2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip
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22 水的電離和溶液的pH
主要考查水的電離平衡、水的離子積常數(shù)、溶液酸堿性的本質(zhì)、溶液pH的測定方法、溶液pH的計算、酸堿中和滴定的應(yīng)用。
1．【2018廣州三?！恳欢囟认?，水溶液中H+和OH?的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是（ ）
A．升高溫度，可能引起由c向b的變化
B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10?13
C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
2．【2018南昌三?！肯铝杏嘘P(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH?)?2c(H2S)?c(HS?)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
3．【2018黃岡中學(xué)高考預(yù)測卷】準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L?1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是（ ）
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定
B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大
C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小
4．【2018年衡水中學(xué)高考押題卷】化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg[c(H+)/c(OH?)]。25℃時，用0.100mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol·L?1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．D點溶液的pH =11.25
B．B點溶液中存在c(H+)?c(OH?)=c(NO)?c(HNO2)
C．C點時，加入NaOH溶液的體積為20mL
D．25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10?5.5
5．【2017天津卷】用沉淀滴定法快速測定 NaI等碘化物溶液中c(I?)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。
Ⅰ．準備標準溶液
a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
b．配制并標定100mL 0.1000mol·L?1 NH4SCN標準溶液，備用。
Ⅱ．滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。
b．加入25.00mL 0.1000mol·L?1 AgNO3溶液(過量)，使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d．用0.1000mol·L?1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。
e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號 1 2 3
消耗NH4SCN標準溶液體積/mL 10.24 10.02 9.98
f．數(shù)據(jù)處理。
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 。
（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 。
（3）滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進行，其目的是 。
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒 ，說明理由 。
（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為 mL，測得c(I?)= mol·L?1。
（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為 。
（7）判斷下列操作對c(I?)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果 。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果 。
1．【2018定州中學(xué)建?！坑孝貼aOH溶液?、贜a2CO3溶液?、跜H3COONa溶液各10 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1，下列說法正確的是（ ）
A．三種溶液pH的大小順序是①>③>②
B．三種溶液中由水電離出的OH?濃度大小順序是①>②>③
C．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
D．若分別加入10mL 0.1mol·L?1鹽酸后，pH最大的是②
2．【2018東北師范大學(xué)附屬中學(xué)摸底考試】向10mL 0.5mol·L?1的氨水中滴入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，滴定過程中混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．由水電離出的c(H+)：c點>b點
B．NH3·H2O的電離程度：a點>b點
C．c(Cl?)=c(NH)只存在于a點到b點間
D．從b點到c點，一直存在：c(Cl?)>c(NH)>c(H+)>c(OH?)
3．【2018吉林一中月考】某溫度時，水的離子積常數(shù)Kw=10?13，將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計)。下列說法中不正確的是（ ）
A．若所得混合溶液為中性，則a∶b=1∶1
B．若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05b mol
C．若a∶b=9∶2，則所得溶液pH等于2
D．若a∶b=9∶2，則該混合溶液最多能夠溶解鐵粉0.28(a+b) g
4．【2018蘇州中學(xué)三校聯(lián)考】已知25℃時，Ka(HCOOH)=1.78×10?4，Kb(NH3·H2O)=1.79×10?5。保持25℃不變，向一定體積0.1 mol·L?1的氨水中滴加0.1mol·L?1的HCOOH溶液。在滴加過程中（ ）
A．水的電離常數(shù)先增大后減小
B．當氨水和甲酸溶液體積相等時，c(HCOO?)=c(NH)
C．c(NH3·H2O)與c(NH)之和始終保持不變
D．c(NH)·c(HCOO?)/c(NH3·H2O)c(HCOOH)始終保持不變
5．【2018江西贛州第三次月考】已知：+KOH+H2O，某同學(xué)利用該反應(yīng)對某苯甲酸樣品進行純度測定：稱取1.220g苯甲酸樣品，配成100mL苯甲酸溶液。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L?1 KOH標準溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗 KOH標準溶液的體積如表所示：
滴定次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗KOH標準溶液的體積/mL
24.00
24.10
22.40
23.90
下列說法中正確的是（ ）
A．實驗用到的定量儀器有天平，25mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管
B．樣品中苯甲酸純度為96.00%
C．滴定時選擇甲基橙作指示劑
D．滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結(jié)果將偏大
6．【2018合肥調(diào)研檢測】常溫下，向100mL 0.1mol·L?1 HA溶液中逐滴加入0.2mol·L?1 MOH溶液，所得溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．HA的電離方程式：HA===H++A?
