2019高考化學二輪復習小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學,二輪,復習,小題狂做專練,打包,30 3 物質(zhì)的量濃度及計算 要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，物質(zhì)的量濃度的簡單計算，粒子濃度大小的比較，溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算及相關計算。 1．【2017課標Ⅲ】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（ ） 目的 操作 A 取20.00 mL鹽酸 在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D 配制濃度為0.010mol·L?1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 2．【2018衡水中學金卷】濃H2SO4密度為1.84g·mL-1，物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L?1，質(zhì)量分數(shù)為98%，取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為c mol·L?1，質(zhì)量分數(shù)為b%的稀硫酸。下列組合正確的是（ ） （1）若c=9.2，則a<18.4，b>49?。?）若c=9.2，則a<18.4，b<49?。?）若b=49，則a=18.4，c<9.2　（4）若b=49，則a=18.4，c>9.2 A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4） 3．【2018黃岡仿真】在t℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是（ ） A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝×100% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1 C．溶液中c(OH)＝mol·L－1＋c(H＋) D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w 4．【2018會寧二中月考】某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL-1，c(X+)= c mol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，溶解度為S g，下列表達式正確的是（ ） A．c=2000ρa/M B．a(chǎn)%=c/2000ρ C．M=1000ρa%/c D．S=100cM/(2000ρ-cM) 5．【2018中山一中月考】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A．向1L 0.3mol·L?1 NaOH溶液中通入0.2mol CO2，溶液中CO和HCO的數(shù)目均為0.1NA B．2L 0.5mol·L?1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA D．100g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為6NA 1．【2018合肥調(diào)研檢測】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．1mol Fe與足量的稀鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA B．1L 0.1mol·L-1的氨水中含NH的數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，22.4L乙醇中乙醇分子的數(shù)目為NA D．常溫下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH數(shù)目為0.1NA 2．【2018湖北部分重點中學起點考試】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A．12g金剛石中含有C—C鍵數(shù)目為2NA B．標準狀況下，22.4L己烷含有的共價鍵數(shù)目為19NA C．室溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目一定為0.1NA D．1mol Na2O和 BaO2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA 3．【2018山西45校第一次聯(lián)考】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是（ ） A．2mol·L-1Ba(OH)2溶液中OH的物質(zhì)的量和Ba2+的物質(zhì)的量 B．200mL 1mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl)和400mL 1mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl) C．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 D．49g硫酸中所含氧原子數(shù)和22.4L一氧化碳中所含氧原子數(shù) 4．【2018安徽皖南八校第一次聯(lián)考】25℃時，將10mL質(zhì)量分數(shù)為50%(密度為1.4g·cm?3)的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是（ ） A．俯視容量瓶刻度線定容,所配溶液的濃度偏小 B．上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL C．質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.14mol·L?1 D．上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g,該稀硫酸不屬于電解質(zhì) 5．【2018安徽滁州質(zhì)檢】某同學在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，有下列不當操作：①稱量時天平未達平衡(左低右高)；②定容時，眼睛俯視刻度線；這兩處不當操作對所得溶液濃度的影響是（ ） A．都導致濃度偏大 B．①導致濃度偏小,②導致濃度偏大 C．都導致濃度偏小 D．①導致濃度偏大,②導致濃度偏小 6．【2018福建質(zhì)檢】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．室溫下，1L pH=1的溶液中含有的H+數(shù)目為NA B．常溫常壓下，22.4L CH4含有的分子數(shù)為NA C．1mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為3NA D．