（浙江選考）2020版高考化學一輪復習 專題二 第一單元 氯、溴、碘及其化合物教師備用題庫.docx
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第一單元 氯、溴、碘及其化合物 教師備用題庫 1.下列實驗現(xiàn)象或結論不正確的是( ) A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中還能繼續(xù)燃燒 C.銅能與氯化鐵溶液反應,該反應可以用于印刷電路板的制作 D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO 答案 D Cl2的顏色為黃綠色,正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2,才使氯水顯淺黃綠色,故A正確;燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳,故B正確;銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,所以該反應可以用于印刷電路板的制作,故C正確;氯水中的Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,故D錯誤。 2.空氣吹出工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下: 下列說法不正確的是( ) A.步驟③的離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+SO42- B.步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用分液的方法進行分離 C.步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過含Br-的鹽溶液,以除去氯氣 D.提取溴單質(zhì),可以通過蒸餾“溴水混合物Ⅱ”或“溴水混合物Ⅰ”的方法 答案 D 從海水中提取溴,一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟①的氯氣氧化發(fā)生的反應是Cl2+2Br-2Cl-+Br2,生成的溴仍溶解在海水中,由于溴的沸點比水低,可以鼓入熱空氣(步驟②),使溴隨熱空氣一起揮發(fā)出來,再用SO2吸收(步驟③)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+SO42-,A正確;步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水,上下分層,所以可利用分液的方法進行分離,B正確;步驟⑤中蒸餾產(chǎn)生的氣體中存在少量氯氣,通過含Br-的鹽溶液可除去,C正確;“溴水混合物Ⅱ”與“溴水混合物Ⅰ”中Br2的濃度不同,“溴水混合物Ⅱ”中Br2的濃度較大,通過蒸餾可得到液溴,故D不正確。 3.將一定量的氯氣通入50 mL 10.00 molL-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應)。下列說法正確的是( ) A.若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.25
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