B．N點、K點水的電離程度：Nc(Na+)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
9．【2018西寧第一次聯(lián)考】下列說法不正確的是（ ）
A．100℃時Kw=1.0×10?12，將稀硫酸加熱至90℃(忽略溶液體積變化)其pH不變
B．pH與體積都相等的氨水和NaOH溶液分別用0.1mol·L?1的鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積前者一定大于后者
C．在NaHCO3溶液中，幾種微粒濃度的關(guān)系：c(Na+)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
D．在明礬溶液中，NH、K+、Cl?、HCO四種離子可以大量共存
10．【2018屆黑龍江省虎林市高三最后沖刺】下列說法正確的是（ ）
A．常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+)=10?7mol·L?l
B．常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后c(C1?)+c(H+)=c(NH)+c(OH?)
C．常溫下0.1mol·L?l的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH?)=10?10mol·L?l
D．常溫下向10mL 0.1mol·L?l的CH3 COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，c(NH)/c(NH3·H2O)將減小
11．【2018四川省綿陽中學(xué)實驗學(xué)校高三5月模擬】取0.1mol·L?l的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3，則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時對應(yīng)的曲線是（ ）
A．X是HA、Z是HB B．Y是HA、Z是HB
C．Z是HA、R是HB D．Z是HA、Y是HB
12．【2018湖南省邵陽市高三第三次聯(lián)考】依據(jù)下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是（ ）
CH3COOH
HC1O
H2CO3
Ka=1.8×l0?5
Ka=3.0×l0?8
Ka1=4.4×l0?7 Ka2=4.7×l0?11
A．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O?+CO2+H2O==2HC1O+CO
B．相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大
C．向0.lmol·L?1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此時溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO?) =5∶9
D．常溫下，0.lmol·L?1的 NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2O)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O)
答案與解析
一、考點透視
1.【答案】C
【解析】升溫促進水的電離，升溫后溶液不能由堿性變?yōu)橹行?，A項錯誤；根據(jù)c(H+)和c(OH?)可求出Kw=1.0×10?14，B項錯誤；加入FeCl3，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，可引起由b向a變化，C項正確；溫度不變，稀釋后，c(OH?)減小，c(H+)增大，但仍在該曲線上，不可能到達d點，D項錯誤。
2.【答案】C
【解析】濃硫酸溶于水會放出大量的熱，使水的溫度升高，所以Kw增大，A項錯誤；碳酸鈣既可以和硫酸反應(yīng)，也可以和醋酸反應(yīng)，當與硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了反應(yīng)的進行，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S2?)+c(OH?)+c(HS?)和物料守恒c(Na+)=2c(S2?)+2c(H2S)+2c(HS?)可得：c(H+)=c(OH?)?2c(H2S)?c(HS?)，C項正確；氯化鈉為強酸強堿鹽，不影響水的電離，而醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進水的電離，故兩溶液中水的電離程度不同，D項錯誤。
3.【答案】B
【解析】滴定管用蒸餾水洗滌并用NaOH溶液潤洗后，方可裝入NaOH溶液進行滴定，A項錯誤；在滴定過程中，溶液的pH會由小逐漸變大，B項正確；用酚酞作指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色不褪去，說明達到滴定終點，可停止滴定，C項錯誤；滴定后，若滴定管尖嘴部分有懸滴，說明計算時代入的NaOH溶液體積的值比實際滴入的大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，D項錯誤。
