2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30
11 鹵素及其化合物
考查以氯為代表的鹵素及其化合物的性質(zhì)，氯水中各成分的檢驗(yàn)和性質(zhì)，HClO的氧化性、漂白性和弱酸性；Cl2的氧化性、實(shí)驗(yàn)室的制法實(shí)驗(yàn)綜合問題；氯堿工業(yè)，還考查鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律等。
1．【2018江蘇卷】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．用裝置甲灼燒碎海帶
B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2
D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣
2．【2018新課標(biāo)3卷】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的
C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同
3．【2018新課標(biāo)2卷】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氫氧化鋁可用于中和過多的胃酸
D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
4．【2018新課標(biāo)1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)
B．Z的氫化物為離子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性
D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)
5．【2018新課標(biāo)3卷】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}：
（1）KIO3的化學(xué)名稱是_____________。
（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________?！盀V液”中的溶質(zhì)主要
是_________?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式________________________。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為___________，其遷移方向是______________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有____________________________________（寫出一點(diǎn)）。
1．【2018江西贛州十四縣(市)聯(lián)考】工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下:
含溴的海水A含Br?、BrO的溶液含溴的水溶液B液溴
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．②中可以采用純堿溶液,發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+6CO+3H2O===5Br?+BrO+6HCO
B．第③步需加入氧化性酸，才能將Br?氧化為Br2
C．B溶液顏色要比A溶液深
D．第④步可采用蒸餾的方法
2.【2018貴陽摸底考試】向含a mol NaClO的溶液中通入b mol SO2充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是（ ）
A．當(dāng)0
Br2>I2
D．由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠BrO3>Cl2>HIO3
5.【2018河南洛陽上學(xué)期尖子生第一次聯(lián)考】用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
選項(xiàng)
反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
試劑X
試劑Y
A
電石與飽和食鹽水混合，檢驗(yàn)乙炔氣體
CuSO4溶液
酸性KMnO4溶液
B
二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，驗(yàn)證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱
NaBr溶液
KI溶液
C
乙醇與濃硫酸加熱至170℃,
證明發(fā)生了消去反應(yīng)
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
D
乙酸溶液與碳酸鈉固體混合,探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱
飽和NaHCO3溶液
苯酚鈉溶液
6.【2018廣東惠州二調(diào)】已知反應(yīng)ⅰ.4KI+O2+2H2O===4KOH+2I2 反應(yīng)ⅱ.3I2+6OH?===IO+5I?+3H2O，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)。
下列分析合理的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)②說明久置的KI固體中不含有I2
B．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH?反應(yīng)的速率
C．實(shí)驗(yàn)③中溶液變藍(lán)的可能原因?yàn)镮O+5I?+6H+===3I2+3H2O
D．若向淀粉-KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在IO
7.【2018長(zhǎng)春質(zhì)量監(jiān)測(cè)】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）
A．工業(yè)制漂白粉：Cl2+2OH?===Cl?+ClO?+H2O
B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl?+ClO?
