2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí)第10章化學(xué)實驗基礎(chǔ)及綜合探究練習(xí)（打包4套）.zip,2019,年高,化學(xué),一輪,綜合,復(fù)習(xí),10,實驗,基礎(chǔ),探究,練習(xí),打包 課時1　化學(xué)實驗常用儀器及基本操作 課時跟蹤訓(xùn)練 一、選擇題 1．(2016·十堰一中月考)實驗室加熱約150 mL液體時，可以使用的儀器是(　　) A．①③④⑥　　B．②③④⑥　　 C．①③④⑤　 D．②③⑤⑥ 解析　實驗室加熱約150 mL液體時，需在燒杯中進行，熱源用酒精燈，燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)。 答案　A 2．下列有關(guān)儀器用途的說法中正確的是(　　) A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱 B．使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角 C．區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管 D．漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液 解析　燒杯只能用于給液體加熱，A錯；使食鹽水中NaCl晶體析出的方法通常是蒸發(fā)結(jié)晶，使用的容器應(yīng)是蒸發(fā)皿而不是坩堝，B錯；由于物質(zhì)鑒別所用試劑量較少，故應(yīng)使用試管作反應(yīng)容器，通過膠頭滴管滴加試劑，C對；向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體傾倒入滴定管中，D錯。 答案　C 3．下列物質(zhì)的貯存方法錯誤的是(　　) A．氫氟酸保存在塑料瓶中 B．保存氯化亞鐵溶液時，要向其中加入少量鹽酸和鐵粉 C．少量的鋰、鈉均保存在煤油中 D．液氯貯存在干燥的鋼瓶里 解析　氫氟酸能腐蝕玻璃，不能保存在玻璃瓶中，可保存在塑料瓶中，A項正確；氯化亞鐵易被氧化，且亞鐵離子易水解，因此保存氯化亞鐵溶液時，要向其中加入少量鹽酸和鐵粉，B項正確；鈉可保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故鋰不能用煤油密封保存，C項錯誤；常溫干燥情況下，氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯可貯存在干燥的鋼瓶里，D項正確。 答案　C 4．下列敘述正確的是(　　) A．稱取2.0 g NaOH固體，先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 C．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理 D．盛放氯水應(yīng)用帶橡膠塞的細口玻璃瓶 解析　A項，NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯等儀器中稱量，錯誤；氫氟酸能腐蝕玻璃，B項正確；金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，應(yīng)加硫黃粉處理，C項不正確；氯水具有強氧化性能腐蝕橡膠，D項不正確。 答案　B 5．下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是(　　) A．用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長柄末端，進行加熱 B．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中 C．把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中 D．實驗時不慎打破溫度計水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中 解析　制備乙酸乙酯時，不能先加濃硫酸，否則會產(chǎn)生暴沸。 答案　B 6．實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實驗操作中正確的是(　　) 解析　A選項，SO2能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥；B選項，氧氣比空氣的密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集；C選項，向右拉針筒活塞，裝置內(nèi)氣壓減小，長頸漏斗管中液面下降，正確；導(dǎo)管直接插入稀H2SO4中，起不到防倒吸的作用，D不正確。 答案　C 7．(2016·百校聯(lián)盟領(lǐng)航卷)進行下列實驗操作時，相關(guān)說法正確的是(　　) A．錐形瓶裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗 B．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，實驗必須重做 C．實驗室將HCl氣體溶于水時，倒扣的漏斗口與燒杯內(nèi)的水面不應(yīng)該相互接觸 D．分液操作分離出下層液體時，分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁不應(yīng)該接觸 解析　錐形瓶裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，不能先用該溶液潤洗，故A錯誤；用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，實驗必須重做，故B正確；漏斗能防倒吸，所以漏斗口與燒杯內(nèi)的水面可以接觸，故C錯誤；分液漏斗下端管口應(yīng)與燒杯的內(nèi)壁接觸以防止液體飛濺，故D錯誤。 答案　B 8．下列實驗操作正確的是(　　) A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH B．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3次 C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體 解析　A項，用pH試紙測溶液的pH時，pH試紙不能濕潤，錯誤；C項，用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，待下層液體放出后，上層液體從上口倒出，錯誤；D項，加熱固體時，試管口要略向下傾斜，錯誤。 答案　B 9．