（新課改省份專(zhuān)版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.4 點(diǎn)點(diǎn)突破 鹵族元素及溴、碘的提取學(xué)案（含解析）.doc
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第4課時(shí) 點(diǎn)點(diǎn)突破——鹵族元素及溴、碘的提取 知識(shí)點(diǎn)一 鹵族元素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn) 1．鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性 (1)性質(zhì)的相似性 ①都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如F2、Cl2、Br2與Fe反應(yīng)：2Fe＋3X2===2FeX3，但由于I2的氧化性較弱，I2與Fe反應(yīng)生成FeI2。 ②都能與H2反應(yīng)生成HX：X2＋H2===2HX。 ③都能與水反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。 ④都能與堿溶液反應(yīng)：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。 (2)性質(zhì)的遞變性 顏色 熔、沸點(diǎn) 密度 水溶性 氧化性 還原性(X－) 陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序是I－>Br－>Cl－ ①Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 ②Br2能從I－的溶液中置換出I2，離子方程式為2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2 (3)性質(zhì)的特殊性 氟 ①無(wú)正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸 ③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中 溴 ①Br2常溫下是深紅棕色液體，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì) ②Br2易溶于有機(jī)溶劑 ③液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞 碘 ①淀粉遇I2變色 ②I2加熱時(shí)易升華 ③I2易溶于有機(jī)溶劑 ④I2易與Na2S2O3反應(yīng)：I2＋2S2O===2I－＋S4O，此反應(yīng)常用于滴定法(以淀粉為指示劑)來(lái)定量測(cè)定碘的含量 [提醒]?、貴2能與水反應(yīng)放出O2，故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來(lái)。 ②氯、溴單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，能與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SO、Fe2＋反應(yīng)的離子方程式分別為SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 (4)鹵素單質(zhì)溶于水或有機(jī)溶劑所呈現(xiàn)的顏色 單質(zhì) 水 CCl4 汽油(或苯) 酒精 Cl2 淡黃→黃綠 黃綠 黃綠 黃綠 Br2 黃→橙 橙→橙紅 橙→橙紅 橙→橙紅 I2 深黃→褐 紫→深紫 淡紫→紫紅 淡紫→紫紅 2．鹵族化合物的相似性和遞變性 (1)鹵素化合物的性質(zhì) 化合物 性質(zhì) 備注 氫化物 穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI 還原性：HF- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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