1mol·L-1 NaCl溶液中含有的Cl數(shù)目為NA 7．【2018重慶摸底考試】20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中錯誤的是（ ） A．溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1 B．20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100% C．20℃時，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液 D．20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝g/100g水 8．【2018武漢一?！縉A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．往足量水中通入1mol Cl2所得的新制氯水中，HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NA B．標準狀況下，22.4 L NH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA C．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA D．高溫下，0.3 mol Fe與足量的水蒸氣完全反應失去的電子數(shù)為0.8NA 9．【2018惠州調(diào)研】在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列哪些操作會導致所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大（ ） A．稱量2.1g NaCl固體時,砝碼放在天平的左邊，NaCl固體放在天平的右邊 B．容量瓶使用前用蒸餾水洗滌但并未干燥 C．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯 D．定容時俯視容量瓶的刻度線 10．【2018正定中學模擬】用18mol·L?1濃硫酸配制100mL 3.0mol·L?1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸?、廴芙狻⒗鋮s?、苻D(zhuǎn)移、洗滌?、荻ㄈ荨u勻 回答下列問題： （1）所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________。 (從下列規(guī)格中選用：A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL) （2）第③步實驗的操作是 。 （3）第⑤步實驗的操作是 。 （4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫)? A．所用的濃硫酸長時間放置在密封性不好的容器中____________。 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。 C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。 D．定容時俯視溶液的凹液面________________。 答案與解析 一、考點透視 1.【答案】B 【解析】A．最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸，所以滴定管中鹽酸體積大于20.00mL，故A錯誤；B．碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈，故B正確；C．濕潤pH試紙相當于稀釋溶液，會造成醋酸鈉溶液pH偏低，故C錯誤；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固體，故D錯誤；答案為B。 2.【答案】A 【解析】若b=49，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則10 mL×1.84g·mL-1×98%=(10mL×1.84g·mL-1+a mL×1 g·mL-1)×49%，解得a=18.4，設稀釋后的密度為d g·mL-1，則d<1.84，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c=<9.2；若c=9.2，根據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為=20mL，硫酸溶液的濃度越小，密度越 小，故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍，稀釋過程中硫酸的質(zhì)量不變，故稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于49%，即b>49，則10mL×1.84g·mL-1×98%>(10mL×1.84g·mL-1+a mL×1g·mL-1)×49%，解得a<18.4；故選A。 3.【答案】C 【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝×100%，A項錯誤；氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O，將w＝×100%代入公式c＝，化簡可得c＝mol·L－1，B項錯誤；氨水中含有的陽離子為H＋和NH，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知C項正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，D項錯誤。 4.【答案】D 【解析】A.X2SO4的濃度為mol·L－1，則X+濃度為mol·L－1，或者為mol·L－1，故A錯誤；B.根據(jù)A選項分析，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a%=Mc/2000ρ，故B錯誤；C.根據(jù)A選項分析，M=故C錯誤；D.根據(jù)B選項分析，a%=Mc/2000ρ，a%=S/(100+S)，得出S=100cM/(2000ρ-cM)，故D正確。 5.【答案】C 【解析】向1L 0.3mol·L?1 NaOH溶液中通入0.2mol CO2，反應生成0.1mol碳酸鈉和0.1mol碳酸氫鈉；在水溶液中，碳酸根離子、碳酸氫根離子均水解，所以溶液中CO和HCO的數(shù)目均小于0.1NA，A錯誤；2L 0.5mol·L?1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子所帶負電荷數(shù)為2NA，B 錯誤；氯氣具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子和碘離子，1mol Fe2+被氧化為Fe3+，失電子數(shù)目NA，2mol I被氧化為I2，失電子數(shù)目2NA，共計轉(zhuǎn)移電子3NA，C正確；100g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇溶液中，乙醇溶質(zhì)的量為100×46％/46=1mol，含有氫原子數(shù)為6NA，而乙醇溶液中含有除乙醇外，水也含有氫原子，所以乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)大于6NA，D錯誤；正確選項C。 