下列說法正確的是(　　) A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可 B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加 C．在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO或SO D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 解析　A項，氯水具有強氧化性能夠把pH試紙漂白，錯誤；B項，做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加，否則會引起暴沸，正確；C項，若存在Ag＋也會產(chǎn)生此現(xiàn)象，錯誤；D項，根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響的差異，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯誤。 答案　B 10．(2015·四川理綜，3)下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 解析　A項，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時應(yīng)平視刻度線，錯誤；B項，Cl2和HCl都能與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成CO2，除去氯氣中的HCl氣體應(yīng)通過飽和的食鹽水，錯誤；C項，食鹽水呈中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)試管中的壓強減小，導(dǎo)致右側(cè)導(dǎo)管中的紅墨水液面上升，正確；D項，電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體中含有的少量硫化氫等還原性氣體，也能使KMnO4酸性溶液褪色，錯誤。 答案　C 11．化學(xué)教材中，常借助示意圖表達實驗裝置的要點、闡述化學(xué)過程的原理等。下列有關(guān)示意圖表現(xiàn)的內(nèi)容一定不正確的是(　　) 解析　A項，橡皮管是作為連通管，目的是平衡分液漏斗和燒瓶內(nèi)的壓強，使液體能順利流下，正確；B項，乙醇與乙酸互溶，不能用分液的方法分離，錯誤；C項，關(guān)閉止水夾，從分液漏斗放水，使漏斗下端水不能順利滴下，說明氣密性良好，正確；D項，氨氣的密度小于空氣，因此短進長出收集，正確。 答案　B 12．進行化學(xué)實驗要注意實驗安全，正確的實驗操作是獲得正確的實驗結(jié)果和保障人身安全的前提。下圖中的實驗操作正確的是(　　) 解析　熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，A錯誤；稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，B錯誤；稱量NaOH固體時不能直接放在紙片上(因NaOH固體具有腐蝕性且易潮解)，D錯誤。 答案　C 二、填空題 13. 根據(jù)常見儀器的特點及使用注意事項回答下列問題： (1)現(xiàn)有如圖所示A、B、C、D四種儀器，寫出名稱： A．________________，B.________________， C．________________，D.________________。 (2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：①試管?、诜忠郝┒贰、奂毧谠噭┢俊、軓V口試劑瓶?、菁瘹馄俊、薜纹俊、咚崾降味ü堋、鄩A式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有________(填編號)。 (3)以下是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的定量儀器： a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盤天平 ①其中標(biāo)有儀器使用溫度的是________(填編號)。 ②實驗時用來精確量取液體的是________(填編號)。 ③使用前要檢查儀器是否漏液的是________(填編號)。 (4)玻璃棒的作用主要有以下四種：①攪拌、②引流、③蘸取溶液、④轉(zhuǎn)移固體。不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題： A．在“用無水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸鈉溶液”的實驗中，玻璃棒的作用是________(填編號)。 B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SO等雜質(zhì)離子以制得純凈的食鹽水”的實驗中玻璃棒的作用可能是________(填編號)。 解析　(2)“磨砂”使儀器不漏液或不漏氣。玻璃儀器在磨口處都采用了磨砂工藝，如分液漏氣的活塞處，試劑瓶(集氣瓶、滴瓶)的瓶口，酸式滴定管的活塞處等。(3)量筒、容量瓶、滴定管等都標(biāo)有使用溫度；量筒是粗略測量液體體積的儀器，容量瓶是定容儀器，滴定管是精確量取液體的儀器；容量瓶和滴定管在使用前要檢查是否漏水。 答案　(1)圓底燒瓶　分液漏斗　錐形瓶　酸式滴定管 (2)①⑧ (3)①abc　②c?、踒c (4)A.①②　B．①②④ 14．(2016·江蘇化學(xué)，21B)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40 ℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。 當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)。在20 ℃左右靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為 2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O (1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為___________。 (2)裝置Y的作用是________________________________________________。 (3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25 ℃～30 ℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。 ①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________和抽氣泵。 ②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是____________________________________________________。 (4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是____________________________________________________________。 解析　(1)反應(yīng)物為SO2、CO，生成物為HSO和CO2，用水配平。(2)Y為空集氣瓶，短進長出，為安全瓶，防倒吸。(3)①抽濾裝置主要由布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵組成。②用飽和SO2水溶液洗滌的目的是洗去表面雜質(zhì)，減少Na2S2O5在水中的溶解。(4) Na2S2O5分解生成Na2SO3和SO2，Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。 答案　(1)2SO2＋CO＋H2O===2HSO＋CO2 (2)防止倒吸 (3)①吸濾瓶?、谙慈ケ砻骐s質(zhì)，減少Na2S2O5在水中的溶解 (4)在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2SO3易被氧化生成Na2SO4 15．(選做題)實驗室制備1－溴丁烷的原理為CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H2SO4CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O，根據(jù)原理設(shè)計實驗裝置如圖1所示(夾持裝置已略去) (1)儀器D的名稱為________，使用玻璃棒攪拌的目的是__________________。 (2)1－溴丁烷的制備反應(yīng)中可能有：________、________、溴化氫等副產(chǎn)物生成。熄滅圖1中A裝置中的酒精燈，打開a，余熱會使反應(yīng)繼續(xù)進行。B、C裝置可檢驗部分副產(chǎn)物，則B、C裝置中所盛放的試劑分別是________、________。 (3)為了精制1－溴丁烷，待燒瓶冷卻后，將A裝置中的玻璃棒換成溫度計，關(guān)閉a，打開b，使冷水從________(填“c”或“d”)處流入。對粗產(chǎn)品進行蒸餾提純時，圖2裝置中溫度計的位置正確的是________(填字母，下同)，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是________。 答案　(1)直形冷凝管　使反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率 (2)丁醚　1－丁烯　硝酸銀溶液或紫色石蕊溶液　溴水或酸性高錳酸鉀溶液　(3)d　D　AB - 8 - 課時2　物質(zhì)的分離、提純與檢驗 課時跟蹤訓(xùn)練 一、選擇題 1．(2016·合肥一六八中學(xué)段考)下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是(　　) A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 解析　漏斗可用于過濾操作，過濾是用于分離固體與液體的方法，①正確；容量瓶只能用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，②錯誤；蒸餾燒瓶可用于蒸餾操作，分離沸點不同的液體混合物，③正確；天平只能用來稱量物質(zhì)的質(zhì)量，④錯誤；分液漏斗可用于分液操作，分離互不相溶且密度不同的液體，⑤正確；滴定管用于滴定或量取液體，不用于物質(zhì)的分離，⑥錯誤；燃燒匙只能用于固體的燃燒，⑦錯誤。綜上所述，C項正確。 答案　C 2．(2016·株洲一模)下列有關(guān)物質(zhì)的分離說法正確的是(　　) A．可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s) B．碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色 C．工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾 D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法 解析　A項，加熱時，NH4Cl(s)分解生成NH3和HCl氣體，I2(s)升華為I2(g)，無法分離；B項，CCl4密度大于水，下層為紫色，上層幾乎為無色，錯誤；C項，CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，蒸餾時乙醇變?yōu)檎魵庖莩?，正確；D項，干餾是化學(xué)變化，錯誤。 答案　C 3．下列除雜方案錯誤的是(　　) 選項 被提純的物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 除雜方法 A C2H5OH H2O(l) 新制的生石灰 蒸餾 B Cl2 HCl(g) 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣 C NH4Cl溶液 Fe3＋(aq) NaOH溶液 過濾 D 溴苯 Br2 NaOH溶液 振蕩后分液 解析　氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇易汽化，用蒸餾的方法可除去雜質(zhì)H2O(l)，A方案正確；HCl(g)易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，B方案正確；氯化銨能與氫氧化鈉反應(yīng)，C方案錯誤；Br2能與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水難溶于溴苯的鹽，D方案正確。 答案　C 4．(2016·甘肅武威高三模擬)對下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將他們相互分離的是(　　) A．只有① B．③④ C．②③ D．②④ 解析　要將兩種固體按溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序分離，必需的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對于所給出的物質(zhì)組：①兩者都易溶；④兩者都難溶，均不能用指定的方法分離；②CaCl2易溶，CaCO3難溶；③MnO2難溶，KCl易溶，可用指定的方法分離。 答案　C 5．