高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.1.1 能層與 能級 構(gòu)造原理同步配套練習(xí) 新人教版選修3.doc
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第一課時 能層與能級 構(gòu)造原理 基礎(chǔ)鞏固 1以下能級符號不正確的是( ) A.2d B.3s C.4p D.5f 答案：A 解析：根據(jù)構(gòu)造原理,從第三能層開始出現(xiàn)d能級,A項錯誤。 24p能級中電子填充一半的元素原子,其原子序數(shù)是( ) A.15 B.33 C.35 D.51 答案：B 解析：4p能級中電子填充一半的元素,其原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,原子序數(shù)為33。 339號元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布中的( ) A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1 C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 答案：A 解析：根據(jù)構(gòu)造原理,電子填入能級的先后順序為4s、3d、4p、5s、4d,因此釔元素的最后3個電子分別填入5s、4d能級,故A項正確。 4下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是( ) A.Na+ 1s22s22p6 B.F 1s22s22p5 C.Cl- 1s22s22p63s23p5 D.Ar 1s22s22p63s23p6 答案：C 解析：本題考查的是依據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式。s能級最多容納2個電子,p能級最多可容納6個電子,電子總是從能量低的能層、能級依次填充。Cl-應(yīng)是Cl原子得一個電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以Cl-的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6。 5下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是( ) A.1s<2s<3s B.2p<3p<4p C.3s<3p<3d D.4s>3d>3p 答案：D 解析：在多電子原子中,從3d能級開始有“能級交錯”現(xiàn)象,實際上4s能級能量低于3d,所以D項錯。 6下列元素相關(guān)粒子的簡化電子排布式中,前者一定是金屬元素,后者一定是非金屬元素的是( ) A.[Ne]3s1 [Ne]3s2 B.[Ar]4s1 [Ne]3s23p4 C.[Ne]3s2 [Ar]4s2 D.[He]2s22p4 [Ne]3s23p5 答案：B 解析：A項,兩種元素分別為Na、Mg,均為金屬元素;B項,兩種元素分別為K、S,符合題意;C項,兩種元素分別為Mg、Ca,均為金屬元素;D項,兩種元素分別為O、Cl,均為非金屬元素。 7下列能級表示正確(實際存在的)且最多容納的電子數(shù)按照由少到多的順序排列的是( ) A.1s、2p、3d B.1s、2s、3s C.2s、2p、2d D.3p、3d、3f 答案：A 解析：從M能層開始有d能級,即3d,不存在2d,故C項錯;同理從N能層開始有f能級,即4f,不存在3f,故D項錯;不同能層相同字母表示的能級,最多容納的電子數(shù)相同,故B項錯。 8下列敘述正確的是( ) A.能級就是電子層 B.每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2 C.同一能層中不同能級上電子的能量相同 D.不同能層中s能級上電子的能量相同 答案：B 解析：能層是電子層。同一能層的電子,根據(jù)能量不同可以分成不同能級;同一能層中的不同能級能量的高低順序是:E(ns)下載提示(請認真閱讀)
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