2019高考化學(xué)二輪復(fù)習小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習,小題狂做專練,打包,30 12 硫及其化合物 考查硫及其化合物的性質(zhì)，二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽的還原性，亞硫酸根離子和流酸根離子的檢驗，濃硫酸的強氧化性等。 1．【2018新課標2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是（ ） A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān) 2．【2018北京卷】測定0.1mol·L－1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。 時刻 ① ② ③ ④ 溫度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（ ） A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO+H2OHSO+OH? B．④的pH與①不同，是由于SO濃度減小造成的 C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致 D．①與④的Kw值相等 【答案】C 3．【2018新課標1卷】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題： （1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式_________ _______________________________________。 （2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為： ①pH=4.1時，Ⅰ中為______________溶液（寫化學(xué)式）。 ②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是______________________________。 （3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________。電解后，_______室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。 （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L?1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為__________________________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L?1（以SO2計）。 4．【2018新課標3卷）】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題： （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗： 試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 實驗步驟 現(xiàn)象 ①取少量樣品，加入除氧蒸餾水 ②固體完全溶解得無色澄清溶液 ③___________________________ ④________________，有刺激性氣體產(chǎn)生 ⑤靜置，____________________ ⑥__________________________________ （2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下： ①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的______________中，加蒸餾水至_____________________。 ②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2OS4O+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_______________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。 5．【2018江蘇卷、節(jié)選】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下： （1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為__________________________。 （2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。 已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃ 硫去除率=（1—）×100% ①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于_____________________。 ②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是_____________________________________________________________。 （3）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。 1.【2018全國名校第二次大聯(lián)考】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A．SO2和NO2是主要的大氣污染物 B．大氣中的SO2和CO2是形成酸雨的主要污染物 C．用液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 D．目前主要用石灰法對煤燃燒后形成的煙氣脫硫 2.【2018長春二?！肯铝杏嘘P(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是（ ） A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：S→SO3→H2SO4 B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2===2CO2+2CaSO4 D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性 3．【2018棗強中學(xué)猜題】非金屬元素的一些氧化物會導(dǎo)致環(huán)境污染，以下非金屬元素的氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（ ） 選項 氧化物 環(huán)境問題 主要來源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃燒 B SO2 光化學(xué)煙霧 工廠廢氣的排放 C NO2 溫室效應(yīng) 汽車尾氣的排放 D CO CO中毒 汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒 4．【2018武邑中學(xué)周測】用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（ ） 選項 ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應(yīng)生成酸 D 酸行高猛酸鉀溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 5．【2018冀州中學(xué)月考】有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是（ ） A．實驗證實Na2SO3已部分氧化 B．實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀中一定是BaSO4 C．實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化 6．【2018衡水中學(xué)周測】用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是（ ） A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2 B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性 C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑 D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強 7.【2018衡水中學(xué)期中】下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（ ） 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 同溫下,飽和H2SO3溶液的pH小于飽和H2CO3溶液的pH H2SO3的酸性強于H2CO3的酸性 B SO2具有漂白性 SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色 C 熔融態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電 AlCl3是共價化合物 D 硬鋁是合金 硬鋁的熔點比金屬鋁的熔點高 8.