2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物練習(xí)（打包8套）.zip,2019,年高,化學(xué),一輪,綜合,復(fù)習(xí),第四,非金屬,及其,化合物,練習(xí),打包 第15講　富集在海水中的元素——鹵素 考綱要求　1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。 考點一　氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 1．氯氣的物理性質(zhì) 在通常情況下為黃綠色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易液化，能溶于水(1∶2)，氯氣的水溶液稱為氯水，氯水常代替氯氣實驗。 2．化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式) (1)Cl2與金屬反應(yīng) Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕紅色煙 Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黃色煙 (2)Cl2與非金屬反應(yīng) H2：H2＋Cl22HCl，蒼白色火焰 H2和Cl2的混合氣體光照時會發(fā)生爆炸。 (3)Cl2與H2O反應(yīng) 化學(xué)方程式：Cl2＋H2O??HCl＋HClO， 離子方程式：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO。 (4)Cl2與堿反應(yīng) ①與燒堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 (5)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)： ①與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2。 ②與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 3．從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì) (1)氯水中存在三個平衡關(guān)系： ①Cl2＋H2O??HCl＋HClO ②HClO??H＋＋ClO－ ③H2O??H＋＋OH－ (2)氯水性質(zhì)的多重性 新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。 (3)Cl2＋H2O??HCl＋HClO平衡移動的應(yīng)用 向氯水中加入的物質(zhì) 濃度變化 平衡移動的方向 應(yīng)用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl ②用排飽和食鹽水法收集Cl2 鹽酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 NaOH c(H＋)減小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)減小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)減小 右移 制高濃度的HClO溶液 光照 c(HClO)減小 右移 氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 4.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì) (1)次氯酸 次氯酸見光分解的化學(xué)方程式： 2HClO2HCl＋O2↑。 (2)Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì) ①Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO強(qiáng)。 ②水解顯堿性，其水解離子方程式：ClO－＋H2O??HClO＋OH－。 ③與酸反應(yīng)生成HClO，作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用的判斷 (1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2(×) (2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)(×) (3)新制氯水必須用棕色試劑瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣(×) (4)新制取的漂白粉是混合物(√) (5)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣(√) (6)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(×) (7)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(×) (8)Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(√) (9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA(×) 解析　該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2不能完全反應(yīng)。 (10)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性(√) (11)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO(×) 解析　漂白粉溶液吸收CO2時，生成CaCO3沉淀。 根據(jù)下列裝置圖回答問題 (1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________ ________________________________________________________________________，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)F裝置的作用是____________________________________________________________。 (4)實驗開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)干燥的有色(或A中)布條不褪色，濕潤的有色(或B中)布條褪色　Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性 (2)Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯氣，防止污染環(huán)境 (4)溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－ 題組一　氯水及次氯酸鹽的性質(zhì) 1．(2017·吉林大學(xué)附屬中學(xué)高三檢測)氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是(　　) A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在 B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在 C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在 答案　B 解析　A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強(qiáng)氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。 2．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　) A．再通入少量氯氣，減小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng) C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng) D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱 答案　C 解析　飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項錯誤。 3．(2017·四川雅安三診)下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中，K＋、Cl－、HCOOH、I－可以大量共存 B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClO－＋SO===SO＋Cl－ C．不可使用pH試紙測定該溶液的pH D．1L0.1mol·L－1該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10g沉淀 答案　C HClO及次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性 (1)HClO的強(qiáng)氧化性 ①漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測定氯水的pH。 ②能氧化還原性離子：HClO能氧化I－、S2－、SO、Fe2＋等還原性離子。 (2)次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性 ①漂白性：ClO－是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。 ②強(qiáng)氧化性：ClO－不論在酸性還是堿性條件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SO等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SO不能大量共存。 如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2＋＋ClO－＋SO===CaSO4↓＋Cl－。 說明　NO不同于ClO－，在酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，與Fe2＋、I－、S2－、SO不能大量共存，而在堿性條件下，NO與I－、S2－、SO可以大量共存。 題組二　Cl2與堿反應(yīng)的計算 4．已知NaOH和Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的燒堿溶液中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成Cl－、ClO－、ClO三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如下圖所示。 (1)t1時，開始有ClO生成的原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)t2時，NaOH和Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)200mL該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。 答案　(1)反應(yīng)放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成ClO (2)10OH－＋5Cl2===2ClO－＋ClO＋7Cl－＋5H2O (3)5 解析　(1)根據(jù)題干條件，NaOH與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物與溫度有關(guān)解答。 (2)總離子方程式。 (3)n(NaOH)＝n(OH－)，依據(jù)(2)的方程式和已知n(ClO)＝0.1mol， 計算得n(NaOH)＝1mol， 故c(NaOH)＝＝5mol·L－1。 