2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)（打包5套）.zip,2019,年高,化學(xué),一輪,綜合,復(fù)習(xí),第二,化學(xué)物質(zhì),及其,變化,練習(xí),打包 第6講　離子反應(yīng)　離子方程式 考綱要求　1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計算。 考點一　電解質(zhì)及電離 1．電解質(zhì)及其分類 答案?、匐婋x?、趶婋娊赓|(zhì)?、蹚娝帷、軓妷A?、萑蹼娊赓|(zhì)?、奕跛帷、呷鯄A?、嗨芤骸、崛廴? 即時鞏固　下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。(填序號) ①H2SO4?、邴}酸　③氯氣?、芰蛩徜^　⑤乙醇?、捭~⑦H2CO3?、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔狻?CO2 答案?、佗堍撷唷、茛幄??、佗堍唷、? 2．熟記常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)強電解質(zhì) 強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì) (2)弱電解質(zhì) 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱堿：NH3·H2O 水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb 3．電離方程式的書寫 (1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。 (2)電離方程式 ①強電解質(zhì)完全電離，用“===”表示，寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； (NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO； BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO； KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。 ②弱電解質(zhì)部分電離，用“??”表示，多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步完成。 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： NH3·H2O：NH3·H2O??NH＋OH－； H2CO3：H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO。 ③酸式鹽的電離。多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO。 1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系 (1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)(×) (2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)(×) (3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)(×) (4)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(×) (5)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(×) (6)CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電(×) (7)強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(×) (8)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強電解質(zhì)(√) (9)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強電解質(zhì)(√) (10)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)(×) 2．電離方程式的書寫 (1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO(√) (2)NaHCO3溶液中存在的電離平衡：HCO??H＋＋CO，H2O??H＋＋OH－(√) (3)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO(×) (4)Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－(×) (5)H2SO3在水溶液中電離：H2SO3??2H＋＋SO(×) (6)HBr在水溶液中電離：HBr??H＋＋Br－(×) 1．(2018·泉州五校摸底聯(lián)考)下列說法正確的是(　　) A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C．氧化物都是電解質(zhì) D．氫化物都不是電解質(zhì) 答案　A 2．(2017·永州模擬)同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強弱順序是(　　) A．b＞a＞cB．a(chǎn)＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞c＞a 答案　A 解析　金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最多。 3．有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。 (1)由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是____________，屬于難溶鹽的是________________________________________________________________________。 (2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4 (2)H2O??H＋＋OH－、H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO 考點二　離子反應(yīng)和離子方程式 1．離子反應(yīng) (1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。 (2)離子反應(yīng)的條件 在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓， B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH， C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O， D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋， E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。 從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)、②生成難電離的物質(zhì)、③生成易揮發(fā)的物質(zhì)、④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (3)離子反應(yīng)的本質(zhì) A～E中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號，下同)；H＋的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減小。 2．離子方程式 (1)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 (2)離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 (3)離子方程式的書寫 ①根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)直接書寫 如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟： a．首先分析出溶液中的離子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；b.然后分析哪些離子能相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2，SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4；c.最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式，得Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進(jìn)行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì)，根據(jù)實驗現(xiàn)象，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)是HCO與OH－反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時生成的CO再與Ca2＋結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。 ②根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式 以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。 理清離子反應(yīng)過程中溶液的導(dǎo)電性變化 下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。 (1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(　　) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至過量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　) 答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 解析　(1)H＋與OH－中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2＋與SO結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強電解質(zhì)，自由移動的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動離子的物質(zhì)的量未發(fā)生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動的離子濃度又增加。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理 電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強。 1．完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液 HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。 (2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合 HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。 (3)氧化鎂溶于稀硫酸 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。 (4)澄清石灰水中加入稀鹽酸 OH－＋H＋===H2O。 (5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng) Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－。 (6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。 (8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 NH＋OH－===NH3·H2O。 2．完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式 (1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)用NaOH吸收Cl2 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (3)銅分別溶于濃、稀硝酸 Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O； 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 (4)FeCl3腐蝕銅箔 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (5)過氧化鈉溶于水 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。 