2019屆高考化學全冊精準培優(yōu)專練（打包22套）.zip
2019屆高考化學全冊精準培優(yōu)專練（打包22套）.zip,2019,高考,化學,精準,培優(yōu)專練,打包,22
培優(yōu)點六 溶液中電荷守恒的應用
一．溶液中電荷守恒的應用
1．溶液中離子濃度的大小判斷
典例1．用0.1mol·L?1的鹽酸滴定0.1mol·L?1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）
A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H+)
B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)
C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H+)
D．c(Cl－)>c(NH)，c(H+)>c(OH－)
【解析】反應過程中，溶液中的離子為Cl－、NH、H+、OH－，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH)，不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況。
【答案】C
2．溶質(zhì)的組成、確定離子類別的判斷
典例2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO、SO?，F(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.68g；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A．K+一定存在 B．100mL溶液中含0.6g CO
C．Cl－不可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
【解析】說明溶液中可能存在Cl－、SO、CO等離子。據(jù)(2)知NH+OH－NH3 ↑+H2O，則NH物質(zhì)的量為0.04mol。據(jù)（3）知BaSO4：2.33g(0.01mol)，即100mL溶液中含有0.01mol SO；BaCO3為6.27g－2.33g＝3.94g(0.02mol)，即CO有0.02mol；Ba2+、Mg2+不會存在，Cl－可能存在。由于n(NH)<2n(CO)+2n(SO)，由電荷守恒可知，必有K+。
【答案】A
3．溶液中某些離子的濃度計算
典例3．下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）
A．0.1mol·L?1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
B．0.1mol·L?1NaHCO3溶液與0.1mol·L?1NaOH溶液等體積混合：c(Na+)＝2c(CO)+c(HCO)+2c(H2CO3)
C．0.1mol·L?1NaHCO3溶液與0.2mol·L?1NaOH溶液等體積混合：c(Na)>c(OH)>0.05mol·L?1>
c(CO)>c(HCO)
D．0.2mol·L?1NaHCO3溶液與0.1mol·L?1NaOH溶液等體積混合：c(CO)+2c(OH－)＝c(HCO)+
3c(H2CO3)+c(H+)
【解析】A項，NaHCO3溶液顯堿性，所以HCO水解大于電離，則c(H2CO3)>c(CO)，錯誤；B項，兩者反應后為Na2CO3溶液，由物料守恒知，c(Na+)＝2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，錯誤；C項，反應后的溶液為0.05mol·L?1 Na2CO3和0.05mol·L?1 NaOH的混合溶液，CO水解會產(chǎn)生OH－，所以c(OH)>0.05mol·L?1>c(CO)，正確；D項，反應后溶液中c(NaHCO3)∶c(Na2CO3)＝1∶1，由電荷守恒知，c(Na+)+c(H+)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH－)，由物料守恒知，2c(Na+)＝3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，消去c(Na+)可得，c(CO)+2c(OH－)＝c(HCO)+3c(H2CO3)+2c(H+)，錯誤。
【答案】C
二．對點增分集訓
1．在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+的濃度(mol·L?1)為（ ）
A． B． C． D．
【解析】由于NH3的物質(zhì)的量為c mol，由原子守恒和電荷守恒得：(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為 mol，反應時用去的BaCl2的物質(zhì)的量也為 mol，剩余的BaCl2為(b－)mol，則Al2(SO4)3中的SO的物質(zhì)的量也為(b－)mol，由電荷守恒得：n(Al3+)×3＝(b－)×2，所以c(Al3+)＝ mol·L?1。
【答案】C
2．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3+)＝0.4mol·L?1，c(SO)＝0.8mol·L?1，則c(K)約為（ ）
A．0.15mol·L?1 B．0.2mol·L?1 C．0.3mol·L?1 D．0.4mol·L?1
【解析】電荷守恒c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO)+c(OH)，得：c(K+)=0.3mol·L?1[由于溶液呈酸性，溶液中n(OH)很小，計算過程中可忽略]，C項正確。