(2016·安徽江淮十校聯(lián)考)下列有關(guān)混合物分離方法和原理分析都正確的是(　　) 選項 操作方法 實驗原理 A 鐵粉中混有少量鋁粉：溶于濃氫氧化鈉溶液，過濾 鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵粉不和氫氧化鈉溶液反應(yīng) B 氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵：加入足量銅粉，過濾 銅能將Fe3＋還原成Fe2＋，銅與Fe2＋不反應(yīng) C 過氧化鈉中混有氧化鈉：在空氣中灼燒固體 氧化鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉 D 氯化鋁溶液中混有氯化鎂：加入足量氫氧化鋁，過濾 氯化鎂水解生成鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)，促進Mg2＋完全水解 解析　鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶物，鐵不反應(yīng)，A項正確；在氯化亞鐵和氯化鐵溶液中加入銅粉，得到氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質(zhì)，B項錯誤；空氣中的二氧化碳、水參與反應(yīng)，會引入新雜質(zhì)，應(yīng)該在氧氣中灼燒固體，C項錯誤；氫氧化鋁溶解度小于氫氧化鎂，氫氧化鋁難轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂，D項錯誤。 答案　A 6.下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純不正確的是(　　) 圖1 A．用如圖1所示裝置分離CCl4和水 B．除去苯中的少量苯酚，加入適量濃溴水，過濾 C．實驗室用如圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl 圖2 D．除去O2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 解析　A項，CCl4與水分層，故可以用分液法分離，正確；B項，生成的三溴苯酚與苯互溶，溴也易溶于苯中，錯誤；C項，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl極易溶于水，正確；D項，利用SO2的還原性，用酸性KMnO4溶液除去，再用濃硫酸干燥O2，正確。 答案　B 7．(2016·湖南長沙模擬)用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖?　　) 選項 裝置 目的 A 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 B 分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 C 制取少量CO2氣體 D 除去Cl2中含有的少量HCl 解析　 NH4Cl受熱易分解，應(yīng)采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故A錯誤； CCl4的密度比水大，分層后在下層，故B錯誤；石灰石為塊狀固體，能使反應(yīng)隨時停止，故C正確；因氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選用飽和食鹽水，故D錯誤。 答案　C 8．下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是(　　) A．用BaCl2溶液鑒別SO3(g)和SO2 B．用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液 D．用酚酞鑒別鹽酸和氯化鈉溶液 解析　BaCl2溶液與SO3(g)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與SO2不反應(yīng)，A項正確；Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，B項不能達到鑒別目的；CO2與NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反應(yīng)分別生成白色的氫氧化鋁沉淀和白色的硅酸沉淀，C項不能達到鑒別目的；酚酞遇堿變紅色，在酸性或中性溶液中不變色，因此D項不能達到鑒別目的。 答案　A 9．(2016·周口模擬)下列有關(guān)實驗的說法正確的是(　　) A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能復(fù)原 B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na＋ C．用滴加BaCl2溶液觀察有無白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3 D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2過量時白色沉淀溶解 解析　A項，SO2使品紅溶液褪色后加熱能復(fù)原，使酸性KMnO4溶液褪色后不能復(fù)原；B項，可能含有Na＋，因為即使有Na＋，其焰色也會被藍色鈷玻璃濾去；D項，無論CO2少量還是過量，都不會有白色沉淀生成。 答案　C 10．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是(　　) A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．NaOH D．BaCl2 解析　丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，說明丁為NaOH溶液，乙為Al2(SO4)3溶液，丁溶液滴入甲溶液，無明顯現(xiàn)象，則甲為BaCl2溶液，故丙為FeSO4溶液。 答案　B 11．從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是(　　) 解析　A項，灼燒應(yīng)選用坩堝，錯誤；B項，應(yīng)用玻璃棒引流，錯誤；C項，碘的苯溶液應(yīng)從上口倒出，錯誤。 答案　D 12．