高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學(xué),微測(cè)試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測(cè)試,系列,專題,48,解析,打包
專題18“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用
（滿分60分 時(shí)間25分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－與B3＋有相同電子層結(jié)構(gòu)， C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是( )
A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)镈＞B＞A
B．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng)
C．A分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．B、C單質(zhì)均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣
【答案】D
考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律等知識(shí)。
2．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是
A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B．Y的一種半徑在同周期主族元素中最大
C．W的非金屬性比Z的弱
D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
【答案】A
考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)
3．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W
B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1
D．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
【答案】D
【解析】
試題分析：X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y是Al。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z是C或Si。由于Z的原子序數(shù)大于Al，則Z是Si，所以X是C。Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)是14—3—4＝7，原子序數(shù)最大，因此W是Cl。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，則原子半徑由小到大的順序：XW
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，屬于弱電解質(zhì)
D．Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
【答案】D
考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用
5．如圖所示，a、b、c、d均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，f為離子化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B．單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性
C．穩(wěn)定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e
【答案】C
考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物推斷、元素周期律應(yīng)用等
6．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a
B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物
C．d和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6
【答案】B
【解析】
試題分析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第IA、ⅥA 、ⅦA、IA族。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個(gè)電子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18電子微粒，則d是K。A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a，A正確；B．氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價(jià)化合物H2S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價(jià)化合物，而是形成離子化合物KH，B錯(cuò)誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D．氫元素、硫元素和氯元素的最高價(jià)、最低價(jià)分別是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B。
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、共價(jià)化合物和離子化合物判斷以及化合價(jià)等
【名師點(diǎn)晴】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。
7．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。.
（1） W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________。
（2）一定條件下，X的最低價(jià)氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X單質(zhì)和水，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________。
（3）寫出銅片置于Z的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液，沒(méi)有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式：____________。
II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20 。
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為28 的Y的氫化物電子式為_(kāi)___________
（5）W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸，反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍。反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
（6）X單質(zhì)熔點(diǎn)2076℃。沸點(diǎn)3927℃ ，晶體硬度近似于金剛石，則X單質(zhì)晶體屬于_______晶體；Z 單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶體內(nèi)化學(xué)鍵鍵角為_(kāi)___________。
【答案】（1）；（2）NO(或N2O)（3）2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O；（4）；
（5）P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O；（6）原子；109°28′
考點(diǎn)：考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。
8．A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne 具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問(wèn)題：
（1）元素C位于第____________周期第_____________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
（2）A元素是____________, B 元素是_____________, D元素是_____________。
（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是______________，該化合物中存在化學(xué)鍵類型為_(kāi)______________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是____________________。
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_(kāi)____________。
【答案】（1）3，ⅦA；Cl2O7；（2）Na、Mg、O；
（3）Na2O2、離子鍵，看表面顏色是否變白；（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【考點(diǎn)定位】考查位構(gòu)性關(guān)系、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。
【名師點(diǎn)晴】“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。
7
收藏
編號(hào)：4190049
類型：共享資源
大?。?span id="ievbyqtbdd" class="font-tahoma">10.62MB
格式：ZIP
上傳時(shí)間：2020-01-02
30
積分
- 關(guān) 鍵 詞：
-
高考化學(xué)
微測(cè)試系列
專題1-48含解析打包48套1
高考
化學(xué)
測(cè)試
系列
專題
48
解析
打包
- 資源描述：
-
高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學(xué),微測(cè)試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測(cè)試,系列,專題,48,解析,打包
展開(kāi)閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。