高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學,微測試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學,測試,系列,專題,48,解析,打包
專題27 影響化學反應速率的因素
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數來實現(xiàn)的是( )
①改變氣體物質的濃度 ②改變氣體的壓強
③加入催化劑 ④改變氣體的溫度
A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④
【答案】B
【解析】
試題分析：在影響反應速率的外界條件中，只有溫度和催化劑才是通過改變活化分子百分數來實現(xiàn)的。濃度和壓強改變的是單位體積內的活化分子個數，而不是活化分子的百分數，故B正確。
考點：本題考查影響反應速率的因素。
2．下列條件一定能使反應速率增大的是（ ）
① 增加反應物的物質的量 ② 升高溫度 ③ 縮小反應容器的體積
④ 不斷分離出生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②
【答案】D
【考點定位】考查外界條件對反應速率的影響
【名師點晴】參加化學反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質的結構不同，都會導致反應速率不同。當其他條件不變時：①濃度：增加反應物的濃度可以加快反應速率；②壓強：對于有氣體參加的化學反應，增大氣體的壓強，可以加快化學反應速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學反應速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學反應速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學反應的反應速率。
3. 在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是
T/K
υ/mmol·L-1·min-1
c/mol·L-1
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A．a=6.00 B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
C．b＜318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
【答案】D
考點：考查影響化學反應速率的外界因素。
4．對于在一密閉容器中進行如下反應：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是
A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率
B．升高溫度可以加快化學反應速率
C．增加壓強可以加快化學反應速率
D．增加木炭的量可以加快化學反應速率
【答案】D
【考點定位】考查化學反應速率的影響因素。
【名師點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響反應速率的因素為解答的關鍵，注重基礎知識的考查。注意純固體不影響反應速率，增大接觸面積，升高溫度、增大濃度、增大壓強等，均可加快反應速率，以此來解答。
5．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機理為：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A．反應速率與I﹣的濃度有關 B．IO﹣也是該反應的催化劑
C．反應活化能等于98kJ?mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
【答案】A
【解析】
試題分析：A、由反應機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產生的IO－就多，反應速率就快。A正確；B、IO-是I-與H2O2發(fā)生反應的中間產物，由于開始時未加入該物質，反應結束，該物質也不存在，因此IO－不是該反應的催化劑。B錯誤；C、1mol H2O2放出熱量98kJ，因此反應熱是－98kL/mol，C錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O22H2O+ O2↑。由于水是純液體，不能用來表示反應速率，同一化學反應，用不同物質來表示化學反應速率時，速率的比等于方程式該物質前邊的計量數的比，因此用H2O2和O2表示的化學反應速率是不同的。D錯誤，答案選A。
【考點地位】本題主要是考查外界條件對反應速率的影響、活化能等有關判斷。
【名師點晴】本題的解題要點為：首先要認識反應原理，然后對各個選項的問題進行逐一解答。做題時一定要認真審題，看清問的問題、關鍵字眼，避免造成不必要的丟分?；瘜W反應速率是化學教學中的重要理論。催化劑對化學反應速率的影響、化學反應速率的表示、反應的活化能等抽象的概念、理論借助常見物質H2O2來實現(xiàn)，使問題形象化、具體化，使知識在難度上得到降低?；瘜W反應有快慢之分，反應過程既有物質變化，也有能量變化。通過本題得到充分的展現(xiàn)?？疾榱藢W生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。
6．100mL3mol/LH2SO4溶液跟過量鐵粉反應，在一定溫度，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的( )
A．硫酸鉀溶液 B．1mol/LH2SO4溶液 C．碳酸鈉固體 D．金屬鎂
【答案】A
【考點定位】考查化學反應速率的影響因素
【名師點晴】本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度對反應速率的影響即可解答，選項D為學生解答中的難點。反應的實質為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，注意Fe過量。
7．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號
實驗溫度
試管中所加試劑及其用量/mL
溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液
H2O
3mol/L 稀H2SO4溶液
0. 05mol/L KMnO4溶液
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V2
2.0
3.0
1.0
（1）請完成此實驗設計，其中：V1= ，V2= 。
（2）實驗①、②探究的是 對化學反應速率的影響，根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是_________________________________________________________。
（3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇________________（填實驗編號）。
（4）利用實驗1中的數據，計算用KMnO4表示的化學反應速率為____________________。
（5）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。
該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。
實驗編號
實驗溫度/℃
試管中所加試劑及其用量
再向試管中加入某種固體
溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液
H2O
3mol/L 稀H2SO4溶液
0.05mol/L KMnO4溶液
④
25
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
t
①該小組同學提出的假設是________________________________________________。
②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到________________________________現(xiàn)象。
【答案】（1）V1=2.0，V2=3.0（各1分）
（2）濃度（1分），其他條件不變時，增大（減小）反應物濃度，加快（減慢）化學反應速率（2分）。
（3）②③（1分） （4）1.0×10-2mol/(L·min) （2分）（5）①Mn2+對該反應有催化作用（2分）；
②加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實驗②更快褪色（2分）。
【考點定位】本題主要是考查探究影響化學反應速率的因素
【名師點晴】該題的答題關鍵是注意利用控制變量法進行分析解答。由于影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數據歸納得出合理結論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結果的影響，進而總結出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關分析。但在分析相關數據時，要注意題給數據的有效性。
8．某小組研究影響反應速率的因素。
（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。
①設計實驗方案如下表，表中c = mol·L－1。
編號
酸的種類
酸的濃度/mol·L－1
酸的體積/ml
鎂條質量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
鹽酸
c
10
2.0
②實驗步驟：
（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；
（b）反應開始后， ；
（c）將所記錄的數據轉化為曲線圖（右圖）。
③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律： 。
（2）實驗二：探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響，其設計與測定結果如下：
編號
反應溫度/℃
Na2S2O3溶液/ml
V(蒸餾水)/ml
0.10mol/LH2SO4溶液/ml
乙
1
25℃
10.0
0
10.0
2
25℃
5.0
a
10.0
3
45℃
10.0
0
10.0
I.完成上述實驗原理的離子方程式 。
II.上述實驗1、3是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗1、2是探究濃度對化學反應速率的影響，a為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫 。
【答案】（1）①1.0②每隔1min記錄一次生成H2的體積③醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯
鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小
（2）①S2O32－+2H+=S↓+H2O+SO2↑②溫度5.0出現(xiàn)渾濁的時間/min或s
【考點定位】本題考查了影響反應速率的因素的探究
【名師點晴】解答時應注意的是當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致?？刂谱兞糠ㄌ骄坑绊懟瘜W反應速率的因素：影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數據歸納得出合理結論的能力。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結果的影響，進而總結出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關分析。
8
收藏
編號：4190049
類型：共享資源
大?。?span id="ievbyqtbdd" class="font-tahoma">10.62MB
格式：ZIP
上傳時間：2020-01-02
30
積分
- 關 鍵 詞：
-
高考化學
微測試系列
專題1-48含解析打包48套1
高考
化學
測試
系列
專題
48
解析
打包
- 資源描述：
-
高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學,微測試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學,測試,系列,專題,48,解析,打包
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。