2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)（打包4套）.zip,2019,年高,化學(xué),一輪,綜合,復(fù)習(xí),化學(xué)物質(zhì),及其,變化,練習(xí),打包 課時(shí)1　物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 一、選擇題 1．下列食用品的有效成分正確的是(　　) 答案　C 2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(　　) A．膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物 B．氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì) C．氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物 D．稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體 解析　膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物，石膏是二水硫酸鈣，屬于純凈物，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不是純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈣、硫酸銅在水溶液中均完全電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，不符合電解質(zhì)的概念，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈣、燒堿都是由一種物質(zhì)組成的，均為化合物，聚苯乙烯屬于混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀豆?jié){、雞蛋清、霧均為膠體，D項(xiàng)正確。 答案　D 3．(2017·湖南五市十校模擬)如下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是(　　) A．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性 B．苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴 C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物 D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一 解析　NO、NO2都不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤。 答案　C 4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是(　　) ①化合物?、谀芘c硝酸反應(yīng)　③鈉鹽?、茈娊赓|(zhì)?、蓦x子化合物?、扪趸? A．②⑤⑥　　　　　　　　 B．①②⑥ C．①③④　　　 D．①④⑤ 解析?、貼a2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物，屬于化合物，①正確。②Na2O、NaOH與硝酸反應(yīng)均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反應(yīng)可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4與硝酸不反應(yīng)，②錯(cuò)誤。Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鈉鹽，Na2O屬于鈉的氧化物，NaOH屬于堿，故③⑥錯(cuò)誤。④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，④正確。⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都屬于離子化合物，⑤正確。即分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是①④⑤，故本題選D。 答案　D 5．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中正確的是(　　) ①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤純堿和熟石灰都是堿；⑥豆?jié){和霧都是膠體 A．①②③④　　　 B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥　　　 D．①③④⑥ 解析　水煤氣是不可再生能源；純堿是Na2CO3，是一種鹽而不是堿。因此②⑤錯(cuò)誤。 答案　D 6．下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液 B．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物 C．用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì) 解析　由同一種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，如O2與O3組成的物質(zhì)。 答案　B 7．下列有關(guān)物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的說法中，正確的是(　　) A．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化 B．石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化 C．導(dǎo)電性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，所以物質(zhì)導(dǎo)電時(shí)不可能發(fā)生化學(xué)變化 D．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微?？赡苁欠肿踊螂x子 解析　有新元素生成的變化屬于核變化，A項(xiàng)正確；石油的分餾是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)時(shí)，該微粒應(yīng)為不帶電的中性微粒，不可能為離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 8．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是(　　) A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體 B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體 C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中 D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 解析　打開盛裝NO的集氣瓶和冷卻NO2氣體都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；用冰水混合物冷卻SO3氣體、加熱氯化銨晶體，前者是物理變化，后者是化學(xué)反應(yīng)，但均無顏色變化，B項(xiàng)不符合題意；木炭吸附NO2氣體是物理變化，將氯氣通入品紅溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且均有顏色變化，C項(xiàng)符合題意；向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。 答案　C 9．(2015·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，7)食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．硅膠可用作食品干燥劑 B．P2O5不可用作食品干燥劑 C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑 D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 解析　A項(xiàng)，硅膠疏松多孔，吸附水分能力強(qiáng)，且無毒、無味、無腐蝕性，可用作食品干燥劑，正確；B項(xiàng)，P2O5具有吸水性，吸水生成對(duì)人體有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥劑，正確；C項(xiàng)，六水氯化鈣沒有吸水性，不可用作食品干燥劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，吸水性的植物纖維無毒、無味、無腐蝕性，可用作食品干燥劑，正確。 答案　C 10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是(　　) A．淀粉溶液、豆?jié){、碳素墨水均可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了化學(xué)變化 C．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化及物理變化，能起到殺菌消毒的作用 D．