高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題08 鈉及其化合物
（滿分60分 時(shí)間25分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1．下列對(duì)于Na2O2的敘述中正確的是( )
A．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
B．Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體干燥劑
C．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑
D．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑
【答案】D
考點(diǎn)：考查了過氧化鈉的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。
2．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ( )
A、與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：Na2CO3>NaHCO3
B、配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶液的pH：Na2 CO3>NaHCO3
C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3
D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。
【答案】B
【解析】
試題分析：A、與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：NaHCO3> Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B、配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，溶液的pH：Na2 CO3>NaHCO3，故B正確；C、106gNa2CO3和84gNaHCO3的物質(zhì)的量都為1mol，分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3與CaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。
【考點(diǎn)定位】考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
【名師點(diǎn)晴】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。①溶于水并觀察現(xiàn)象,溶解度較大其溶于水放熱的是碳酸鈉,溶解度較小且水溫?zé)o明顯變化的是碳酸氫鈉；②溶于水加熱,再通入澄清的石灰水,有氣泡產(chǎn)生且有白沉淀的是碳酸氫鈉,無變化的是碳酸鈉；③用pH試紙或pH計(jì)測試其pH值,堿性較強(qiáng)的是碳酸鈉,堿性較弱的是碳酸氫鈉；④溶于水并加氫氧化鈣或氫氧化鋇,有白色沉淀生成的是碳酸鈉,無變化的是碳酸氫鈉。
3．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
【答案】C
【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
【名師點(diǎn)晴】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)．是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
4．在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3，將其加熱到150℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是( )
A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOH
C．2molNa2CO3和1molNa2O2 D．只有2molNa2CO3
【答案】B
考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算
5．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉
B．“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液
C．最后變成碳酸鈉粉末
D．該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
試題分析：鈉露置在空氣中，此過程涉及的反應(yīng)有4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而Na2O生成NaOH、NaOH生成Na2CO3均不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D符合題意。
考點(diǎn)：考查鈉及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。
6．下列說法正確的是( )
A．2mol鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子
B．金屬鈉加到冷水中，反應(yīng)的離子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C．1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)
D．為測定熔融NaOH的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化NaOH固體后進(jìn)行測量
【答案】A
考點(diǎn)：考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷、離子方程式的正誤判斷、二氧化硅的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。
7．將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：
（1） 寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。
（2）當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為___________g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
【答案】（1）OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－；（2）224；（3）0.6g；（4）42.4%。
【解析】
試題分析：（1）結(jié)合H＋能力：OH－>CO32－>HCO3－，因此OA段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－；（2）25～35mL，發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，因此產(chǎn)生CO2的體積為(35 － 25) × 10－3 × 1 × 22.4L = 0.224L = 224mL；（3）設(shè)NaOH為xmol，Na2CO3為ymol，NaHCO3為zmol，根據(jù)題意有40x＋106y＋84z=2.5，y＋z=(45－25)×10－3×1，x＋y=25×10－3×1，三式聯(lián)立解得，x=0.015mol，y=z=0.01mol，因此氫氧化鈉的質(zhì)量0.015×40g=0.6g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.01×106/2.5×100%=42.4%。
考點(diǎn)：考查鈉化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。
8．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)。
請(qǐng)回答下列問題：
(1) 裝置A中的液體試劑選用 。
(2) 裝置B的作用是 ，裝置E中堿石灰的作用是 。
(3) 裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 、 。
(4) 若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則試樣中Na2O2的純度為 。
【答案】（1） 6mol/L鹽酸（2）除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 （4）78%
【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)含量測定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
【名師點(diǎn)晴】明確實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案。另外還要看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。
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