(2016·吉林長春模擬)有4支試管中分別進行如下表所示實驗，結(jié)論正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH B 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋、無K＋ C 滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ D 通入過量CO2氣體 生成白色沉淀 原溶液中只有AlO 解析　A項，氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，錯誤；B項，黃色火焰可以掩蓋K＋的淺紫色火焰，故檢驗K＋需透過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察沒有淺紫色火焰，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，錯誤；C項，氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，正確；D項，通入過量的二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，可能含有硅酸根、苯酚鈉的物質(zhì)，不一定是偏鋁酸根，故D錯誤。 答案　C 二、填空題 13．為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計如下實驗： 請回答下列問題： (1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸鋇溶液，說明理由：______________________________________________________________。 (2)進行操作②后，判斷SO已除盡的方法是__________________________。 (3)操作③的目的是________；不先過濾就滴加碳酸鈉溶液，其理由是_____________________________________________________________ _______________________________________________________。 (4)此設(shè)計方案是否嚴密？________(填“是”或“否”)，說明理由________ _________________________________________________________________。 答案　(1)不能　硝酸根離子會成為新的雜質(zhì)，且很難除去 (2)將滴加BaCl2溶液后的溶液靜置，取少許上層清液，滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則SO已除盡 (3)除去過量的Ba2＋　加入的Na2CO3溶液不會使已生成的沉淀溶解，且一次過濾可以節(jié)約藥品和時間 (4)否　為了除去多余的Ba2＋，加入的Na2CO3必須過量，過量的CO成為新的雜質(zhì)，應(yīng)該再加適量的鹽酸將其除去 14．海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計了如下實驗方案： 海水濾液濾液NaCl溶液NaCl (1)步驟Ⅰ中試劑A為________，加入過量A的目的是________。 (2)步驟Ⅱ中試劑B為________，加入過量B的目的是________。 (3)步驟Ⅲ中試劑C為________，加入過量C至________，其目的是________。 (4)步驟Ⅳ的實驗操作為________，試根據(jù)圖示回答： ①按順序?qū)懗鰣D中編號儀器的名稱：_________________________________； ②儀器a的作用是________，其目的是____________________________ ___________________________________________________________。 ③當(dāng)儀器b中出現(xiàn)________時即可停止加熱。 (5)該化學(xué)興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質(zhì)量為________g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_____________________________________________。 解析　(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2＋和SO。(2)加入Na2CO3，除去Ba2＋。(3)加入鹽酸，除去CO和OH－。(4)該實驗為蒸發(fā)操作，a為玻璃棒，其作用為攪拌，防止因局部過熱而導(dǎo)致液滴或晶體飛濺，b為蒸發(fā)皿，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時停止加熱。(5)配制NaCl溶液時，由于托盤天平精確到0.1 g，故稱取NaCl的質(zhì)量為5.8 g或5.9 g，定容選擇100 mL容量瓶。 答案　(1)Ba(OH)2　使Mg2＋和SO全部轉(zhuǎn)化為沉淀而除去　(2)Na2CO3　使Ba2＋全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀而除去　(3)鹽酸　無氣體產(chǎn)生　除去過量的CO和OH－　(4)蒸發(fā)結(jié)晶　①玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈　②攪拌　防止因局部過熱而導(dǎo)致液滴或晶體飛濺?、鄞罅抗腆w　(5)5.8(或5.9)　100 mL容量瓶 15．(2016·衡水市高三聯(lián)考)乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下： CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O 物質(zhì) 乙酸 正丁醇 乙酸丁酯 熔點/ ℃ 16.6 －89.5 －73.5 沸點/ ℃ 117.9 117 126.0 密度/g·cm－3 1.1 0.80 0.88 (1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備 在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應(yīng)從________(填“a”或“b”)管口通入；通過分水器下端旋塞分出的生成物是________，其目的是_______________ ________________________________________________________________。 (2)乙酸丁酯的精制 將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。 ①正確的操作步驟是________(填標(biāo)號)。 A．①②③④ B．③①④② C．①④①③② D．④①③②③ ②分液漏斗有兩種，如右圖。