1．書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 (1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。 (2)書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋CO”。 (4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。 (5)拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式：呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。 (6)鹽類水解的離子方程式不要忘記“??”。 2．強化記憶鹽、堿溶解性 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶； 硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞； 微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。 說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。 完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 (2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O。 (3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中 Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2。 (5)FeO溶于稀HNO3中 3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。 多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點 兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟失其中的一組反應(yīng)。 微專題　用分類思想突破和量有關(guān)的離子方程式 題組一　連續(xù)型 1．指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中： 堿過量：CO2＋2OH－===CO＋H2O； 堿不足：CO2＋OH－===HCO。 (2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2過量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (3)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：CO＋H＋===HCO； 鹽酸過量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應(yīng) 鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 強堿過量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 (5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應(yīng) NaAlO2過量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 強酸過量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng) Fe過量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； 稀HNO3過量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 題組二　先后型 2．一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。 (1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng) NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH過量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 (2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合 HI不足：8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑； HI過量：Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。 (3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為 OH－＋H＋===H2O； AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋??CO2↑＋H2O； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為 H＋＋OH－===H2O； Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； NH＋OH－===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 題組三　配比型 3．當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。 (1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng) ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH過量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng) ①NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng) ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此時溶液呈堿性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此時溶液呈中性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng) ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 “定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式 (1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。 (2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。 (3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。 考點三　離子方程式的正誤判斷 題組一　合理拆分化學(xué)式 1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　) (2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O??2H＋＋Cl－＋ClO－(　　) (3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) (4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　) (5)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　) (6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 解析　(1)H2S是弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；(2)HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(3)HCO難電離，不能拆成H＋和CO；(4)NH3·H2O是弱堿應(yīng)保留化學(xué)式；(5)Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；(6)Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式。 “拆分”陷阱 離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。 題組二　是否滿足三守恒 2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　) (2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　) (4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　) (5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O(　　) (6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ 解析　(1)、(2)、(3)、(5)電荷、電子轉(zhuǎn)移均不守恒。 “守恒”陷阱 離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。 題組三　是否符合反應(yīng)原理 3．(1)將Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×) (2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) (3)Fe和稀硝酸反應(yīng)　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×) (4)Zn和濃硫酸反應(yīng)　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×) (5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×) (6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×) (7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×) (8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(×) (9)HS－的電離　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－(×) (10)NaHCO3的水解　HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×) (11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱　NH＋OH－NH3·H2O(×) (12)向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×) “原理”陷阱 離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”“??”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。 題組四　是否符合配比關(guān)系 4．(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×) (3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×) (4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(√) (5)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2＋OH－===HSO(×) (6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×) (8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(×) “量比”陷阱 在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。 題組五　模擬訓(xùn)練 5．