【2018全國名校第二次大聯(lián)考】用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） 途徑①　S H2SO4 途徑②　SSO2SO3H2SO4 A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性 B．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本 C．由途徑①和②分別制取1mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol電子 D．與途徑①相比，途徑②更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑②污染相對小且原子利用率高 9.【2018江西贛州十四縣(市)聯(lián)考】某校化學(xué)興趣小組對SO2的性質(zhì)和回收利用等問題進行探究，對環(huán)境保護具有重要意義。 （1）SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強于次氯酸。 選擇如圖裝置來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。 ①裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②裝置正確的連接順序為A→ →D→F，其中裝置B的作用是 。 證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的現(xiàn)象為 。 （2）工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑:SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4。該小組在探究步驟2時，在一定條件下向100mL c0 mol·L-1(NH4)2SO3溶液中通入空氣,并向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，再加入足量BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，稱得質(zhì)量為m g。則溶液中(NH4)2SO3的氧化率α= 。(已知：α=被氧化的質(zhì)量總質(zhì)量×100%)? 10.【2018陜西安康第一次質(zhì)檢】利用廢堿渣(主要成分是Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2可制得無水Na2SO3(成品)，其流程如圖所示: （1）若欲利用廢堿渣充分吸收SO2，則“吸收塔”內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）處理過程中,要通過檢驗“吸收塔”排放出的尾氣中是否含有SO2來確定其是否達標。實驗室中欲模擬檢驗尾氣中的SO2，可以選用的試劑有 。 a．澄清石灰水 b．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 c．鹽酸酸化的BaCl2溶液 d．品紅溶液 （3）常溫下，向“中和器”中加入適量NaOH后，溶液呈中性，則溶液中c(SO)∶c(HSO)= [已知:常溫下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6.3×10-8]。 （4）如圖所示為亞硫酸鈉的溶解度曲線，則上述流程中的“結(jié)晶”方法是 (填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)，圖中a點所示分散系類別為 。 （5）僅用BaCl2和H2O2的混合溶液難以檢出“成品”中的SO，原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子，該雜質(zhì)陰離子是 (填化學(xué)式)；實驗室中常用如下方法檢驗SO： 向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 答案與解析 一、考點透視 1.【答案】C 【解析】A. 霧和霾的分散劑均是空氣；霧和霾的分散劑均是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B. 根據(jù)示意圖分析；由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C. 在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高 或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D. 氮肥會釋放出氨氣；氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣的氨有關(guān)，由于氨肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度使用氨肥有關(guān)，D正確。答案選C。 2.【答案】C 【解析】A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO存在水解平衡；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO濃度減小，溶液中c(OH－)，④的pH小于①；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO水解平衡正向移動，c(SO)減小，水解平衡逆向移動；D項，Kw只與溫度有關(guān)。 3.【答案】（1）2NaHSO3===Na2S2O5+H2O （2）NaHSO3 ；得到NaHSO3過飽和溶液 （3）2H2O－4e－===4H++O2↑；a （4）S2O+2I2+3H2O===2SO+4I－+6H+ ；0.128 【解析】（1）根據(jù)原子守恒書寫方程式；（1）亞硫酸氫鈉過飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaHSO3===Na2S2O5+H2O；（2）①根據(jù)溶液顯酸性判斷產(chǎn)物；碳酸鈉飽和溶液吸收SO2后的溶液顯酸性，說明生成物是酸式鹽，即Ⅰ中為NaHSO3；②要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液，據(jù)此判斷；要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液，因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3過飽和溶液；（3）根據(jù)陽極氫氧根放電，陰極氫離子放電，結(jié)合陽離子交換膜的作用解答；陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋+O2↑。陽極區(qū)氫離子增大，通過陽離子交換膜進入a室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸鈉。陰極是氫離子放電，氫氧根濃度增大，與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，所以電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。（4） 焦亞硫酸鈉與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；根據(jù)方程式計算殘留量。單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為S2O+2I2+3H2O===2SO+4I－+6H+；消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量（以SO2計）是=0.128g·L－1 4.【答案】（1）③加入過量稀鹽酸；④出現(xiàn)乳黃色渾濁； ⑤（吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液；⑥產(chǎn)生白色沉淀 （2）①燒杯；容量瓶；刻度 ②藍色褪去；95.0 【解析】（1）檢驗樣品中的硫酸根離子，應(yīng)該先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液。但是本題中，硫代硫酸根離子和氫離子以及鋇離子都反應(yīng)，所以應(yīng)該排除其干擾，具體過程應(yīng)該為先將樣品溶解，加入稀鹽酸酸化（反應(yīng)為S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O），靜置，取上層清液中滴加氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所以答案為：③加入過量稀鹽酸；④有乳黃色沉淀；⑤取上層清液，滴加氯化鋇溶液；⑥有白色沉淀產(chǎn)生。①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該先稱量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可。所以過程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸餾水至刻度線。②淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點時溶液的藍色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個方程式得到如下關(guān)系式：Cr2O～3I2～6S2O，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=mol·L?1，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，所以樣品純度為 5.