二、考點突破 1.【答案】D 【解析】由n(Fe)=1mol→n(Fe2+)=1mol→n(e)=2NA，A項錯誤。NH3·H2O部分電離為NH，溶液中的NH數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤。乙醇在標準狀況下為液體，根據(jù)現(xiàn)有信息無法計算乙醇中乙醇分子的數(shù)目，C項錯誤。1L pH=13的Ba(OH)2溶液→n(OH)= 0.1mol→N(OH)=0.1NA，D項正確。 2.【答案】D 【解析】根據(jù)“均攤法”，平均每個碳原子含2個C—C鍵，12g金剛石→n(C)=1mol→n(C—C鍵)=2mol→N(C—C鍵)=2NA，A項正確。標準狀況下己烷為液態(tài)，根據(jù)現(xiàn)有信息無法計算己烷的物質(zhì)的量及所含的共價鍵數(shù)，B項錯誤。因為缺少溶液的體積，無法計算OH的物質(zhì)的量及數(shù)目，C項錯誤。1mol Na2O含2mol Na+和1mol O2-、1mol BaO2中含1mol Ba2+和1mol O，所以1mol Na2O和BaO2的混合物所含有的陰、陽離子總數(shù)小于3NA，D項錯誤。 3.【答案】B 【解析】水也要電離出OH，故2mol·L-1Ba(OH)2溶液中OH的物質(zhì)的量和Ba2+的物質(zhì)的量之比大于2∶1，故A項不符合題意；200mL 1mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl)=2mol·L-1和400 mL 1mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl)=1mol·L-1，故B項符合題意；20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度c1=mol·L-1，10%NaOH 溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c2=mol·L-1，由于兩溶液的密度ρ不同，所以前者不是后者的兩倍，故C項不符合題意；22.4L一氧化碳未標明標準狀況，無法計算，故D項不符合題意。 4.【答案】C 【解析】俯視容量瓶刻度線定容，導致溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故A項錯誤；上述稀釋后溶液的密度不知，所以無法計算所需要的蒸餾水的體積或質(zhì)量，故B項錯誤；根據(jù)c== mol·L?1≈7.14 mol·L?1，所以質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.14mol·L?1，故C項正確；稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)1.4g·cm?3×10cm3×50%=7.0g，故D項錯誤。 5.【答案】A 【解析】根據(jù)c=n/V=m/MV，①天平稱量時“左物右碼”，左低右高，說明藥品多，因此所配溶液濃度偏大；②定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，因此所配溶液濃度偏大。 6.【答案】C 【解析】pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，故1L該溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA，A項錯誤；常溫常壓下,不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；1mol Na2O2固體中含有2mol Na+、1mol O，含有的離子總數(shù)為3NA，C項正確；未給出1mol·L-1 NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有的Cl數(shù)目，D錯誤。 7.【答案】D 【解析】A項，低于20℃，會析出少量NaCl，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L?1；C項，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液為不飽和溶液；D項，＝，S＝g，該項錯誤。 8.【答案】D 【解析】若通入的Cl2全部溶于水，根據(jù)氯原子守恒，新制氯水中2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl)+n(ClO)=2mol，A項錯誤。因為NH3+HCl===NH4Cl，NH4Cl為離子化合物，所以兩者混合后分子數(shù)目小于NA，B項錯誤。因為缺少溶液的體積，無法計算溶液中的H+的物質(zhì)的量及數(shù)目，C項錯誤。由3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，可知D項正確。 9.【答案】D 【解析】A項，天平稱量時“右物左碼”，且使用了游碼，會導致所稱量的物質(zhì)質(zhì)量偏小，最終配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏小，不符合題意；B項，容量瓶事先殘存有蒸餾水并不影響配制結(jié)果，不符合題意；C項，轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯，會有一部分溶質(zhì)損失，導致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，不符合題意；D項，定容時 俯視容量瓶的刻度線，所加蒸餾水的體積偏小，導致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，符合題意。 10.【答案】（1）16.7　B　 （2）先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，靜置至恢復到室溫　 （3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻 （4）偏小　無影響　偏小　偏大 【解析】（1）用18 mol·L－1的濃硫酸配制100mL 3.0mol·L?1稀硫酸，需要硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×3.0mol·L?1＝0.3 mol，所需濃硫酸的體積為0.3mol÷18mol·L?1≈16.7mL，故選25 mL的量筒；（4）濃硫酸長時間放置在密封性不好的容器中會吸水，其濃度變小，因量取的濃硫酸體積不變，故所含溶質(zhì)減少，導致所配制稀硫酸的濃度偏?。蝗萘科繗埩粲猩倭康乃?，不會影響濃度；未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)會損失，濃度偏?。欢ㄈ輹r俯視溶液的凹液面，實際未到刻度線，體積偏小，濃度偏大。 9