4.【答案】A
【解析】A項：D點lg=-8.5，則=1.0×10?8.5，因為Kw =1.0×10?14，所以c(H+)=1.0×10?11.25，pH=11.25，A項正確；B項：B點溶液為等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(NO)，物料守恒式為2c(Na+)=c(NO)+c(HNO2)，則2c(H+)?2c(OH?)=c(NO)?c(HNO2)，B項錯誤；C項：C點溶液的lg=0，則=1，HNO2的電離程度與NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的體積
小于20mL，C項錯誤；D項：A點溶液lg=8.5，則=1.0×10?8.5，Kw=1.0×10?14，c2(H+)=1.0×10?5.5，則HNO2的電離常數(shù)Ka===，D項錯誤。
5.【答案】（1）250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管
（2）AgNO3見光易分解
（3）防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解)
（4）否(或不能)(1分) 若顛倒，F(xiàn)e3+與I?反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點
（5）10.00 0.0600
（6）用NH4SCN 標準溶液進行潤洗
（7）①偏高?、谄?
【解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的標準溶液，除燒杯和玻璃棒外，還需用到的儀器有250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。（2）AgNO3見光易分解，因此需要保存在棕色試劑瓶中。（3）滴定實驗中用NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，F(xiàn)e3+容易發(fā)生水解，影響滴定終點判斷，因此控制pH<0.5，目的是抑制Fe3+的水解。（4）Fe3+能與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I?===2Fe2++I2，因此b、c不能顛倒，否則指示劑耗盡，無法判斷滴定終點。（5）第1組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，取第2組、第3組實驗數(shù)據(jù)的平均值，消耗NH4SCN標準溶液的體積為(10.02+9.98)mL×1/2=10.00mL。根據(jù)滴定原理，則n(Ag+)=n(I?)+n(SCN?)，故n(I?)=n(Ag+)?n(SCN?)=0.025L×
0.1000mol·L?1?0.01L×0.1000mol·L?1=0.0015mol，則c(I?)=0.0015mol/0.025L=0.0600mol·L?1。（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液之前，要先用NH4SCN標準溶液潤洗滴定管。（7）①配制AgNO3標準溶液時，若燒杯中溶液有少量濺出，配制的AgNO3標準溶液的濃度偏低，則滴定時消耗的NH4SCN標準溶液的體積偏小，測得的c(I?)偏高。②滴定管0刻度在上，讀數(shù)時從上往下讀數(shù)，讀取體積偏小，計算所用NH4SCN的物質(zhì)的量偏低，測得的c(I?)偏高。
二、考點突破
1.【答案】D
【解析】A項，等濃度時NaOH的pH最大，CO的水解程度大于CH3COO?的，所以三種溶液pH的大小順序是①>②>③，錯誤；B項，堿會抑制水的電離，能水解的鹽會促進水的電離，且水解程度越大，對水的電離的促進程度也越大，故三種溶液中由水電離出的OH?濃度大小順序是②>③>①，錯誤；C項，若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①，因為加水稀釋會促進CO、CH3COO?的水解，錯誤；D項，分別加入10 mL 0.1 mol·L?1的鹽酸后，①中溶質(zhì)為NaCl，②中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，③中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，HCO水解顯堿性，所以pH最大的是②，正確。
2.【答案】C
【解析】選項A，b點酸堿恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，c點鹽酸過量，鹽酸抑制水的電離，NH4Cl促進水的電離，故由水電離出的c(H+)：b點>c點，錯誤。選項B，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中不斷電離，NH3·H2O的電離程度：b點>a點，錯誤。選項C，a點是NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液，c(NH)>c(Cl?)，b點是NH4Cl溶液，c(Cl?)>c(NH)，隨著鹽酸的滴入，溶液中c(Cl?)逐漸增大，故 c(Cl?)=c(NH)只存在于a點到b點間，正確。選項D，從b點到c點，鹽酸過量，c(NH)逐漸減小，c(H+)逐漸增大，靠近c點時一定有c(Cl?)>c(H+)>c(NH)>c(OH?)，錯誤。