分液時應(yīng)選擇右圖中________形分液漏斗，其原因是__________________________________ _____________________________________________________。 ③蒸餾操作時，需收集________ ℃的餾分，沸點大于140 ℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是___________ ________________________________________________________________。 解析　(1)冷水下進上出冷凝效果最好；水的密度比乙酸丁酯的大，分水器下端旋塞分出的生成物是水；分離酯化反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率。 (2)①第一步水洗主要是洗掉濃硫酸和過量的乙酸，第二步用10%碳酸鈉洗滌除去乙酸、硫酸、正丁醇；第三步用水洗滌除去過量的碳酸鈉溶液；第四步用無水硫酸鎂干燥除去水；第五步蒸餾，制得較純凈的酯。②梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細長，雙液界面更清晰，分離更完全。③乙酸正丁酯的沸點是126.0 ℃，需收集126 ℃左右的餾分；水冷凝管溫度較低，溫差過大，冷凝管會炸裂。 答案　(1)b　水　分離酯化反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率 (2)①C?、诶妗±嫘畏忠郝┒房拷幈容^細長，雙液界面更清晰，分離更完全?、?26　防止因溫差過大，冷凝管炸裂 - 9 - 課時3　物質(zhì)制備及性質(zhì)探究類實驗題 1．(2016·課標(biāo)全國Ⅲ，26)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}： (一)碳酸鈣的制備 (1)步驟①加入氨水的目的是________________________。 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于________。 (2)右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________(填標(biāo)號)。 a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d．濾紙邊緣高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 (二)過氧化鈣的制備 CaCO3濾液白色結(jié)晶 (3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是____________________________。 (4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________， 該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是____________________________________。 (5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是________。 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是_______________________，產(chǎn)品的缺點是____________________________。 解析　(1)反應(yīng)混合液中鹽酸過量，加入氨水可以中和鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離。(2)a項，漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，容易造成溶液飛濺，錯誤；b項，玻璃棒用作引流，正確；c項，將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，正確；d項，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口，錯誤；e項，用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易劃破濾紙，錯誤。(3)步驟②中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液中含有大量的CO2，溶液呈酸性，而CaO2溶于酸，故應(yīng)將溶液煮沸以除去溶解的CO2氣體。(4)根據(jù)題意可知反應(yīng)物為CaCl2、H2O2、NH3·H2O，產(chǎn)物為CaO2、NH4Cl和H2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，由于H2O2在高溫下易分解，所以反應(yīng)應(yīng)在冰浴中進行。(5)由于乙醇與水互溶且易揮發(fā)，所以使用乙醇洗滌去除晶體表面的水分。(6)制備過氧化鈣的另一種方法將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是：工藝簡單，操作方便，產(chǎn)品的缺點是：沒有除雜凈化工藝，所制得產(chǎn)品純度低。 答案　(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀　過濾分離　(2)ade (3)酸　除去溶液中的CO2 (4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl　溫度過高時雙氧水易分解 (5)去除晶體表面水分 (6)工藝簡單，操作方便　純度較低 2．(2017·廣西適應(yīng)性測試)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行探究實驗。 【實驗一】　制取氯酸鉀和氯水 利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。(部分夾持裝置已省略) (1)儀器a的名稱是________，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________。 裝置B中的現(xiàn)象為______________________________________________。 (2)為了使Cl2在裝置C中被KOH溶液充分吸收，裝置A中滴加濃鹽酸的速率宜________(填“快”或“慢”)。 (3)有同學(xué)認為對調(diào)裝置B和裝置C的位置不利于提高裝置C中氯酸鉀的產(chǎn)率，你是否認同該觀點并說明理由：_________________________________ _______________________________________________________________。 