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
8.【2018合肥二模】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
原溶液中含有SO、SO 、HSO中的一種或幾種
B
將純堿和硫酸反應(yīng)生成的氣體通入一定濃度的Na2SiO3溶液中
出現(xiàn)白色膠狀沉淀
酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
C
左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色
氧化性：Cl2>Br2>I2
D
試管a出現(xiàn)白色沉淀，試管b出現(xiàn)黃色沉淀
溶度積：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
9.【2018武漢調(diào)研考試】三氯化硼是一種重要的化工原料。某同學(xué)設(shè)計(jì)的三氯化硼制備裝置如圖所示。
【查閱資料】①BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃;
②2B+6HCl2BCl3+3H2;
③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題:
（1）A裝置可用作高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（2）為了完成三氯化硼的制備，裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序?yàn)? 。
（3）E裝置中的試劑為 ，如果拆去E裝置，可能的后果是 。
（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，其目的是 ，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉
。
10.【2018開封4月十校聯(lián)考】近年來各國(guó)都在尋找對(duì)環(huán)境無害而作用快速的消毒劑，其中二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2。某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來制取、收集ClO2并測(cè)定其質(zhì)量。
查閱資料：ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖1所示。
（1）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）裝置A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ，其溫度要保持在60~80℃之間，控制溫度的目的是 。裝置B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是 (填“冰水浴”“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定ClO2的質(zhì)量，裝置如圖2所示。
過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照?qǐng)D2組裝好儀器；在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；將生成的ClO2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；用c mol·L?1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液(已知：I2+2S2O===2I?+S4O)。
（3）裝置中玻璃液封管的作用是 。
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
（5）測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)= g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。
答案與解析
一、考點(diǎn)透視
1.【答案】B
【解析】A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海帶灰的浸泡液用過濾法分離獲得含I?的溶液，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2應(yīng)用NaOH溶液吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
2.【答案】D
【解析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可。黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。選項(xiàng)D正確。
3.【答案】D
【解析】A. 碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B. 漂白粉具有強(qiáng)氧化性；漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C. 氫氧化鋁能與酸反應(yīng)；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D. 碳酸鋇可溶于酸；碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選D。
4.【答案】B
【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。A. 金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B. CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C. Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D. F是最活潑的非金屬，沒
5.【答案】（1）碘酸鉀
（2）加熱 KCl KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O或（HIO3+KOH===KIO3+H2O）
（3）①2H2O+2e－===2OH－+H2↑ ②K+ 由a到b ③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等
【解析】（1）根據(jù)氯酸鉀（KClO3）可以推測(cè)KIO3為碘酸鉀。（2）將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在“逐Cl2”時(shí)除去，根據(jù)圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時(shí)KH(IO3)2應(yīng)該在濾渣中，所以濾液中主要為KCl?！罢{(diào)pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3，所以方程式為：KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O。（3）①由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)為水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為2H2O + 2e?===2OH?+H2↑。②電解時(shí)，溶液中的陽離子應(yīng)該向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向?yàn)橛勺笙蛴?，即由a到b。③KClO3氧化法的最大不足之處在于，生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。
二、考點(diǎn)突破
1.【答案】B
【解析】根據(jù)題給流程圖知，用純堿溶液吸收Br2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Br2+6CO+3H2O===5Br?+BrO+6HCO，A項(xiàng)正確；第③步Br?、BrO可在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)：5Br?+BrO+6H+===3Br2+3H2O，故無需加入氧化性酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A中溴元素的存在形式為Br?，B中溴元素的存在形式為Br2，故B溶液顏色要比A溶液深，C項(xiàng)正確；第④步由溴水得到液溴，可采用蒸餾的方法，D項(xiàng)正確。
2.【答案】D
【解析】當(dāng)00，故當(dāng)≤b≤a時(shí)，反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量：0I2，②中氧化性為Cl2>Br2，不能比較Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由①②中繼續(xù)滴加氯水的現(xiàn)象及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠BrO3>Cl2>HIO3，D項(xiàng)正確。
5.【答案】B
【解析】電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生H2S氣體雜質(zhì)，CuSO4溶液可以吸收H2S氣體生成CuS沉淀，防止H2S干擾乙炔氣體的檢驗(yàn)，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；二氧化錳與濃鹽酸混合加熱生成的氯氣過量時(shí)，從X中逸出的氣體不僅有Br2，還有Cl2，兩者均能氧化I?，即Cl2會(huì)干擾溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的判斷，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；NaOH溶液可吸收乙烯中混有的SO2雜質(zhì)氣體，防止SO2干擾乙烯與Br2的加成反應(yīng)，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；飽和NaHCO3溶液可吸收揮發(fā)出來的乙酸，防止乙酸干擾CO2與苯酚鈉溶液的反應(yīng)，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?