3.【答案】A
【解析】因為Kw=10?13，所以pH+pOH=13，Ba(OH)2溶液中：pH=11，pOH=2，即c(OH?)=0.01mol·L?1，H2SO4溶液中：pH=1，即c(H+)=0.1mol·L?1，若所得混合溶液為中性，則a∶b=10∶1，A項錯誤。若所得溶液為中性時，Ba2+與SO恰好完全反應(yīng)，所以用SO計算沉淀的物質(zhì)的量為n=0.05b mol，B項正確。令a=9x，b=2x，則c(H+)=（0.1×2x+0.01×9x）/（9x+2x）=0.01(mol·L?1)，pH=?lg0.01=2，C項正確。又因為n(H+)=0.01
mol·L?1×(a+b) L=0.01(a+b)mol，2H++Fe===Fe2++H2↑，所以m(Fe)=0.01（a+b）/2mol×56g·mol?1=0.28(a+b)g，D項正確。
4.【答案】D
【解析】溫度不變，水的電離常數(shù)不變，A項錯誤；因NH3·H2O和HCOOH的電離常數(shù)不同，二者正好反應(yīng)時，溶液中c(OH?)≠c(H+)，由電荷守恒知c(HCOO?)≠c(NH)，B項錯誤； NH3·H2O與NH的物質(zhì)的量之和始終保持不變，但因滴入HCOOH溶液，混合液體積變大，故c(NH3·H2O)與c(NH)之和變小，C項錯誤；Ka(HCOOH)·Kb(NH3·H2O)=c(H+)·c(HCOO-)c(HCOOH)·c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=Kw·c(NH4+)·c(HCOO-)c(NH3·H2O)·c(HCOOH)，溫度不變，Ka(HCOOH)、Kb(NH3·H2O)和Kw均不變，故c(NH4+)·c(HCOO-)c(NH3·H2O)·c(HCOOH)始終不變，D項正確。
5.【答案】B
【解析】四次實驗共需要100mL溶液，需要用100mL的容量瓶配制，A項錯誤；因第三次測定數(shù)據(jù)與其他三次相差太大，舍棄，其余三次滴定消耗KOH標準溶液體積的平均值為24.00mL，又因為~KOH，則25mL溶液中n()=0.1000mol·L?1×24.00×10?3L=2.400×10?3mol。而配制的100mL苯甲酸溶液用于四次滴定，即一次測定中樣品質(zhì)量為1.22/4=0.3050g，所以樣品中苯甲酸純度為2.400×10-3mol×122 g/mol0.305 0 g×100%
=96.00%，B項正確；由于苯甲酸為弱酸，滴定終點苯甲酸鉀溶液顯堿性，故應(yīng)選擇酚酞(pH變色范圍為8~10)作指示劑，C項錯誤；滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，兩次讀數(shù)所得V標準偏小，則計算得出的n()偏小，測定的樣品中苯甲酸純度將偏小，D項錯誤。
6.【答案】B
【解析】由題圖知，常溫下，0.1mol·L?1HA溶液的pH=2，說明HA不能完全電離，則HA是弱酸，故其電離方程式為HAH++A?，A項錯誤。由題圖知，N點溶液為MA、MOH的混合溶液，溶液呈中性，水的電離不受影響，K點溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA、MOH的混合溶液，溶液呈堿性，水的電離受到抑制，故N點水的電離程度大于K點，B項錯誤。N點溶液中c(M+)=c(A?)>c(H+)=c(OH?)，C項錯誤。K點溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，根據(jù)物料守恒：c(M+)+c(MOH)=0.1mol·L?1，聯(lián)立兩式消去c(M+)，可得：c(A?)+c(OH?)+c(MOH)? c(H+)=0.1mol·L?1，D項正確。
7.【答案】C
【解析】甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時，達到滴定終點得到的CH3COONa溶液顯堿性，若選用甲基橙作指示劑，則沒有達到滴定終點溶液就會變色，故應(yīng)該選用酚酞作指示劑，A項錯誤；從P點到M點，隨著反應(yīng)的進行，溶液中c(H+)逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，M點時達到滴定終點，得到CH3COONa溶液，此時水的電離程度最大，從M點到N點，NaOH過量，隨著加入的NaOH量的增多，對水的電離的抑制作用逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，B項錯誤；M點水的電離程度最大，此時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，因兩溶液濃度相同，則體積也相同，C項正確；N點加入20.00 mL NaOH溶液，得到等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分別有2c(CH3COOH)+2c(CH3COO?)=c(Na+)①和c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)②，將①代入②中得到c(OH?)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO?)+c(H+)，D項錯誤。