硝酸型酸雨與氧化還原反應(yīng)無關(guān) 解析　淀粉溶液、豆?jié){、碳素墨水都是膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；形成合金的過程沒有發(fā)生化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬凈水利用的是Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的懸浮雜質(zhì)，該過程發(fā)生了化學(xué)變化及物理變化，但Al(OH)3不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌、消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸型酸雨的形成過程為：N2→NO→NO2→HNO3，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 11．(2015·福建理綜，9)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(　　) A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 解析　A項(xiàng)，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2，電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；B項(xiàng)，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃燒生成HCl，HCl溶于水生成鹽酸，電解鹽酸則生成H2和Cl2，也符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種；電解氯化鈉水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一種，SO3溶于水生成硫酸，電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生H2和O2，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤。 答案　A 12．已知A是單質(zhì)，E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化。則A可能是(　　) A．Cl2　　　 B．C C．N2　　　 D．Si 解析　A是單質(zhì)，能和氫氣反應(yīng)，則A是非金屬單質(zhì)，A能被氧氣氧化生成C，C能被氧化生成D，則A在氧化物中是顯不同價(jià)態(tài)，E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，則A中元素是非金屬性較強(qiáng)的元素。A項(xiàng)，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫和氧氣不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，CO和O2反應(yīng)生成二氧化碳，CO2和H2O反應(yīng)生成碳酸，但碳酸是弱酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和H2反應(yīng)生成NH3，NH3和O2反應(yīng)生成一氧化氮，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強(qiáng)酸且是強(qiáng)氧化性酸，正確；D項(xiàng)，硅和氧氣反應(yīng)時(shí)，無論氧氣是否過量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反應(yīng)，硅酸是弱酸，錯(cuò)誤。 答案　C 二、填空題 13．A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題： (1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱： A________，B________，C________。 (2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：__________________________ _____________________________________________________________。 (3)若不用化學(xué)試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡(jiǎn)單方法： ①_____________________________________________________________， ②________________________________________________________。 (4)向C中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為___________________________ _________________________________________________________。 答案　(1)懸濁液　溶液　膠體 (2)FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(膠體)＋3HCl (3)①觀察顏色，紅色的液體為B，紅褐色的液體為C ②用一束光照射兩液體，有光亮通路的液體為C，另一液體為B (4)先生成紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解至沉淀消失形成棕黃色溶液 14．物質(zhì)A～E均含同種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，C為藍(lán)色不溶于水的固體，它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(yīng)(除A～E外的其他物質(zhì)已略去)： (1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別： 物質(zhì) B C D 類別 (2)在以上反應(yīng)中(用序號(hào)填空)： 屬于氧化還原反應(yīng)的是________；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________。 (3)寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式：_______________________。 解析　C為藍(lán)色不溶于水的固體，故C為Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成CuO，則D為CuO；依據(jù)圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步推知E為CuSO4，A為Cu，B為CuCl2。 答案　(1)鹽　堿　堿性氧化物 (2)①、②、⑦?、?、④、⑤ (3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 15．(2017·忻州模擬)現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類： 請(qǐng)回答下列問題： (1)圖中所示的分類方法叫________。 (2)淡黃色固體最終位于________組，它的電子式為____________。 (3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式：___________________________________________。 (4)Ⅱ組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為________。 (5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有8×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有________g該物質(zhì)參與反應(yīng)。 答案　(1)樹狀分類法 (2)Ⅰ　Na＋[]2－Na＋ (3)3CO＋Fe2O3高溫,2Fe＋3CO2 (4)2∶1　(5)168 - 6 - 課時(shí)2　電解質(zhì)　離子反應(yīng) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 一、選擇題 1．下列敘述中正確的是(　　) A．物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程 B．H2SO4溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電，故H2SO4不是電解質(zhì) C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋ 解析　非電解質(zhì)溶解時(shí)不存在電離的過程，A錯(cuò)誤；H2SO4溶于水電離出自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，而HClO是弱電解質(zhì)，只能部分電離，C正確，D錯(cuò)誤。 答案　C 2．(2017·南通測(cè)試)在含有大量H＋、Fe3＋、SO的溶液中，還能大量存在的離子是(　　) A．CO　　　　　　　　 B．Ba2＋ C．SCN－　　　 D．NH 解析　CO與H＋不共存，A錯(cuò)誤；Ba2＋與SO不共存，B錯(cuò)誤；SCN－與Fe3＋能夠形成血紅色的絡(luò)合物，不共存，C錯(cuò)誤；NH與題中所給的三種離子都共存。 