考點二　氯氣的實驗室制法 實驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法為例(見下圖)： (1)反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 其他制取Cl2的原理： ①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 其中，①②④使用稀鹽酸就可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。 (2)制備裝置類型：固體＋液體氣體 (3)凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。 (4)收集氣體：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。 (5)尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。 (6)驗滿方法：將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿；或?qū)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。 Cl2的制法選項判斷 (1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)(√) (2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)(√) (3)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O(×) (4)除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液(×) (5)檢驗氯氣可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙(√) (6)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度(√) (7)實驗室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)(√) (8)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下(×) 某?；瘜W(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)來制取并收集氯氣，實驗裝置如圖所示。 (1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)上述反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)：_____________________________________________。 (3)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯誤的是________。 A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．濃硫酸 (4)實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2________(填“①比②多”“②比①多”或“一樣多”)。 答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2)酸性、還原性　(3)C　(4)②比①多 1．(裝置的連接)下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是(　　) A．a(chǎn)—b—c—d—e—f—g—h B．a(chǎn)—e—d—c—b—h—i—g C．a(chǎn)—d—e—c—b—h—i—g D．a(chǎn)—c—b—d—e—h—i—f 答案　B 2．(制取裝置的創(chuàng)新與性質(zhì)綜合)已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI-淀粉溶液變成藍(lán)色 Cl2具有氧化性 答案　D 3．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉。 (1)裝置④中的X試劑為______________________________________________________。 (2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________ ________________________________________________________________________，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實驗裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)NaOH溶液 (2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實驗 4．(2018·四川省綿陽中學(xué)月考)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。資料顯示：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)： (1)在該實驗中，甲部分的裝置是________(填字母)。 (2)乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。 (4)該實驗存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)c　(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3(4)在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置 考點三　鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗 1．溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較 性質(zhì) Br2 I2 顏色 深紅棕色 紫黑色 狀態(tài) 液體 固體 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有機(jī)溶劑中 易溶 易溶 特性 易揮發(fā)、有毒 ①易升華 ②使淀粉溶液變藍(lán) 2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較 (1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。 (2)氧化性 ①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋X22NaX(X＝Cl、Br、I)。 ②氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性：Cl－＜Br－＜I－。 Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，其離子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2。 ③與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SO、Fe2＋反應(yīng)的離子方程式分別為SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。 3．鹵素離子的檢驗方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置換——萃取法 未知液　 有機(jī)層呈 (3)氧化——淀粉法檢驗I－ 未知液　藍(lán)色溶液，表明有I－ 1．鹵素單質(zhì)性質(zhì)選項判斷 (1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)(×) (2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色(×) (3)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2(×) (4)實驗室保存少量液溴時常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞(√) (5)類比Fe與Cl2反應(yīng)，可知Fe與I2反應(yīng)產(chǎn)物為FeI3(×) (6)向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色，說明氧化性：Cl2>I2(√) (2015·廣東理綜，22C) (7)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br－還原性強(qiáng)于Cl－(√) (8)碘水中通入SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋(×) (9)I原子半徑大于Br，HI比HBr熱穩(wěn)定性強(qiáng)(×) 2．鹵素單質(zhì)及X－的檢驗選項判斷 (1)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3(×) 解析　淀粉溶液只能檢驗I2。 (2)CCl4可用于鑒別溴水和碘水(√) (3)用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2(×) 解析　NO2也具有強(qiáng)氧化性。 (4)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(√) (5)某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下層顯示紫色，說明原溶液中一定含有I－(×) 解析　沒排除原溶液中含有I2。 (6)某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有Br－(√) 題組一　鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1．(2018·深圳中學(xué)月考)下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是(　　) A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng) C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度 答案　A 解析　元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，可根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯誤；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I(xiàn)－??I，可使其溶解度增大，D正確。 2．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是(　　) 選項 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 答案　A 解析　由①處產(chǎn)生的Cl2通過②時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通過③時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，通過④時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，I2遇淀粉變藍(lán)，Cl2遇堿生成NaCl、NaClO可知應(yīng)選A。 題組二　Fe2＋、Br－、I－競爭氧化劑 3．(2017·安徽江淮十校聯(lián)考)酸性：H2CO3>HClO>HCO，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO ②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成 ③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O A．②④B．①③C．②③D．①④ 答案　A 解析?、僦?，ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，故①錯誤；②中，Br－不能被Fe3＋氧化，可以生成AgBr淡黃色沉淀，故②正確；③中，I－優(yōu)先被氯水氧化，故③錯誤；④中，ClO－和Cl－在酸性環(huán)境下可以生成Cl2，故④正確。 4．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　) A．還原性：I－>Fe2＋>Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol C．當(dāng)通入1molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 答案　C 解析　根據(jù)離子方程式可知還原性I－>Fe2＋>Br－，且還原性強(qiáng)的優(yōu)先與Cl2反應(yīng)，結(jié)合曲線縱橫坐標(biāo)含義，進(jìn)行定量分析。 題組三　鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實驗探究方法 5．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是______________________________________________。 (2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_________________________________。 (5)過程Ⅲ實驗的目的是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。 答案　(1) (2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán) (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 (5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (6)原子半徑逐漸增大 解析　A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。實驗過程Ⅲ，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。 微專題　提取鹵素單質(zhì)的化工流程 1．氯的提取——氯堿工業(yè) 海水―→粗鹽飽和食鹽水 化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．海水提取溴 (1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 3．海帶中提取碘 (1)流程 H2OCl2 ↓↓ 海帶―→―→―→―→ (2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 專題訓(xùn)練 1．(2018·長春模擬)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是(　　) 干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2 A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng) C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取” 答案　A 解析　灼燒固體時應(yīng)在坩堝中，A項不正確；H2O2能將I－氧化為I2，B項正確。 2．(2017·成都調(diào)研)從淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液 B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾 答案　C 解析　Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。 3．(2017·河南十校三測)下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是(　　) A．粗鹽飽和食鹽水Cl2漂白粉 B．苦鹵Br2(aq)HBr(aq)粗Br2 C．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO、Ca2＋)，加入的藥品順序：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸 D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg 答案　D 解析　電解MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，得不到金屬Mg，制備金屬Mg應(yīng)電解熔融的MgCl2，D項錯誤。 4．根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是(　　) 已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。 A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì) B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2 C．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題 D．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－需要消耗2.24LCl2 答案　C 解析　過程①中除去Mg2＋、Ca2＋和SO需要用化學(xué)方法，A錯誤；根據(jù)已知信息可知B錯誤；過程⑤發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，溶液呈強(qiáng)酸性，C正確；每氧化0.2molBr－需消耗0.1molCl2，但不一定是2.24L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24L，D錯誤。 由于海水中鈉、鎂、溴、碘都以化合態(tài)形式存在且含量較低，所以需要先富集再提取，提取過程要通過氧化還原反應(yīng)將元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)。因此題目中常涉及： (1)物質(zhì)的分離提純操作，如結(jié)晶、過濾、萃取和分液等； (2)氧化還原反應(yīng)、電解原理等理論。 1．(2016·上海，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是(　　) A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液 答案　A 解析　在氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強(qiáng)。A項，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發(fā)生反應(yīng)：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強(qiáng)，正確；B項，若加入稀硫酸，使溶液中c(H＋)增大，使化學(xué)平衡逆向移動，則溶液的漂白性減弱，錯誤；C項，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液的水對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯誤；D項，加入二氧化硫的水溶液，氯水被二氧化硫還原，使化學(xué)平衡逆向移動，則溶液的漂白性減弱，錯誤。 2．下列說法正確的是(　　) A．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 (2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，8B) B．向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2＞I2(2015·廣東理綜，22C) C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可 (2015·浙江理綜，8A) D．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(2015·江蘇，9A) 答案　B 解析　Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO見光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，A項錯誤；向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，淀粉遇碘變藍(lán)，說明氧化性Cl2＞I2，B項正確；氯水具有漂白性，會將pH試紙漂白，故無法測定其pH，C項錯誤；Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留分子式，D項錯誤。 3．(2015·全國卷Ⅱ，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 答案　C 解析　A項，向苦鹵中通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是為了提取溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。 1．(2018·西安交通大學(xué)附屬中學(xué)高三測試)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是(　　) A．緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散 B．消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液 C．處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援 D．處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移 答案　C 解析　稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。 2．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是(　　) A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強(qiáng) B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結(jié)果無影響 D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解 答案　B 解析　A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤；D項，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯誤。 3．(2017·太原市第五中學(xué)高三調(diào)研)下列說法正確的是(　　) ①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸?、趯嶒炇抑迫÷葰鈺r，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收?、坌轮坡人难趸詮?qiáng)于久置氯水的　④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液?、莩Cl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 答案　C 解析　氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，①錯，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯，排除A、B項；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯，排除D項。 4．