高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題12 氯及其化合
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述正確的是（ ）
A．金屬鈉著火，可用水撲滅
B．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒
C．Na2O2 可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源
D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
【答案】C
考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。
2、下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（ ）
A．HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22.4LH2（標況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA阿伏加德羅常數(shù)）
【答案】B
【解析】
試題分析：A．HC1O是弱酸，NaClO是次氯酸與堿發(fā)生反應產(chǎn)生的鹽，屬于強電解質(zhì)，錯誤；B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，氯化鐵水解，可制得Fe(OH)3膠體，正確；C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，是由于二者在水分子的作用下發(fā)生電離產(chǎn)生了離子，HCl斷裂的是共價鍵，NaCl斷裂的是離子鍵。因此前者是共價化合物，后者是離子化合物，錯誤；D． 電解NaCl溶液得到22.4LH2（標況），其物質(zhì)的量是1mol，屬于理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子（NA阿伏加德羅常數(shù)），錯誤。
考點：考查含氯化合物的有關(guān)概念及計算的知識。
3．下列有關(guān)氯氣及其化合物的說法不正確的是( )
A．因為氯氣有毒，有強氧化性，所以可用于殺菌、消毒、漂白
B．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色
C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水
D．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價
【答案】A
考點：考查氯氣性質(zhì)
4．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
下列說法中不正確的是( )
A．足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
B．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
C．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍
D．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO
【答案】D
【解析】
試題分析：A、淀粉遇到碘單質(zhì)變藍，氯氣能使變藍的淀粉試紙褪色，說明和碘單質(zhì)反應，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故正確；B、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I2～10e-可知，生成1 molI2反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故正確；D、由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3-＞I2，故錯誤。
考點：氧化性還原性的比較
5．向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是( )
A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液
【答案】A
考點：本題考查氯水的性質(zhì)。
6．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B．n(Na+)：n(Cl－)可能為7：3
C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：2：1
【答案】C
【解析】
試題分析：A．由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應的氯氣n(Cl2)=0.15mol，故A錯誤；B．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n(Na+)：n(Cl-)最大為2：1，當氧化產(chǎn)物為NaClO3，n(Na+)：n(Cl-)最小為6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，故B錯誤；C．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0. 3mol××1=0.25mol，則0.15＜n＜0.25，故C正確；D．令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故選C
考點：考查了氧化還原反應的計算的相關(guān)知識。
7、如下圖所示，根據(jù)實驗室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問題:
（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式： 。
裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 （寫名稱）。
（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。
①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。
②測定飽和氯水的pH方法是 。
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是 。
（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：.
i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；
ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；
iii．為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。
試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： 。（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答）
②試根據(jù)所學知識推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為 （寫化學式）。
③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應的離子方程式： 。
【答案】（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗；
（2）①丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進入丁中；
②用pH計直接測定（用pH試紙測定不給分）
③由于氯化氫未除盡會導致制得的氯水酸性增強，測得的pH偏??；
（3）①由于飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，加入CaCO3后，2HCl+ CaCO3 CaCl2+CO2↑+H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大；
② CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO；③ Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O。
【考點定位】考查氣體的制取方法、HClO的pH的測定、離子方程式的書寫、溶液成分的判斷的知識。
【名師點睛】元素、化合物知識是化學的重要知識內(nèi)容，Cl2是非常重要的一種氣體，氣體在制取前要檢查裝置的氣密性，掌握有關(guān)氣體的制取方法與反應物質(zhì)的狀態(tài)、反應條件的關(guān)系是選擇儀器的關(guān)鍵；一般情況下可以將待測溶液滴在pH試紙上，半分鐘后根據(jù)試紙顏色變化可確定溶液的pH,但由于氯水中含有具有強氧化性的HClO，會把試紙氧化，不能觀察其pH，故要用pH計直接測量。在判斷化學操作的應用水，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、判斷溶液的成分，并根據(jù)復分解反應的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽發(fā)生反應制取弱酸的性質(zhì)，及化學平衡移動原理進行分析。掌握各種化學反應規(guī)律及元素化合物的知識是本題解答的關(guān)鍵。
8．亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2 3H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：
（1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性b．稀釋ClO2以防止爆炸c．將NaClO3還原為ClO2
（2）吸收塔內(nèi)反應的化學方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（5）為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-l Na2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 。
【答案】（1）2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42- b；
（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，防止H2O2分解
（3）Na2SO4（4）過濾；38-60℃溫水洗滌（5）74.21%
【解析】
考點：本題考查工藝流程。
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