【實驗二】　測定飽和氯水中氯元素的含量 實驗步驟如下： ①從裝置B中量取25.00 mL氯水于錐形瓶中，向其中慢慢地充入SO2，溶液黃綠色完全消失后再充入一段時間的SO2。 ②向錐形瓶中加入足量BaCO3粉末，過濾，洗滌，將濾液導(dǎo)入滴定池中。 ③取0.01 mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入棕色滴定管，用電勢滴定法(在化學(xué)計量點附近，溶液的電極電勢有最大的變化)測定氯元素的含量。通過測得的電動勢(E)可知溶液中c(Cl－)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表： V(AgNO3溶液)/mL 35.00 39.00 39.80 39.98 40.00 40.02 41.00 43.00 45.00 E/mV －225 －200 －150 －100 32.5 165 245 270 295 (4)量取25.00 mL氯水所用的儀器是_________________________________； 操作②的目的是__________________________________________________。 (5)測定氯元素含量的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________。 (6)達到該次滴定終點時，消耗AgNO3溶液的體積為________ mL。 解析　(1)由裝置圖可知儀器a為分液漏斗，裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生離子反應(yīng)：2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；氯氣通入水中，首先看到有氣泡冒出，一部分氯氣溶于水中，溶液呈現(xiàn)黃綠色。(2)裝置A中滴加濃鹽酸的速率慢，可以使產(chǎn)生的氯氣被C中KOH溶液完全吸收。(3)若B、C對調(diào)位置，則隨氯氣出來的氯化氫會與KOH反應(yīng)，降低氯酸鉀的產(chǎn)率。(4)氯水呈酸性和強氧化性，所以用酸式滴定管或移液管量取25.00 mL氯水，因為SO也能與Ag＋反應(yīng)生成沉淀，所以加入足量BaCO3粉末，以將SO全部沉淀，消除對Cl－滴定的干擾。(5)AgNO3見光易分解，為防止AgNO3見光分解，用棕色滴定管滴定。(6)由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入AgNO3溶液的體積為40.00 mL左右時，溶液的電極電動勢有最大的變化，說明達到滴定終點時消耗AgNO3溶液40.00 mL。 答案　(1)分液漏斗　2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　有氣泡冒出，溶液顏色逐漸變成黃綠色 (2)慢 (3)認同，若對調(diào)位置，氯氣中的HCl會消耗KOH，降低KClO3的產(chǎn)率 (4)酸式滴定管(或移液管)　將SO全部沉淀，消除對Cl－滴定的干擾 (5)防止AgNO3見光分解 (6)40.00 3．(2017·廣西調(diào)研)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究NO的性質(zhì)，進行了如下實驗。 (1)甲同學(xué)設(shè)計了圖甲裝置進行實驗，觀察到集氣瓶中收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。甲同學(xué)的推斷________(填“正確”或“不正確”)，理由是_______________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的推斷，他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色。為此乙同學(xué)設(shè)計了圖乙裝置進行實驗，步驟為： ①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸； ②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中； ③一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體； ④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出，敞口正放在桌面上，觀察到瓶口氣體顏色有變化，證明稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。 步驟①的作用是：__________________；步驟④瓶口氣體的顏色變化是____________________。 (3)當(dāng)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是________(填正確選項的編號)，反應(yīng)的離子方程式是：________________________。 a．還原劑 b．氧化劑 c．酸化 d．提供熱能 解析　(2)乙同學(xué)的設(shè)計中，使稀硝酸先與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生CO2將裝置內(nèi)的空氣排盡，以避免空氣中的氧氣對實驗產(chǎn)生干擾。(3)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為硝酸銅，在銅片過量的情況下，再加入稀硫酸，提供了足量的H＋，NO在H＋存在的情況下繼續(xù)和銅反應(yīng)生成NO。 答案　(1)不正確　NO2能與水反應(yīng)生成NO，無論銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO還是NO2，集氣瓶中收集到的氣體都是NO (2)排凈裝置內(nèi)的空氣　無色變成紅棕色 (3)c　3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 4．(2016·上?；瘜W(xué)，六)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。 完成下列填空： (1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________________________ _____________________________________________________________。 