【答案】（1）SO2+OH?===HSO （2）①FeS2；②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中 （3）1∶16 【解析】根據(jù)流程，礦粉焙燒時FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，在空氣中CaO可將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4；“堿浸”時Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，（1）過量SO2與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH===NaHSO3，離子方程式為SO2+OH?===HSO。（2）①根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃，不添加CaO的礦粉低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于FeS2。②添加CaO，CaO起固硫作用，添加CaO發(fā)生的反應(yīng)為2CaO+2SO2+O2===2CaSO4，根據(jù)硫去除率的含義，700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的原因是：硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4留在礦粉中。（4）Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16。 二、考點突破 1.【答案】B 【解析】SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；液化石油氣含雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，因此用液化石油氣代替燃油可減少大氣污染，故C正確；用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少大氣污染，故D正確。 2.【答案】C 【解析】S先轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為SO3，故A錯誤；硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤中，故B錯誤；在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2===2CO2+2CaSO4，故C正確；CuSO4與ZnS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS，為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無關(guān)，故D錯誤。 3.【答案】D 【解析】CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，NO2引起光化學(xué)煙霧，SO2能引起酸雨。 4.【答案】A 【解析】左側(cè)試管中發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)SO2＋H2O===H2SO3、H2SO3H+＋HSO、HSOH+＋SO，而NO在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以將SO氧化成SO，故生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，A項錯誤、C項正確；SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，B項正確；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，D項正確。 5.【答案】D 【解析】Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時的白色沉淀是硫酸鋇。 6.【答案】C 【解析】若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2，A正確；溴水與SO2反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，SO2體現(xiàn)還原性，B正確；利用Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)制取SO2的實驗中發(fā)生的是S2O在H＋存在下的歧化反應(yīng)，C錯誤；若品紅溶液②不褪色，說明此時SO2已經(jīng)反應(yīng)完全，使Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁的氣體一定為二氧化碳，D正確。 7.【答案】C 【解析】選項A，飽和H2SO3溶液的濃度與飽和H2CO3溶液的濃度不相等，錯誤；選項B，SO2不能使酸堿指示劑褪色，錯誤；選項D，硬鋁是合金，合金的熔點比其組分金屬的低，錯誤。 8.【答案】A 【解析】S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，不體現(xiàn)酸性，故A錯誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，故B正確；途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0升高至+6，制取1mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol e-，故C正確；途徑①中S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,二氧化氮會污染大氣，與途徑①相比，途徑②更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，故D正確。 9.【答案】（1）①圓底燒瓶　CaSO3+2HCl===CaCl2+SO2↑+H2O　②C→B→E　制取CO2　裝置D中品紅溶液不褪色，裝置F中出現(xiàn)白色沉淀　 （2）m23.3c0×100% 【解析】（1）①裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器為圓底燒瓶，其中CaSO3和HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CaSO3+2HCl===CaCl2+SO2↑+H2O。②由于亞硫酸與次氯酸鹽能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，故要證明亞硫酸的酸性強于次氯酸，可以通過證明酸性：H2SO3>H2CO3>HClO來實現(xiàn)。結(jié)合題給裝置可知，通過裝 置A制備SO2，通過裝置C除去揮發(fā)出的HCl；通過裝置B制備CO2；通過裝置E、裝置D除去過量的SO2，并驗證SO2已除盡；通過裝置F證明酸性：H2CO3>HClO。故裝置的連接順序為A→C→B→ E→D→F。（2）根據(jù)關(guān)系式：(NH4)2SO4~BaSO4，則n[(NH4)2SO3]氧化=n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=m233mol，(NH4)2SO3的氧化率為m233mol÷(c0 mol·L-1×0.1L)×100%=m23.3c0×100%。 10.【答案】（1）CO+2SO2+H2O===CO2+2HSO　 （2）bd　 （3）0.63∶1 （4）蒸發(fā)結(jié)晶　(懸)濁液　 （5）SO　Ba2++H2O2+HSO===BaSO4↓+H++H2O 【解析】（1）欲使廢堿渣充分吸收SO2，則SO2需過量，故“吸收塔”內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CO+2SO2+H2O===CO2+2HSO。（2）CO2也能使澄清石灰水變渾濁，a項錯誤；SO2通入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成，CO2通入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象，b項正確；SO2、CO2都不與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)，c項錯誤；SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能使品紅溶液褪色，d項正確。（3）溶液呈中性，c(H+)=10-7 mol·L-1，Ka2(H2SO3)===6.3×10-8，則=0.63。（4）由題圖知，溫度較低時生成結(jié)晶水合物，所以應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，a點所示分散系類別為濁液。（5）Na2SO3易被氧化為Na2SO4，故該雜質(zhì)陰離子為SO，白色沉淀A為BaSO3和BaSO4，BaSO3與少量HCl反應(yīng)生成Ba(HSO3)2,故向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++H2O2+HSO===BaSO4↓+H++H2O。 11