高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題30 化學(xué)平衡圖像
(滿分60分 時(shí)間25分鐘)
姓名: 班級(jí): 得分:
1. 在密閉容器中,5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p),反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.P1>P2>P3>P4
B.甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高,反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
C.若T1> T2> T3>T4,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.縮小容積,可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【答案】B
考點(diǎn):考查影響化學(xué)平衡的因素,圖像的分析與判斷。
2.圖I 是NO2(g) +CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X, Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖II所示。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.一定條件下,向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量
B.若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C.若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
D.若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
【答案】D
考點(diǎn):考查圖像法在表示化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。
3.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)式均正確的是( )
A.①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)△H<0
B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象
C.③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖象,a是使用催化劑時(shí)的曲線
D.④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象,壓強(qiáng)p1>p2
【答案】C
【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的綜合應(yīng)用
【名師點(diǎn)睛】此類試題的主要特點(diǎn)是:(1)圖像在一個(gè)坐標(biāo)系上有多個(gè)變化量,圖像較為復(fù)雜;(2)圖像中隱含信息量大,對(duì)學(xué)生讀圖獲取信息能力的要求較高;(3)由于多變量的存在,要求學(xué)生會(huì)多角度、多層面去思考和探究問(wèn)題,有效的考查了學(xué)生綜合分析、推理判斷能力。解答此類試題的關(guān)鍵是:(1)看清橫、縱坐標(biāo)代表的含義,理解圖示化學(xué)曲線的意義;(2)理清圖像變化的趨勢(shì),重點(diǎn)把握起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)。突破口在于抓住圖像中關(guān)鍵點(diǎn)的含義,在此基礎(chǔ)上結(jié)合化學(xué)原理作出正確的判斷。
4.已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)△H>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B.圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的△H增大
C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度
D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小
【答案】A
【解析】
試題分析:A.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的吸熱反應(yīng),升高溫度或增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,且平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng),A正確;B.反應(yīng)物的焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān),與壓強(qiáng)沒(méi)有關(guān)系,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),改變條件的瞬間,濃度不變,圖二與實(shí)際不相符,C錯(cuò)誤;D.若圖二t1時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小,混合氣體總質(zhì)量不變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大,D錯(cuò)誤;答案選A。
考點(diǎn):考查化學(xué)圖像的分析與判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素
5.一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0,該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是( )
選項(xiàng)
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質(zhì)的量
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)K
D
MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
CO的轉(zhuǎn)化率
【答案】A
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像問(wèn)題,涉及平衡移動(dòng)的影響因素及平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等問(wèn)題。
6.在密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ·mol-1。在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c
B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率:a<b
C.a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺
D.由a點(diǎn)到b點(diǎn),可以用加熱的方法
【答案】B
【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、圖像的分析。
【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的圖象,明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義。2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ·mol-1,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),若升高溫度,化學(xué)平衡向著逆向移動(dòng),混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)增大;如果增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向著正向移動(dòng),混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小,然后結(jié)合圖象來(lái)分析解答。
7.硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0
(1)如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為 .
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示.根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(2)此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行,能充分說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (填字母).
A.接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
B.接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C.接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
D.接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
(4)圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a~ b過(guò)程中改變的條件可能是 ;b~c過(guò)程中改變的條件可能是 ; 若增大壓強(qiáng)時(shí),請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.
【答案】(1)1mol?L﹣1?min﹣1(2)K=;=(3)AD
(4)升溫;減小SO3濃度;。
考點(diǎn):考查了化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用;化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí)
8.丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等,回答下列問(wèn)題:
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol
②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大,其原因是________________;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_____________;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是___________。
(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率________________(填“是”或者“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是______________;高于460℃時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_____________(雙選,填標(biāo)號(hào))
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為 ,理由是________。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_(kāi)_______。
【答案】(1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng);降低溫度降低壓強(qiáng);催化劑;
(2)不是;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低;AC;
(3)1 ; 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低; 1:7.5:1;
考點(diǎn):考查了熱化學(xué)方程式,影響化學(xué)平衡的因素的相關(guān)知識(shí)。
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