8.【答案】C
【解析】M點NaOH溶液不足，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，Q點溶液顯中性，溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH，M點的導(dǎo)電能力弱于Q點，A項錯誤；N點NaOH溶液過量，溶液顯堿性，c(CH3COO?)小于c(Na+)，B項錯誤；M點 pOH=b，N點pH=b，酸、堿對水的電離的抑制程度相同，則水的電離程度相同，
C項正確；Q點，溶液顯中性，醋酸過量，消耗的NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積，D項錯誤。
9.【答案】D
【解析】決定H2SO4溶液pH的因素是H2SO4完全電離產(chǎn)生的c(H+)，它不會隨溫度的變化而變化，A項正確；pH與體積都相等的氨水溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度遠遠大于NaOH溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，所以用0.1mol·L?1的鹽酸恰好中和時，前者所需的鹽酸體積一定大于后者，B項正確；NaHCO3溶液呈堿性，即說明HCO的水解程度大于其電離程度，C項正確；明礬電離出來的Al3+可與HCO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，D項錯誤。
10.【答案】D
【解析】A．常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后，酸堿的元數(shù)不確定溶液不一定顯中性，由水電離出的c(H+)不一定為10?7mol·L?l，故A錯誤；B．一水合氨為弱堿，存在電離平衡，常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒c(C1?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)，c(OH?)＞c(H+)，c(C1?)＜c(NH4+)，若混合后c(C1?)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH?)，c(C1?)＞c(NH)，故B錯誤；C．常溫下0.1mol·L?l的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH?)=10?4mol·L?l，故C錯誤；D．溶液中=×=，常溫下向10mL 0.1mol·L?l的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，反應(yīng)生成醋酸氨，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，Kb不變，則比值減小，故D正確；故選D。
11.【答案】B
【解析】已知：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3，則酸性：H2CO3＞HA＞HCO＞HB，加水稀釋，促進弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數(shù)時，pH變化小的是HB，由圖可知，Z為HB，Y為HA，故B正確；故選B。
12.【答案】C
【解析】A．酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO?+CO2+H2O==HClO+HCO，故A錯誤；B．CH3COOH的電離抑制水的電離，而NaClO的溶液中ClO?的水解促進水的電離，故B錯誤；C．CH3COOH溶液中c(CH3COO?)c(H+)/c(CH3COOH)=1.8×10?5，c(CH3COOH)：c(CH3COO?)=5︰9，則c(H+)=1×10?5mol·L?1，則pH=5，故C正確；D．常溫下，0.lmol·L?1的 NaHC2O4溶液pH=4，說明HC2O的電離大于其水解，則溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O)，故D錯誤；答案為C。
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2019
高考
化學(xué)
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小題狂做專練
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2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30
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