答案　D 3．(2015·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．NH 、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋ C. K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO 解析　A項(xiàng)，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)，SO與H＋能結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3而不能大量共存；C項(xiàng)，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；D項(xiàng)，H＋與HCO 能反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。 答案　C 4．常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NO、I－ B．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－ D．c(CO)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、Br－、SO 解析　pH＝－lgKw即pH＝14，溶液呈堿性，Al3＋不能大量存在，故A錯(cuò)誤。能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCO在酸性或堿性溶液中都不能大量存在，故B錯(cuò)誤。由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，由于同時(shí)有NO存在，故無論哪種情況下Fe2＋都不能大量存在，故C錯(cuò)誤。 答案　D 5．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是(　　) A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－ B．使甲基橙試液變紅的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO C．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－ D．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－ 解析　Mg2＋在堿性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO、SO能大量共存，B項(xiàng)符合題意；由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中CO不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，不可能含有NO，因?yàn)镹O在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不能生成H2，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，NH不能大量存在，D項(xiàng)不符合題意。 答案　B 6．(2017·南京模擬)25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－ B．能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－ D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO 解析　A項(xiàng)，Ca2＋與CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－形成配合物而不能大量共存。 答案　B 7．(2017·桂林十八中月考)有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(　　) ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A．只有③　　　 B．②③ C．③⑤　　　 D．①④ 解析?、倏杀硎窘饘勹F與可溶性銅鹽的反應(yīng)，②可表示硫酸或過量硫酸氫鹽與氫氧化鋇的反應(yīng)，③只能表示Cl2與H2O的反應(yīng)，④可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，⑤可表示可溶性銀鹽與鹽酸或可溶性氯化物的反應(yīng)。本題選A。 答案　A 8．在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋2H2O C．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析　A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書寫不完整，NH也與OH－反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，錯(cuò)誤。 答案　D 9．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　) A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－ B．0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－ C．“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O D．一定條件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應(yīng)放出熱量小于9.2 kJ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 解析　碳酸鈉溶液呈堿性的原因是CO水解生成OH－，A項(xiàng)正確；0.1 mol·L－1氨水的pH＝11是因?yàn)橐凰习睘槿鯄A，部分電離產(chǎn)生NH和OH－，B項(xiàng)正確；“84消毒液”中含有ClO－和Cl－，與“潔廁靈”混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。 答案　C 10．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是(　　) A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓ C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O： Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O 解析　D項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 答案　D 11．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是(　　) A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－ B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2＋H2O===2H＋＋SO C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO 解析　A項(xiàng)錯(cuò)誤，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；B項(xiàng)錯(cuò)誤，SO2溶于水形成的亞硫酸是弱電解質(zhì)，在溶液中分步電離，其第一步電離方程式為：H2SO3H＋＋HSO；C項(xiàng)正確，因?yàn)锳l2O3具有兩性，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，ClO－與SO2易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO。 答案　C 12．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A K＋、AlO、NO 過量CO2 CO2＋2H2O＋AlO=== Al(OH)3↓＋HCO B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C Ba2＋、Na＋、OH－ NaHCO3溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Al3＋、HCO、Cl－ NaOH溶液 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 解析　K＋、AlO、NO可以大量共存，加入過量CO2與AlO反應(yīng)生成Al(OH)3和HCO，A項(xiàng)正確；Fe3＋和ClO－均具有較強(qiáng)的氧化性，而I－具有較強(qiáng)的還原性，故Fe3＋、ClO－與I－不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO＋OH－===CO＋H2O，Ba2＋與CO生成BaCO3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋與HCO發(fā)生雙水解，不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 二、填空題 13．