（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 微考點(diǎn)40 破解“位—構(gòu)—性”關(guān)系應(yīng)用綜合題練習(xí).docx
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微考點(diǎn)40 1．X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下： 元素代號(hào) X Y Z M W Q R 原子半徑/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合價(jià) ＋1 ＋3 ＋6，－2 ＋7，－1 ＋5，－3 －2 ＋1 完成下列填空： (1)上述元素中，金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是________________；X、Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是________(填離子符號(hào))。W和R按原子個(gè)數(shù)比1∶4構(gòu)成的陽(yáng)離子所含的化學(xué)鍵是__________________。 (2)WM3的立體構(gòu)型______________，中心原子雜化形式________________。 (3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下： KMnO4＋______H2O2＋______H2SO4―→______K2SO4＋______MnSO4＋______O2↑＋______H2O 請(qǐng)配平，當(dāng)有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為________。 2．圖甲是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖： 請(qǐng)回答下列問題： (1)D元素在周期表中的位置為________，D和G的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)高的是________(寫化學(xué)式)，A和E形成的化合物的電子式為________。 (2)B、C、D、F第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________(用元素符號(hào)表示)。 (3)二元化合物X是含有C元素的18電子分子，1molX(l)在25℃101kPa下完全燃燒放出622kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________。 (4)H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，常溫下共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________ _______________________________________________________________________________。 (5)由上述元素中的幾種組成a、b、c三種物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用圖乙裝置證明元素B、C、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。 ①溶液a和b分別為____________，____________。 ②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。 ③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C＞B的原因____________________________________ _______________________________________________________________________________。 3．七種短周期主族元素①～⑦，其原子序數(shù)依次增大，②元素是地殼中含量最多的元素，⑤元素為兩性元素，④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘Ｉ畋仨毜恼{(diào)味品，②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題： (1)⑥、⑦、②、①的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________________________________________。 (2)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為________＞________。 (3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。 (4)由⑤和空氣、海水構(gòu)成的原電池中，其正極反應(yīng)式為________________________________。 (5)由上述元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。 ①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。 ②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能解釋它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的原因的電離方程式：____________________________________________________。 ③寫出電解A溶液的離子方程式：__________________________________________________。 4．現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示： 元素代號(hào) 元素部分信息 X X的陰離子核外電于云均呈球形 Y 原子的能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中最大 Z 基態(tài)原子核外有3個(gè)能級(jí)填充了電子，能量最高能級(jí)的電子數(shù)等于前兩個(gè)能級(jí)的電子數(shù)之和 R 元素原子的價(jià)電子排布式為nsn－1npn－1 T 一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36 根據(jù)上述元素信息，回答下列問題： (1)基態(tài)T2＋的電子排布式為________。 (2)Y、Z、R的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________(用元素符號(hào)表示)。 (3)YX的立體構(gòu)型為____，離子中Y原子的雜化軌道類型為____，YX的電子式為________。 (4)寫出T與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式____________________ _______________________________________________________________________________。 (5)T單質(zhì)不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它們的混合溶液，其主要原因是形成了穩(wěn)定的[T(YX3)4]2＋，1mol該陽(yáng)離子中共含有________molσ鍵。 (6)Z、T組成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Z、T原子的半徑分別為a pm、b pm，晶胞邊長(zhǎng)為cpm，則該晶胞中原子的空間利用率為____________(用代數(shù)式表示)。 5．Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知： ①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素； ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； ③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍； ④Z有“生物金屬”之稱，Z4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。 請(qǐng)回答下列問題(答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)： (1)Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的立體構(gòu)型為_______，其中心原子采取______雜化；Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑，化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為________。 (2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。 (3)寫出XQ3與Y的單質(zhì)在有催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________ _______________________________________________________________________________。 (4)由R、X、Y三種元素組成的RXY－離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)某含Z配合物，化學(xué)式為[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位數(shù)為________，1mol該配合物中σ鍵的數(shù)目為__________。 (6)Z原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為________；已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρgcm－3，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為________cm。(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA) 答案精析 1．(1)第三周期ⅠA族 O2－＞Na＋＞Al3＋ 共價(jià)鍵 (2)三角錐形 sp3 (3)2 5 3 1 2 5 8 6.021023 2．(1)第二周期ⅥA族 H2O (2)N>O>C>Si (3)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622kJmol－1 (4)4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2O (5)①稀硝酸 飽和NaHCO3溶液 ②SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO ③碳和氮兩元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，氮比碳的原子序數(shù)大，原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，所以氮比碳的非金屬性強(qiáng) 3．(1)O>Cl>S>H (2)HClO4 H2SO4 (3) SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (4) O2＋4e－＋2H2O===4OH－ (5)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O ③2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 4．(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) (2)O>N>Si (3)正四面體形 sp3 (4)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (5) 16 (6) 5．(1)平面三角形 sp2 分子晶體 (2)C下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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