．簡單離子半徑：W＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞W(wǎng) C．Y與W可以形成多種化合物 D．p、q與r的化學(xué)鍵類型完全相同 4．(2018福建廈門質(zhì)檢)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，這些元素組成的單質(zhì)和化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中C是淡黃色固體，B和E的水溶液均具有漂白性。下列說法不正確的是(　　) A．陰離子半徑：Y＞Z＞X B．沸點：D＜A C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y D．0.1molL－1A溶液中：c(H＋)＞c(HY－)＞c(Y2－) 5．(2018廣東汕頭一模)五種短周期元素a、b、c、d、e，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是(　　) A．c元素的離子半徑比e的離子半徑小 B．d元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性比e元素的弱 C．b、c、d三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng) D．a(chǎn)與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物 6．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是(　　) 元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合價 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等 B．離子半徑大?。篈＋Y>W C．v能分別與u、t反應(yīng)生成離子化合物 D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 8．(2019甘肅高三適應(yīng)性考試)如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是(　　) A．X和W位于同一主族 B．原子半徑：Y>Z>X C．鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同 D．Y和R兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 9．中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．簡單的離子半徑：M＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X C．由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽 D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M＞Z 10．(2018巨野一中第一次月考)短周期元素T、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，T、X同主族，W、Z同主族且后者原子序數(shù)是前者原子序數(shù)的2倍。元素Y和Z形成的二元化合物a與元素T、W形成的10電子二元化合物b能發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀與氣體，該白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元堿性化合物的溶液中，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑大?。篨＞Y＞Z＞T＞W(wǎng) B．二元化合物a是MgS，氣體是H2S C．元素Z的單質(zhì)與其他元素的單質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．非金屬性：Z＞W(wǎng)＞T 11．(2018韶關(guān)市模擬)原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì)，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 下列說法正確的是(　　) A．D的單質(zhì)起火燃燒時可用z作滅火劑 B．元素的非金屬性：C＞A＞B C．B、C與A形成化合物的沸點：C＞B D．原子半徑：D＞B＞C＞A 12．(2018天津壓軸卷)有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的增大，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化如圖1所示。常溫下z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01molL－1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示： 根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，并回答下列問題： (1)h在元素周期表中的位置是_____________________________________________________。 (2)比較f、g、h常見離子的半徑大小_________________________________(用離子符號表示)，e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示)。 (3)下列可作為比較f和Mg金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是____________(填字母)。 a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點 b．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低 (4)從上述元素中任選三種組成六原子共價化合物，寫出其化學(xué)式：___________(寫一個即可)。 (5)由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄漏時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染，反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________， 已知eyz含有與z2分子中類似的化學(xué)鍵，寫出化合物eyz的電子式：______________________。 答案精析 1．A　[由題述條件知，A是碳元素，B是氧元素，C是鈉元素，D是鋁元素。原子半徑：Na＞C，A項正確；根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，離子半徑：O2－＞Al3＋，B項錯誤；非金屬性：O＞C，即B＞A，C項錯誤；根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：C＞D，D項錯誤。] 2．B　3.D 4．B　[C是淡黃色固體，是硫單質(zhì)或過氧化鈉，B和E的水溶液均具有漂白性，排除過氧化鈉，則B為SO2、E為Cl2、A為H2S、D為H2O，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因此W為H、X為O、Y為S、Z為Cl。A項，Y、Z的陰離子核外電子排布相同，且比X的陰離子多一個電子層，陰離子半徑：Y＞Z＞X；B項，水分子間形成氫鍵，沸點高，沸點：D＞A；C項，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S；D項，H2S是二元弱酸，分兩步電離，第二步電離更弱：c(H＋)＞c(HY－)＞c(Y2－)。] 5．C　[根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知，元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl。A項，Al3＋比Cl－少一個電子層，半徑小；B項，H2SiO3酸性比HClO4弱；C項，Al(OH)3與H2SiO3不反應(yīng)；D項，a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物Na2O2。] 6．B　[由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉元素、B為鋁元素、C為鈹元素、D為硫元素、E為氧元素。E2－與B3＋的核外電子數(shù)都為10，A錯誤；離子半徑大小Na＋H2S，D錯誤。] 7．C　[由v的水溶液呈堿性可知v為NH3；p、s均為有色氣體，又常溫下0.1 molL－1 t溶液與0.1 molL－1u溶液的pH均為1，推知p、s分別為Cl2、NO2。故W、X、Y、Z分別為H、N、O、Cl。A項，原子半徑：ON>H，錯誤；C項，NH3與HCl、HNO3反應(yīng)分別生成NH4Cl、NH4NO3，均為離子化合物，正確；D項，HClO為弱酸，錯誤。] 8．C　[X的最低價為－2價，W的最低價也為－2價，都屬于第ⅥA族元素，A正確；比較原子半徑時：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等時，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，故原子半徑：Y>Z>X，B正確；鹽為NaClO，WX2是SO2，前者的漂白原理是利用其氧化性，不可逆，后者利用跟有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的化合物，可逆，原理不同，C錯誤；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，D正確。] 9．C　10.C 11．D　[A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于不同主族的短周期元素，m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì)，x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體且z可用于配制碳酸飲料，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為C，x為H2O，y為CO，由CO＋H2OCO2＋H2，z為CO2，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)，且D的原子序數(shù)最大，D位于第三周期，D為Mg，則A為H，B為C，C為O，D為Mg。鎂能在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，則鎂單質(zhì)起火燃燒時不能用z作滅火劑，A項錯誤；同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性：C＞B＞A，B項錯誤；C與A形成的水分子間含氫鍵，但氫原子與碳元素形成的化合物很多，其沸點不一定低于水，C項錯誤；電子層越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：D＞B＞C＞A，D項正確。] 12．(1)第三周期ⅦA族 (2)S2－>Cl－>Al3＋　NaOH (3)bc (4)HClO4(或H2CO3、H2SO3等) (5)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑ 解析　由題圖中的化合價、原子半徑的大小與原子序數(shù)的關(guān)系可知x是H、y是C、d是O、f是Al，z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液濃度均為0.01molL－1，e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液的pH為12，為一元強(qiáng)堿，則結(jié)合原子序數(shù)得e是Na，z、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液的pH均為2，為一元強(qiáng)酸，則z為N、h為Cl，g的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液的pH小于2，故g為S。 (1)h為Cl，位于元素周期表中第三周期ⅦA族。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：S2－>Cl－>Al3＋；金屬性Na>Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH>Al(OH)3。 (3)a項，單質(zhì)的硬度和熔、沸點屬于物理性質(zhì)，不能用來比較金屬性強(qiáng)弱，錯誤；b項，溶液pH越小，金屬陽離子水解程度越大，說明該元素金屬性越弱，正確；c項，單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬性越強(qiáng)，正確；d項，化合物中金屬元素化合價越高，說明其原子失去電子越多，但金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目無關(guān)，錯誤。 (4)由題目中給出的任意三種元素組成的六原子共價化合物有HClO4、H2CO3、H2SO3等。 (5)反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，應(yīng)生成NaHCO3、NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑，NaCN由Na＋、CN－構(gòu)成，含有與N2分子中類似的化學(xué)鍵，則CN－中存在三鍵，NaCN的電子式為。