有下列物質(zhì)； ①硫酸?、邴}酸　③氯氣?、芰蛩徜^　⑤酒精?、捭~?、叽姿帷、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔狻?CO2　?NaHCO3 ?Al(OH)3　?NaOH (1)屬于非電解質(zhì)的為________(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為________，能導(dǎo)電的是________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ①NH3通入鹽酸中： _______________________________________________ _______________________________________________________________。 ②氨水與硫酸溶液混合：_________________________________________。 ③NaHCO3溶于醋酸：______________________________________________ _______________________________________________________________。 ④過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：______________________________________ _______________________________________________________________。 ⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_____________________________________ _______________________________________________________________。 ⑥Cl2通入NaOH溶液中：___________________________________________ _______________________________________________________________。 答案?、茛??、??、冖? (2)①NH3＋H＋===NH ②NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O ③HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O ④CO2＋OH－===HCO ⑤Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 14．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}： (1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在的有________(填序號(hào))。 ①單質(zhì)　②氧化物?、垭娊赓|(zhì)?、茺}?、莼衔? (2)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào) (3)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))： ①____________________________________________________________； ②_____________________________________________________________； ③_____________________________________________________________。 解析　離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。 答案　(1)③⑤ (2)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 15．(名題創(chuàng)新)根據(jù)有關(guān)信息，寫出符合要求的離子方程式 (1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。 上述反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。 (2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。 (3)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行“正極堿浸”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。 (4)Fe的一種含氧酸根FeO具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是__________________ ___________________________________________________。 (5)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。 ①M(fèi)gCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________。 ②加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。 ③硫與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為＋4價(jià)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。 答案　(1)2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O (2)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O (5)①M(fèi)gCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O ②2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O ③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O - 6 - 課時(shí)3　氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 一、選擇題 1．下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．鉆木取火 B．青銅器生銹 C．燃放煙花爆竹 D．利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋ 解析　鉆木取火、青銅器生銹、燃放煙花爆竹，都有氧氣參與反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的變化，故A、B、C項(xiàng)都屬于氧化還原反應(yīng)；焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)。 答案　D 2．在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是(　　) ①大氣通過閃電固氮　②硝酸分解?、蹖?shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制取氨氣　④二氧化氮溶于水中 A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③ 答案　D 3．(2017·黑龍江哈師大附中高三第一次月考)已知X和Y是兩種單質(zhì)，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是(　　) ①X被氧化?、赬是氧化劑　③Y2－是還原產(chǎn)物?、躕2＋具有氧化性　⑤Y2－具有還原性?、轞單質(zhì)氧化性比X2＋氧化性強(qiáng) A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 解析　根據(jù)X化合價(jià)升高被氧化，得X是還原劑，X2＋是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低被還原，Y是氧化劑，Y2－是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是①③④⑤⑥，故C正確。 答案　C 4．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列有關(guān)重鉻酸銨受熱分解的判斷符合實(shí)際的是(　　) A．分解產(chǎn)物為CrO3＋NH3＋H2O B．分解產(chǎn)物為Cr2O3＋N2＋H2O C．反應(yīng)中－3價(jià)N元素被氧化，＋7價(jià)Cr元素被還原 D．反應(yīng)中－3價(jià)N元素被還原，＋6價(jià)Cr元素被氧化 解析　根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)中－3價(jià)N元素被氧化，＋6價(jià)Cr元素被還原，只有B正確。 答案　B 5．