高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （課件+習(xí)題）（打包10套）[新人教版]選修3.zip
高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （課件+習(xí)題）（打包10套）[新人教版]選修3.zip,新人教版,高中化學(xué),第1章,原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),課件+習(xí)題打包10套[新人教版]選修3,原子結(jié)構(gòu),性質(zhì),課件,習(xí)題,打包,10,新人,選修
能層與能級 構(gòu)造原理
一、選擇題
1．下列敘述正確的是( )
A．能級就是電子層
B．每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2
C．同一能層中不同能級的能量高低相同
D．不同能層中的s能級的能量高低相同
答案：B
解析：能層是電子層，能級是同一能層中不同能量的電子所占據(jù)的分層。同一能層中不同能級的能量高低的順序是：E(ns)4s，故19號K先排4s能級，電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；氯離子是由氯原子得到一個(gè)電子填充在最外層原未充滿的3p能級上而使其達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鐵是26號元素，其價(jià)電子與次外層的d能級有關(guān)；當(dāng)鐵失去電子時(shí)，是從最外層開始向里失去電子，所以先失去的是4s能級上的兩個(gè)電子，再失去次外層上一個(gè)d電子。
一、選擇題
1．下列圖①②③原子結(jié)構(gòu)模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點(diǎn)的是( )
A．①②③ B．③①②
C．③②① D．②①③
答案：B
解析：盧瑟福提出了原子的核式模型，道爾頓認(rèn)為原子是一個(gè)實(shí)心的球體，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了原子的“葡萄干模型”。
2．下列說法中有錯(cuò)誤的是( )
A．某原子K層上只有一個(gè)電子
B．某離子M層和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
C．某原子M層上的電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍
D．存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子
答案：C
解析：氫原子K層上只有一個(gè)電子；Cl－、K＋等離子M層和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍；O2－核電荷數(shù)為8，核外最外層電子數(shù)也為8，故A、B、D三項(xiàng)均正確。C項(xiàng)中原子核外已有M層，則L層為全排滿，即8個(gè)電子，這樣M層就有32個(gè)電子，而M層為第三層，最多容納的電子數(shù)為18個(gè)，故不可能。
3．(雙選)下列說法正確的是( )
A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子
B．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子
D．NH與H3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
答案：CD
解析：具有2、8、8結(jié)構(gòu)的微?？赡転镾2－、Cl－、K＋、Ca2＋等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒還可能是由活潑金屬的原子失去電子形成的陽離子或活潑非金屬元素的原子得到電子而形成的陰離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其核外電子層數(shù)和每層電子數(shù)都相同，故C項(xiàng)正確；NH和H3O＋都具有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，故D項(xiàng)正確。
4．下列各項(xiàng)中，前面的能級先填入電子的是( )
①3d和4s ②4p和5s
③5s和4d ④5p和4d
A．①② B．②③
C．②④ D．③④
答案：B
解析：根據(jù)構(gòu)造原理可知電子填入能級的順序?yàn)椤?s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……從而可以看出②③中前面的能級先填入電子。
5．某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列關(guān)于該微粒的說法正確的是( )
A．它的質(zhì)子數(shù)一定是18
B．它的原子和37Cl可能互為同位素
C．它的單質(zhì)一定是強(qiáng)還原劑
D．可以確定該微粒為Ar
答案：B
解析：此微粒核外共有18個(gè)電子，可能是原子也可能是離子，離子又可能為陽離子Ca2＋、K＋或陰離子S2－、Cl－。
6．39號元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布中的哪一組( )
A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2
D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
答案：A
解析：根據(jù)構(gòu)造原理電子填入能級的先后順序?yàn)?s、3d、4p、5s、4d，因此釔元素的最后3個(gè)電子分別填入5s、4d能級，價(jià)電子排布式為4d15s2，故A項(xiàng)正確。
7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是( )
A．次氯酸的電子式：H
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4
D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
答案：C
解析：次氯酸的電子式為H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅為原子晶體，晶體中不存在分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫原子最外層有6個(gè)電子，最外層電子排布式為3s23p4，C項(xiàng)正確；鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( )
A．X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子
B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2
C．X原子2p能級上有3個(gè)電子，Y原子的3p能級上有3個(gè)電子
D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子
答案：C
解析：最外層只有一個(gè)電子的原子可能是H或堿金屬或Cu等過渡金屬，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2p、3p能級均為3個(gè)電子，說明內(nèi)層能級已經(jīng)全部排滿，X和Y原子分別為N和P，性質(zhì)相似，C項(xiàng)正確；根據(jù)能級交錯(cuò)，N層排2個(gè)電子說明4s能級已排滿，但3d能級未必排滿，所以可能是Ca或電子排布為[Ar]3d14s2～[Ar]3d104s2的元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
二、非選擇題
9．有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：
(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是______________；
(2)某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是______________；
(3)某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號是______________；
(4)某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號是________。
答案：(1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
解析：符合上述核外電子排布式的電中性微粒，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)為稀有氣體Ar；使溴水褪色，應(yīng)為還原性較強(qiáng)的S2－，發(fā)生如下反應(yīng)S2－＋Br2===S↓＋2Br－；氧化性很弱，得電子后還原性很強(qiáng)，應(yīng)為K＋；得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該微粒應(yīng)為Cl－。
10．下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中X、Y、Z、W為短周期元素。
元素
相關(guān)信息
X
在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
Y
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z
植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
W
室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
M
它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、樓房等
根據(jù)上述信息填空：
(1)Y元素的基態(tài)原子含有幾個(gè)能層：________，其中第二能層中有哪幾個(gè)能級：________；畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。
(2)Z與X形成的某一化合物能和Z與Y形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為12)一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________。
(3)某礦藏主要含W、M兩種元素組成的化合物，它是我國生產(chǎn)某強(qiáng)酸的主要原料。試寫出該生產(chǎn)過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
答案：(1)二 2s和2p (2)2N2H4＋N2O43N2＋4H2O (3)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
解析：(1)氫氣是一種清潔燃料，所以X為氫元素；臭氧對紫外線有吸收作用，是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，所以Y為氧元素，其基態(tài)原子含有K層與L層兩個(gè)能層，L電子層為第二能層，有兩個(gè)能級，是s、p能級(即2s和2p)；氮、磷、鉀是植物生長三要素，N2O俗名“笑氣”，是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑，所以Z為氮元素；單質(zhì)硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，所以W為硫元素；日常生產(chǎn)和生活中最常用的金屬是鐵、銅和鋁等，其中屬于人體不可缺少的微量元素，且常用于制造橋梁、樓房等的應(yīng)是鐵元素。(2)氮和氫形成的原子個(gè)數(shù)比為12的化合物為N2H4，氮和氧形成的原子個(gè)數(shù)比為12的化合物有NO2和N2O4，其中N2O4是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，N2H4和N2O4反應(yīng)生成無毒的N2和H2O。(3)我國主要以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料制備硫酸，其第一階段主要反應(yīng)是煅燒黃鐵礦。
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