6.【答案】C
【解析】分析題中實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)①所得溶液中不含I2，含有KOH，說明久置的KI固體中KI發(fā)生反應(yīng)ⅰ后生成的I2在水溶液中迅速與KOH發(fā)生了反應(yīng)ⅱ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH?反應(yīng)的速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③中溶液變藍(lán)的可能原因是酸性條件下IO與I?發(fā)生歧化反應(yīng)生成I2，C項(xiàng)正確；若向淀粉-KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，說明I?在酸性條件下被空氣中的O2氧化成了I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.【答案】C
【解析】工業(yè)上向冷的消石灰中通入氯氣制漂白粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl?
+ClO?+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤。將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl?+HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤。用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+，C項(xiàng)正確。濃鹽酸也能被KMnO4溶液氧化，從而對(duì)H2O2還原性的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.【答案】B
【解析】產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaSO4或AgCl，因此原溶液中也可能含有Ag+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓，根據(jù)酸與鹽反應(yīng)遵循“強(qiáng)酸制弱酸”原理，可以得出酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B項(xiàng)正確；左邊棉球變?yōu)槌壬且驗(yàn)镃l2與NaBr反應(yīng)置換出Br2，可以得出氧化性Cl2>Br2，而右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色，既可以是Cl2與KI反應(yīng)置換出I2，也可以是Br2與KI反應(yīng)置換出I2，無法得出氧化性Br2>I2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；試管a中AgNO3溶液過量，當(dāng)將試管a中溶液與試管b中NaI溶液混合時(shí)，AgNO3與NaI直接反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.【答案】（1）2KMnO4+16HCl(濃) ===2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑
（2）a-hi-fg(或gf)-bc(或cb)-de-j
（3）飽和食鹽水 硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸
（4）排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3 2B+3Cl22BCl3
（5）BCl3+3H2O===H3BO3+3HCl↑
（6）取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中不含硼粉
【解析】（1）根據(jù)得失電子守恒、原子守恒寫出并配平化學(xué)方程式，注意KMnO4與濃鹽酸在常溫下即可反應(yīng)。（2）觀察裝置和試劑并結(jié)合題給條件知，A裝置用于制備氯氣，B裝置用于收集三氯化硼產(chǎn)品(產(chǎn)品沸點(diǎn)較低，需用冰水浴冷凝)，C裝置用于吸收水蒸氣，以避免產(chǎn)品遇水蒸氣發(fā)生水解，D裝置用于制備三氯化硼產(chǎn)品，E裝置用于除去氯氣中的氯化氫氣體，以避免硼與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生H2，F(xiàn)裝置用于干燥氯氣，G裝置用于吸收尾氣，故裝置的連接順序?yàn)锳→E→F→D→B→C→G，注意連接洗氣瓶時(shí)應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”。（3）由上述分析知，E裝置中應(yīng)盛裝飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫氣體。若拆去E裝置，則硼粉與氯化氫反應(yīng)生成
H2，H2與Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸。（4）硼粉能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成B2O3，所以加熱D裝置之前要先通入一段時(shí)間的氯氣，以排盡裝置中的空氣。（6）由題意知，硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2B+2NaOH+2H2O===2NaBO2+3H2↑，故可通過產(chǎn)品與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)是否產(chǎn)生氣泡來檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有硼粉。
10.【答案】（1）2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O
（2）溫度計(jì) 使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過高引起爆炸 冰水浴
（3）吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等
（4）當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
（5）1.35cV×10-2(或0.0135cV)
【解析】（1）KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O。（2）由題給資料知,二氧化氯室溫下為氣體，沸點(diǎn)為11.0℃,
故裝置B應(yīng)添加盛有冰水混合物的水槽，使二氧化氯液化。（4）溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。（5）V mL Na2S2O3溶液中含有Na2S2O3的物質(zhì)的量為V×10-3L×c mol·L?1=c×V×10-3mol，則根據(jù)關(guān)系式：2ClO2~5I2~10Na2S2O3，=，得n(ClO2)=0.2c×V×10-3mol，所以m(ClO2)=0.2c×V×10-3mol×67.5 g·mol-1=1.35cV×10?2g。
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