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) ①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2 ③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 解析　①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3>I－，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則HI為還原劑，還原性I－>Fe2＋，③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2＋>NO，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3>I－>Fe2＋>NO，故選A。 答案　A 6．下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B．在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA C．根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃) D．含有大量NO的溶液中，不能同時(shí)大量存在H＋、Fe2＋、Cl－ 解析　在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反應(yīng)中，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，實(shí)際上氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO＋H＋具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，D項(xiàng)正確。 答案　D 7．下列說法正確的是(　　) A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) C．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) D．生石灰用作食品抗氧化劑 解析　A項(xiàng)Zn與Cu2＋的反應(yīng)為單質(zhì)被氧化的反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B錯(cuò)；生石灰不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，D錯(cuò)。 答案　C 8．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 解析　根據(jù)還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，A、C、D項(xiàng)反應(yīng)能夠發(fā)生，B項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生。 答案　B 9．已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3　(Ⅱ)。下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)(Ⅰ)中HCl是氧化劑 B．反應(yīng)(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 解析　反應(yīng)(Ⅰ)中，Cl－失去電子，HCl作還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；反應(yīng)(Ⅱ)中，Cl2得到電子變?yōu)镃l－，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于Cl2(氧化產(chǎn)物)，HCl(還原劑)的還原性強(qiáng)于CoCl2(還原產(chǎn)物)，根據(jù)反應(yīng)(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性強(qiáng)于HIO3，I2的還原性強(qiáng)于HCl，故選項(xiàng)D正確、選項(xiàng)C錯(cuò)誤。 答案　D 10．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是(　　) ①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 解析　由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3＋，則說明溶液中無I－存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，氯氣的量不確定，則Br－不一定被氧化，故②錯(cuò)誤；③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定是否所有的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，故④正確；上層溶液中若含Br－，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I－，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正確。 答案　B 11．將1.95 g鋅粉加入200 mL 0.1 mol·L－1的MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，其他物質(zhì)忽略，則還原產(chǎn)物可能是(　　) A．M2＋　　　 B．M　　　 C．M3＋　　　 D．MO2＋ 解析　恰好完全反應(yīng)時(shí)，1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol電子，則0.02 mol MO得到0.06 mol電子，設(shè)還原產(chǎn)物中M元素的化合價(jià)為＋n，則0.02×(5－n)＝0.06，解得n＝2，A項(xiàng)符合題意。 答案　A 12．(2016·西安一中模擬)將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1　　　 B．5∶16　　　 C．2∶3　　　 D．3∶2 解析　設(shè)反應(yīng)中生成3 mol Fe2＋、2 mol Fe3＋，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，根據(jù)得失電子守恒，由4H＋＋NO＋3e－===NO↑＋2H2O可知，反應(yīng)中被還原的HNO3是4 mol，與Fe2＋、Fe3＋結(jié)合的NO的物質(zhì)的量為3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，所以參加反應(yīng)的n(Fe)＝5 mol，參加反應(yīng)的n(HNO3)＝16 mol，故本題選B。 答案　B 二、填空題 13．Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn)①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)； 實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。 (1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________ _______________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________ ______________________________________________________________。 (3)以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是______________________________________________________________。 Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。 A．Cl2　　　 B．H2O2　　　 C．ClO2　　　 D．O3 (5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_______________________(用離子方程式表示)。 解析　(1)在酸性環(huán)境中，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化為I2，同時(shí)生成Cl－和H2O；ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。(2)實(shí)驗(yàn)①中生成的I2具有氧化性，將SO氧化為SO，根據(jù)SO～2e－～SO，0.002 mol Na2SO3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量＝2×0.002 mol＝0.004 mol，(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①知氧化性：ClO－>I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②知氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO－>I2>SO。(4)1 mol Cl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。(5)ClO－與Cl－在酸性條件下會(huì)生成有毒的Cl2。 答案　(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O (2)0.004 mol (3)SO

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