(2017·河南省中原名校高三上學(xué)期期中)下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I－＋I(xiàn)O＋3H2O===3I2＋6OH－ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 答案　A 解析　A項，一定溫度下，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，正確；B項，KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O，錯誤；C項，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，錯誤；D項，氫氧化鈣是強堿，飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號表示：OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，錯誤。 6．(2017·陜西省黃陵中學(xué)高新部高三上學(xué)期期中)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案　D 解析　A項，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯誤；B項，明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋，錯誤；C項，Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，錯誤；D項，Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，正確。 7．(2017·泰安市高三上學(xué)期期中)下列離子方程式正確的是(　　) A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ 答案　B 解析　醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆為離子，所以選項A錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，要求氫氧根和氫離子物質(zhì)的量相等，所以氫氧化鋇和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量的比為1∶2，選項B正確；次氯酸有強氧化性，可以將＋4價硫氧化為＋6價，所以選項C錯誤；選項D中，方程式的電荷不守恒，所以選項D錯誤。 8．(2017·青島市城陽區(qū)高三上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定考試)某溶液中可能含有H＋、NH、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是(　　) A．向原溶液中加入Cu片發(fā)生：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑ B．向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生：2Ba2＋＋CO＋SO===BaCO3↓＋BaSO4↓ C．向原溶液中加入過量氨水發(fā)生：Fe3＋＋H＋＋4NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋4NH D．向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2＋＋2OH－＋SO＋NH＋H＋===NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O 答案　D 解析　加入鋁片產(chǎn)生H2，原溶液中一定含H＋、一定不含NO，Al與H＋、NO反應(yīng)不會放出H2，CO與H＋不能大量共存，原溶液中一定不含CO；根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含SO；各離子濃度相等，結(jié)合電荷守恒，溶液中一定含有H＋、NH、SO，一定不含F(xiàn)e3＋、CO、NO。A項，溶液中沒有NO，錯誤；B項，溶液中沒有CO，錯誤；C項，溶液中不含F(xiàn)e3＋，錯誤；D項，Ba(OH)2過量，H＋、NH、SO以等物質(zhì)的量被完全消耗，正確。 1．(2017·海南，6)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為(　　) A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋ C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O 答案　D 解析　A項，醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；B項，硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱生成硫酸鐵、二氧化硫和水且濃硫酸不能拆；C項，向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；D項，用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，離子方程式正確。 2．(2017·江蘇，6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案　B 解析　A項，電荷不守恒，正確的為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯誤；C項，正確的為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D項，Ca(OH)2過量，NH也反應(yīng)，正確的為NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。 3．(2016·海南，3)下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　) A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 答案　C 4．(2014·大綱全國卷，11)下列離子方程式錯誤的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 答案　C 解析　A項，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，正確；B項，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，正確；C項，H＋和OH－先發(fā)生反應(yīng)生成H2O，錯誤；D項，鉛蓄電池充電時PbSO4在陽極失電子，生成PbO2，正確。 5．[2016·全國卷Ⅰ，27(2)(4)](2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示。 用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________________________。 (4)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(2)2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O (4)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O 解析　(2)由圖可知，隨著溶液酸性增大，溶液中c(Cr2O)逐漸增大，說明CrO逐漸轉(zhuǎn)化為Cr2O，則CrO的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其反應(yīng)的離子方程式為2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O。 (4)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫出NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋反應(yīng)的離子方程式：Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。 1．下列說法中，正確的是(　　) A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) B．自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強 C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ? 答案　D 解析　三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、HSO，C錯誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3·H2O，溶液能導(dǎo)電，D正確。 2．(2018·大連市第二十四中學(xué)高三質(zhì)檢)下列說法正確的一組是(　　) ①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì) ②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì) ③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋濃度為0.5mol·L－1 ④強酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度 ⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子 ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 答案　C 解析　本題考查強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。①電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，如硫酸鋇，故①錯誤；②電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯誤；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋濃度不一定為0.5 mol·L－1，如醋酸，故③錯誤；④強酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，H＋濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故④錯誤；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故⑤正確；⑥酸在熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，只有溶于水時才導(dǎo)電，故⑥錯誤。故選C。 3．有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是(　　) ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 答案　A 解析?、倏杀硎捐F與可溶性銅鹽的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故①不選；②可表示氫氧化鋇與硫酸、硫酸氫鈉等的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故②不選；③只能表示氯氣與水的反應(yīng)，故③選；④可表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故④不選；⑤可表示硝酸銀與鹽酸、可溶性氯化物的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故⑤不選；故選A。 4．(2017·云南省玉溪市玉溪一中高三上學(xué)期期中)下列離子方程式正確的是(　　) A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)＋2H＋===Ag＋＋2NH D．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 答案　B 解析　A項，向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，氯氣被還原為氯離子，錯誤；B項，CuSO4溶液吸收H2S氣體生成硫化銅沉淀和硫酸：Cu2 ＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，正確；C項，銀氨溶液中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，錯誤；D項，等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，錯誤。 5．(2018·福建師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高三檢測)下列化學(xué)過程中對應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO B．酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2＋的還原性：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O C．黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓ D．小蘇打用于治療胃酸過多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 答案　B 解析　A項，向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，錯誤；B項，酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2＋的還原性，KMnO4中Mn元素化合價降低，F(xiàn)e2＋化合價升高：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，正確；C項，黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgI＋S2－===Ag2S＋2I－，錯誤；D項，小蘇打用于治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，錯誤。 6．[2017·福州市八縣(市)協(xié)作校高三上學(xué)期期中聯(lián)考]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 答案　B 解析　A項，Cl2通入NaOH溶液，題中所給方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，錯誤；B項，Cu溶于稀HNO3，反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正確；C項，HCO難電離，不能拆開，正確的離子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，錯誤；D項，AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，生成的是偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，不是氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，錯誤。 7．(2017·臨沂市高三上學(xué)期期中)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．硫化亞鐵與濃硫酸混合：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋ B．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D．將足量SO2通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO 答案　D 解析　A項，硫化亞鐵與濃硫酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到硫酸亞鐵和H2S，錯誤；B項，酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，錯誤；C項，磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且四氧化三鐵應(yīng)該用化學(xué)式表示，錯誤；D項，將足量SO2通入氨水中生成亞硫酸氫銨：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO，正確。 8．(2018·日照市高三模擬)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(　　) A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O C．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 答案　D 解析　用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋ CO＋H2O，故B錯誤；向明礬溶液中加入Ba(OH)2，溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C錯誤；等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故D正確。 9．(2017·遼寧師大附中高三上學(xué)期期中)下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(　　) A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑ C．室溫下測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋ D．用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 答案　C 解析　A項，鹽酸具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，所以證明H2O2具有還原性不能用鹽酸酸化的高錳酸鉀，錯誤；B項，用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁，離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，錯誤；C項，室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是弱堿，離子方程式：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，正確；D項，弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，錯誤。 10．(2017·贛州市四校協(xié)作體高三上學(xué)期期中)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) ①碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn) ④鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu ⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O A．①② B．②⑤ C．③④ D．②④ 答案　D 解析?、偃蹼娊赓|(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，錯誤；②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，正確；③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2，錯誤；④鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CO＋CaCO3↓＋2H2O，錯誤。故選D。 11．(2018·江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(　　) 選項 離子方程式 評價 A 將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 B 1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3 C 過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確；說明酸性：H2SO3強于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 答案　B 解析　A項，將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，離子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，錯誤；B項，AlO與H＋物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)時，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反應(yīng)時生成鋁離子，所以1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合，離子方程式：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解為2 mol AlO消耗2 mol H＋，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，正確；C項，過量SO2通入到NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O＋SO2＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋，無法比較H2SO3和HClO的酸性強弱，錯誤；D項，Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO，酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水的說法不全面，錯誤。 12．(2017·安徽省皖江名校聯(lián)盟高三開學(xué)摸底聯(lián)考)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是分析化學(xué)中常用的還原劑，常溫下將其溶于水，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是(　　) A．通入少量Cl2后溶液中一定存在：Fe2＋、NH、Cl－、ClO－、SO B．加入足量過氧化氫溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O C．加入過量稀硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．加入過量NaOH溶液，溶液中大量存在：Na＋、NH、SO、OH－ 答案　C 解析　A項，ClO－具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，故二者不能大量共存，錯誤；B項，反應(yīng)不符合電荷守恒和得失電子守恒，應(yīng)該為2Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===2Fe3＋＋4H2O，錯誤；C項，加入硝酸，硝酸具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)電子和電荷守恒可得3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，正確；D項，加入過量NaOH溶液，銨根離子與堿結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，錯誤。 13．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}： (1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在的有________(填序號)。 ①單質(zhì)　②氧化物?、垭娊赓|(zhì)?、茺}?、莼衔? (2)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號 (3)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個)： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 答案　(1)③⑤ (2)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑?、贑H3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl?、贐a(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH　③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 解析　(1)離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成，故答案為③⑤。 (2)①離子方程式不一定表示的是一類反應(yīng)，如2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，該反應(yīng)只表示醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)；②有弱酸或者弱堿參加的反應(yīng)，不能用H＋＋OH－===H2O表示，如CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；③離子方程式中，反應(yīng)物若是難溶物，不需要標(biāo)出沉淀符號，如CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (3)不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來表示，說明酸、堿和鹽，都是可溶性的