2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30
6 氧化還原反應(yīng)
主要考查氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)，以及幾組概念：氧化劑和還原劑、氧化性和還原性、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。對物質(zhì)氧化性（還原性）強弱的比較常會考查到，同時對氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的理解：得失電子守恒，是相關(guān)計算的核心。
1.【2018新課標(biāo)1卷、節(jié)選】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_________________________________。
（2）指出裝置d可能存在的缺點：__________________________________。
2.【2018新課標(biāo)2卷、節(jié)選】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有
相關(guān)金屬離子[C0(Mm)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
開始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列問題：
（1）熔燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
（2）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（3）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為_______________________________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。
3.【2017新課標(biāo)3卷、節(jié)選】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
4.【2017新課標(biāo)3卷、節(jié)選】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_______。
1．【2018南通一?！肯铝袘?yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3
2．【2018天津3月聯(lián)考】做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸H2C2O4)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO＋H2C2O4＋H+===CO2↑＋Mn2+＋
下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4
B．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4
C．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O
D．6mol H＋參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移10mol
3.【2018鄭州高三1月一?！繉⑦^量H2O2溶液加入(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M（化學(xué)式為Cr(NH3)3O4），其離子方程式為CrO+3NH3+3H2O2===M+2H2O+2OH+O2，測得M中有2個過氧鍵，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．M中Cr的化合價為+3
B．參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化
C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M溶液,沒有明顯現(xiàn)象
D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,生成M的質(zhì)量為16.7g
4.【2018湖南三湘名校第一次聯(lián)考】向含有0.2mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列敘述不正確的是（ ）
A．a(chǎn)=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2I+Br2===I2+2Br
B．a(chǎn)=0.25時，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++6I+5Br2===4Fe3++3I2+10Br
C．溶液中的I有一半被氧化時，c(I)∶c(Br)=1∶1
D．0.2
9溶解)
（1）實驗室用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制200mL 4.8mol·L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為 mL(保留小數(shù)點后一位小數(shù))，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需 。
（2）過濾操作時，需要對沉淀進行洗滌，洗滌沉淀的方法是 。
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr(CrO或Cr2O)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是 。(用離子方程式表示)
（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是 。
（5）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaRMRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是 。
（6）通SO2氣體時，還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(填寫缺項物質(zhì)并配平)：
Na2Cr2O7+ SO2+ === Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。
答案與解析
一、考點透視
1.【答案】（1）①Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+ ②排除c中空氣
（2）敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸
【解析】在鹽酸溶液中鋅把Cr3+還原為Cr2+，同時產(chǎn)生氫氣排盡裝置中的空氣防止氧化。生成的氫氣導(dǎo)致c中壓強增大，可以把生成的CrCl2壓入d裝置發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答。（1）①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，說明Cr3+被鋅還原為Cr2+，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+；②鋅還能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2+，所以氫氣的作用是排除c中空氣；（2）由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。
2.【答案】（1）2ZnS+3O22ZnO+2SO2 HSO
（2）Zn+Cd2+===Zn2++Cd
（3）Zn2++2e－===Zn 溶浸
【解析】焙燒時硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，通過控制pH得到氫氧化鐵沉淀；濾液中加入鋅粉置換出Cd，最后將濾液電解得到金屬鋅，據(jù)此將解答。（1）由于閃鋅礦的主要成分是ZnS，因此焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2。（2）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cd2+===Zn2++Cd。（3）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e－===Zn；陽極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。
3.【答案】（1）2As2S3+5O2+6H2O===4H3AsO4+6S
【解析】（1）根據(jù)題給信息可以得到As2S3—O2→H2AsO4—S,，As2S3總共升高10價，根據(jù)得失電子守恒配平得到2As2S3+5O2→4H2AsO4+6S，再考慮質(zhì)量守恒，反應(yīng)前少12個H和6個O，所以反應(yīng)原理為：2As2S3+5O2+6H2O===4H3AsO4+6S
4.【答案】（1）2∶7
【解析】（1）FeO·Cr2O3是還原劑，氧化產(chǎn)物為Na2CrO4和 Fe2O3，每摩爾轉(zhuǎn)移7mol電子，而NaNO3是氧化劑，還原產(chǎn)物為 NaNO2，每摩爾轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，F(xiàn)eO·Cr2O3和NaNO3的系數(shù)比為2∶7。
二、考點突破
1.【答案】D
【解析】A選項，呼吸面具中的過氧化鈉通過與CO2和H2O反應(yīng)來提供氧氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；B選項，電解氧化鋁制備金屬鋁，反應(yīng)中有單質(zhì)生成，是氧化還原反應(yīng)；C選項，氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨
氣，是氧化還原反應(yīng)；D選項，用銨鹽與堿加熱制氨氣屬于復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)。
2.【答案】B
【解析】錳元素的化合價從＋7價降為＋2價，故KMnO4作氧化劑，A正確；H2C2O4中C元素的化合物從＋3價升高為＋4價，故H2C2O4是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，框內(nèi)物質(zhì)是H2O，C正確；該離子方程式配平后為2MnO＋5H2C2O4＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O，故有6mol H+參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移10mol電子，D正確。
3.【答案】D
【解析】根據(jù)題意知，M的化學(xué)式為Cr(NH3)3O4，且含有2個過氧鍵，而H2O2含有1個過氧鍵，類比H2O2的結(jié)構(gòu)可知，M中O為-1價，則Cr為+4價，A錯誤；由已知方程式可知，Cr(NH3)3O4中過氧鍵來自H2O2,反應(yīng)前有3個H2O2，反應(yīng)后生成的M中含有2個過氧鍵，則參與反應(yīng)的H2O2只有三分之一被氧化，B錯誤；因為Cr(NH3)3O4中Cr為+4價，具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，溶液會由淺綠色變?yōu)辄S色，C錯誤;由反應(yīng)方程式可知，生成1mol M，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7g，D正確。
4.【答案】B
【解析】a=0.1時，Br2不足，只有I被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2I+Br2===I2+2Br，故A項正確；當(dāng)a=0.25時，0.2mol FeI2溶液中含有0.2mol Fe2+、0.4mol I，0.4mol I完全反應(yīng)消耗0.2mol Br2，剩余的0.05mol Br2能夠氧化0.1mol Fe2+，所以正確的反應(yīng)為2Fe2++8I+5Br2===2Fe3++4I2+10Br，故B項錯誤；溶液中含有0.4mol I，當(dāng)有0.2mol I被氧化時，消耗0.1mol Br2轉(zhuǎn)化為0.2mol Br，則反應(yīng)后溶液中c(I)和c(Br)相等,故C項正確；當(dāng)0.2
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