高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題14 硫及其化合物
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）
A．氯氣作水殺菌消毒劑 B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑 D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
【答案】B
考點：考查化學(xué)變化和物理變化等知識。.
2．下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3
⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3
A．只有① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦
【答案】D
【解析】
試題分析：①溴水與二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，沒有生成沉淀，故正確；②Ba(OH)2溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故錯誤；③石灰水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，故錯誤；④Na2CO3與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳氣體，沒有生成沉淀，故正確；⑤稀H2SO4與二氧化硫不反應(yīng)，故錯誤；⑥Na2SO4與二氧化硫不反應(yīng)，故錯誤；⑦Na2SO3與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，沒有生成沉淀，故正確；故選D。
【考點定位】考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
【名師點晴】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的分析判斷，二氧化硫為酸性氧化物，與堿、鹽溶液以及氧化性物質(zhì)等發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合強酸制取弱酸的反應(yīng)原理來解答。二氧化硫的性質(zhì)主要有：①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；②二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有還原性，能使高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣；⑤具有氧化性，但比較弱。
3．下列說法正確的是（ ）
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好
【答案】B
考點：本題考查二氧化硫的性質(zhì)。
4．下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（ ）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42—
B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—
C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化
D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2
【答案】C
【解析】
試題分析：某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含有銀離子離子或是硫酸根離子中的一種，故A錯誤；某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子，所以該溶液中不一定存在大量CO32-，故B錯誤；加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，氣體為二氧化硫，排除亞硫酸根離子的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為硫酸鋇，所以說明Na2SO3樣品已部分被氧化，故C正確，二氧化硫、氯氣都能使品紅褪色，故D錯誤。
考點：本題考查離子檢驗。
5．如圖裝置，將溶液a逐漸加入固體b中, 下列敘述中不正確的是（ ）
A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色
B．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色
C．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁
D．若a為濃氮水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀
【答案】A
考點：考查了氣體制備和性質(zhì)實驗的相關(guān)知識。
6．下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是( )
選項
實驗事實
結(jié)論
A
將SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4強
B
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)
SiO2屬于兩性氧化物
D
將SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
【答案】B
考點：考查了化學(xué)實驗方案的評價的相關(guān)知識
7．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)，用下圖裝置進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是 （填序號）；
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2 ，而D中則是由于SO2具有 ；
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，其作用是 ；
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色，為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是 （填序號）；
①觀察稀H2SO4溶液呈無色
②觀察CuSO4粉末呈白色
③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
（6）若實驗中用7.2g銅片和12.5mL18.0ml·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學(xué)的知識，某同學(xué)認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是 。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為amol/L，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀 mol（用含a的代數(shù)式表示，要化簡）。
【答案】（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）④（3）中和了溶液中的NaOH 漂白性
（4）吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（5）②③
（6）反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗，同時生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng) a/160
【考點定位】考查性質(zhì)實驗設(shè)計方案與評價。
【名師點睛】本題綜合考查性質(zhì)實驗設(shè)計，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，難度中等，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理。濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)生成的SO2具有酸性和還原性，可用排飽和NaHSO3溶液收集，具有漂白性，可使品紅溶液褪色，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度不斷降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，結(jié)合題目要求解答該題。
8．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列有關(guān)說法正確的是
A．光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致臭氧空洞的加劇
（2）鹽酸、硫酸和硝酸是階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
①工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是： 、 ；（兩個）；不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是 （答兩點）
②在一定體積的10mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積 (填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。
③若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為
④將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為
【答案】（1）AC；（2）①2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O；生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境②大于；
③3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；④2mol·L－1。
【解析】
考點：考查物質(zhì)的推斷硝酸的性質(zhì)及物質(zhì)的量濃度計算的知識。
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