下列有關(guān)含氯化合物的說法正確的是(　　) A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B．氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HClO C．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能殺菌消毒的原理是二者水解均呈堿性 答案　B 解析　A項，NaClO為鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)；C項，漂白粉變質(zhì)是Ca(ClO)2與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO；D項，次氯酸鹽溶液能殺菌消毒的原理是與酸性物質(zhì)作用生成HClO。 5．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。 下列說法正確的是(　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗 B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C．Ⅲ圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng) D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成 答案　D 解析　A項，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項，發(fā)生的為取代反應(yīng)；C項，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項，Cl－、ClO－在酸性條件下可生成Cl2。 6．(2017·臨沂二模)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是(　　) A．將溶液蒸干最多可以得到4molNaCl B．將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C．向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過量 D．若通入氯氣的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 答案　B 解析　氯氣與硫酸鈉不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，A錯誤；若氯氣與部分溴化鈉反應(yīng)，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正確；向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘生成，氯氣可能只與部分的NaI反應(yīng)，C錯誤；D項，正確的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，錯誤。 7．(2018·通化調(diào)研)氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是(　　) A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B．氯胺的電子式為 C．氯胺中氯的化合價為＋1 D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似 答案　A 解析　NH2Cl＋H2O??NH3＋HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。 8．下列敘述中正確的是(　　) A．能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色 答案　B 解析　還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A錯；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項錯。 9．(2017·日照質(zhì)檢)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(　　) A．IBr是雙原子分子 B．在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑 C．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO D．和水反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑 答案　D 解析　IBr中I為＋1價，Br為－1價。2個原子組成1個IBr分子，A正確；因為其化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B正確；跟水反應(yīng)的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，仍然是I為＋1價，Br為－1價，故這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；與堿反應(yīng)的實質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOH＋I(xiàn)Br===NaBr＋NaIO＋H2O，C正確。 10．下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 用雙氧水滴定KI-淀粉溶液 溶液變藍(lán) 達(dá)到滴定終點 B 向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置 下層呈紫紅色 該食用加碘鹽中含有KIO3 C 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣 試紙變藍(lán) 該氣體為溴蒸氣 D 最后試管有淺黃色沉淀 有機(jī)物中含有溴原子 答案　B 解析　A項，KI-淀粉溶液一般作為指示劑，設(shè)計用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無法判定終點，實驗不合理；B項，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯誤；D項，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯誤。 11．(2017·河南、河北名校聯(lián)考)以海水為原料制取金屬鎂的主要流程如下： 下列說法正確的是(　　) A．“操作X”為結(jié)晶 B．“操作Y”為蒸發(fā)濃縮并灼燒 C．電解時陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑ D．電解產(chǎn)生的熾熱的鎂粉需在CO2氣氛中冷卻 答案　C 解析　A項，“操作X”應(yīng)為過濾，故A錯誤；B項，“操作Y”應(yīng)為在HCl氣流中加熱蒸干，故B錯誤；C項，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D項，CO2＋2Mg2MgO＋C，故D錯誤。 12．(2017·湖南湘中名校聯(lián)考)已知H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===H2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法中正確的是(　　) A．物質(zhì)的還原性：HI>H2SO3>HCl B．HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1 C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋ D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化 答案　C 解析　根據(jù)已知方程式可知還原性：H2SO3>HI，故A錯誤；Cl2先氧化H2SO3，再氧化HI，根據(jù)得失電子守恒得：0.1×2 mol＝c(H2SO3)×0.1 L×2＋c(HI)×0.1 L××1，解得c(H2SO3)＝c(HI)＝0.8 mol·L－1，故B錯誤；根據(jù)選項B的分析可知C正確；根據(jù)選項B的分析，還剩下0.04 mol I－，完全將I－氧化成I2，還需Cl2為0.02 mol，故D錯誤。 13．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： (1)步驟③的離子方程式：______________________________________________。 (2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________________________________________________________________________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。 (4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________________________________。 (6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (2)分液漏斗 (3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì)) (4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出 (5)酸化可抑制Cl2與水反應(yīng) (6)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本 解析　海洋是資源的寶庫，海水化工是考試的熱點。占地球儲量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟①發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，根據(jù)溴的沸點比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，這樣可以得到較大濃度的含Br－的溶液，進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟④)，得到Br2，然后蒸餾便得到液溴。 14．(2018·南昌模擬)為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題： (1)請根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序： b接________，________接________，________接a。 (2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_________________________________________________。 (3)裝置③中CCl4的作用是______________________________________________________。 (4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某個裝置之后再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在____________(填裝置序號)之后，瓶中可以放入______________。 (5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置⑤，只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成______________，如果觀察到__________________________ ________________________________________________________________________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出。 (6)若取過量的MnO2與