【答案】C
3．已知HF的電離程度大于等濃度的CH3COOH的電離程度，則在相同條件下，同濃度等體積的NaF、CH3COONa溶液中，離子總數(shù)（ ）
A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法確定
【解析】NaF溶液中離子總數(shù)：n1=n(Na+)+n(H+)1+n(F)+n(OH)1，CH3COONa溶液中離子總數(shù)n2=
n(Na+)+n(H+)2+n(CH3COO)+n(OH)2。由電荷守恒原理：n(Na+)+n(H+)1=n(F)+n(OH)1、n(CH3COO)+
n(OH)2=n(Na+)+n(H+)2，推出n1=2n(Na+)+2n(H+)1、n2=2n(Na+)+2n(H+)2；由于兩溶液n(Na+)相等，且CH3COONa水解程度大，n(H+)2 n2，A項正確。
【答案】A
4．3.2g銅與過量30mL 8mol·L?1濃硝酸充分反應硝酸的還原產(chǎn)物有NO和NO2。反應后溶液中含a mol H+，此時溶液所含NO的物質(zhì)的量為（ ）
A．a(chǎn) mol B．(a+0.1)mol C．0.1amol D．(1-a)mol
【解析】溶液中陽離子有銅離子0.05mol和a mol氫離子，陰離子是硝酸根。根據(jù)電荷守恒原則可知硝酸根離子的物質(zhì)的量應為(a+0.1)mol，所以答案應選B。
【答案】B
5．已知HF的酸性比HCN的酸性強?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2。下列關系正確的是（ ）
A．n1＝n2 B．n1>n2 C．n1c(CN)，NaF溶液中c(H+)相對較大，即：c(Na+)+c(H+)1＞c(Na+)+c(H+)2， 故n1>n2。
【答案】B
6．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列敘述不正確的是（ ）
A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)
B．0.10mol·L?1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
【解析】根據(jù)電荷守恒，選項A中的等量關系成立
【答案】B
7．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（ ）
A．c(HCOO－)>c(Na+) B．c(HCOO－)＜c(Na+)
C．c(HCOO－)＝c(Na+) D．無法確定c(HCOO－)與c(Na+)的關系
【解析】當甲酸與氫氧化鈉發(fā)生過離子反應后，溶液中存在著四種離子：HCOO、Na+、H+、OH，由于pH=7，即氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒原則可知，甲酸根離子與鈉離子的濃度也一定相等．所以答案應選C。
【答案】C
8．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）
A．0.1(b－2a)mol·L?1 B．10(2a－b)mol·L?1
C．10(b－a)mol·L?1 D．10(b－2a)mol·L?1
【解析】依題意知，在100ml混合液中n(Ba2+)=amol，n(Cl)=bmol；根據(jù)電荷守恒2n(Ba2+)+n(K+)+
n(H+)=n(Cl)+n(OH)，可得n(K+)=(b-2a)mol[溶液呈中性n(H+)=n(OH)]，故混合液中c(K+)=(b-2a) mol/0.1L
，D項正確。
【答案】D
9．將0.2mol·L?1 HCN溶液和0.1mol·L?1 NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（ ）
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na+)c(H+)，故c(Na+)>c(CN－)；根據(jù)物料守恒知D選項正確。
【答案】D
10．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL，其中陽離子濃度相等，SO濃度為6mol·L?1，此溶液中可溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）
A．11.2 g B．16.8 g C．33.6 g D．5.6 g
【解析】 根據(jù)電中性原理得c(H+)+2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=2c(SO)。又由于c(H+)=c(Fe2+)=c(Fe3+)，則6c(H+)=2×6，c(H+)=2mol·L?1。能溶解鐵粉的質(zhì)量為：56g·mol?1×2mol·L?1×0.1L×0.5+2mol·L?1×0.1L×0.5×
56g·mol?1=11.2 g，A項正確。
【答案】A
5
收藏
編號：4041042
類型：共享資源
大?。?span id="ievbyqtbdd" class="font-tahoma">2.76MB
格式：ZIP
上傳時間：2019-12-30
30
積分
- 關 鍵 詞：
-
2019
高考
化學
精準
培優(yōu)專練
打包
22
- 資源描述：
-
2019屆高考化學全冊精準培優(yōu)專練（打包22套）.zip,2019,高考,化學,精準,培優(yōu)專練,打包,22
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權，請勿作他用。