加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________________________________________________________________； 濃硫酸用量又不能過多，原因是______________________________________ ________________________________________________________________。 (2)飽和Na2CO3溶液的作用是________。 (3)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，________、________，然后分液。 (4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有____________、____________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是________。 解析　(1)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此加入過量的乙醇增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率。由于濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率，因此實際用量多于此量；由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物炭化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多。(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解。(3)乙酸乙酯不溶于水，因此反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可。(4)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有溫度過高原料損失較大、溫度較低發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差較大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾。 答案　(1)增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率(合理即可) 濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率 濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物炭化，降低酯的產(chǎn)率 (2)中和乙酸、溶解乙醇，減少乙酸乙酯在水中的溶解 (3)振蕩　靜置 (4)原料損失較大　易發(fā)生副反應(yīng)　乙醚　蒸餾 5．(2016·南昌模擬)無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)。一實驗小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵，設(shè)計裝置如下： 通過查閱相關(guān)資料可知： ①在持續(xù)高溫500 ℃時，鐵與純凈、干燥Cl2反應(yīng)可生成FeCl2，在溫度較低時可生成FeCl3； ②FeCl3熔沸點低，易升華。 根據(jù)以上信息回答相關(guān)問題： (1)a、b、c儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無需加熱，請寫出a容器內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)d、e盛裝的藥品分別是________和________，f、g的作用是________________________。 (3)反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管，純凈的鐵粉與氯氣在500 ℃左右反應(yīng)。 ①化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________。 ②實驗操作順序是：組裝儀器、________、裝入藥品、________、________、停止加熱、關(guān)閉c的活塞。 (4)實驗小組記錄的實驗現(xiàn)象如下： 觀察到的部分現(xiàn)象 第一次實驗 反應(yīng)器中有白霧、紅色固體，g瓶有白霧和黃綠色氣體 第二次實驗 反應(yīng)器中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體 第三次實驗 反應(yīng)器中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體 ①第一次實驗，發(fā)現(xiàn)e瓶沒有盛裝任何藥品，所以得到紅色固體，其原因是______________________________________。 ②第二次實驗，g瓶有紅棕色的煙，其原因是____________________________ _________________________________________________________________。 (5)第三次實驗得到的固體，最可能含有的微量雜質(zhì)是________，如果需要配制約2～3 mol/L的染料還原劑溶液，則無需除去，理由是________________。 解析　(1)KMnO4(或次氯酸鹽)溶液氧化濃鹽酸制取Cl2時無需加熱。(2)由于濃鹽酸容易揮發(fā)，故制取的Cl2中含有HCl、H2O(g)，d中盛裝飽和食鹽水，除去HCl，e中盛裝濃硫酸，干燥Cl2，f、g起到安全瓶的作用，防止倒吸。(3)①根據(jù)提供的信息可知，在500 ℃時Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2：Fe＋Cl2500 ℃,FeCl2。②組裝完儀器后需檢查裝置的氣密性。(5)第三次實驗中可能含有的雜質(zhì)為Fe，配制FeCl2溶液時，無需除去Fe，因為鐵單質(zhì)可以防止Fe2＋被氧化。 答案　(1)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(用次氯酸鹽也可) (2)飽和食鹽水　濃硫酸　安全、防止倒吸 (3)①Fe＋Cl2500 ℃,FeCl2?、跈z查裝置的氣密性　先加熱　再打開c的活塞 (4)①氯氣沒有干燥，生成的鹽發(fā)生水解，生成了氫氧化物，最終分解得到Fe2O3?、诩訜釙r溫度沒有維持在500 ℃左右，在溫度較低時生成了氯化鐵，由于氯化鐵熔沸點低，受熱時變成氣體進入g瓶中 (5)鐵單質(zhì)　鐵單質(zhì)可以防止Fe2＋被氧化 - 7 -