高考化學 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題03 物質(zhì)的量
（滿分42分 時間20分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ）
A．體積相等時密度相等
B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等
C．體積相等時具有的電子數(shù)相等
D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等
【答案】C
考點：考查物質(zhì)的量的有關計算
2．將17．9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36 L（標準狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加人過量NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為
A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g
【答案】B
【解析】
試題分析：最終生成的沉淀是氫氧化鐵和氫氧化銅，沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽離子結合的OH － 的質(zhì)量，而結合的OH － 的物質(zhì)的量就是金屬失去的電子的物質(zhì)的量，根據(jù)電子的得失守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量是(6.72L/22.4L?mol-1)×3mol＝0.9mol，而金屬鋁失去的電子的物質(zhì)的量是0.3mol，則金屬鋁的質(zhì)量是0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以和金屬陽離子結合的OH －的質(zhì)量是0.6mol×17g/mol＝10.2g，則最終沉淀的質(zhì)量是17.9g－2. 7g＋10.2g＝25.4g，選項B符合題意。
考點：考查化學計算，涉及化學反應原理、原子守恒、電荷守恒及電子守恒等的應用。
3．金屬Cu和一定濃度的HNO3反應：生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳在加熱時反應，所產(chǎn)生的CO2的量（ ）
A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．無法確定
【答案】A
【解析】
試題分析：后階段生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳在加熱時反應仍生成二氧化氮，相當于一氧化氮和碳失電子給=0.5mol的氧氣得電子，利用得失電子守恒，4n（O2）=4n（C）+2n（NO），因為：2n（NO）＞0，所以4n（O2）＞4n（C），即n（C）＜n（O2）=0.5，則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol，答案選A。
考點：考查銅與硝酸反應的有關計算
4．已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ）
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
【答案】D
【解析】
試題分析： 3.01×1023個X氣體分子的物質(zhì)的量是0.5mol，所以根據(jù)n＝m/M可知，X氣體的摩爾質(zhì)量是16g÷0.5mol＝32g /mol，答案選D。
考點：考查物質(zhì)的量的有關計算。
5．1.9g AO32﹣中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個，則元素A的相對原子質(zhì)量為（ ）
A．12 B．28 C．32 D．76
【答案】B
考點：考查相對原子質(zhì)量的計算
6．下列說法正確的是（ ）
①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L
②0.5mol H2所占體積為11.2L
③標準狀況下，1mol H2O的體積為22.4L
④常溫常壓下，28g CO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol﹣1
⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同．
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
【答案】B
考點：考查物質(zhì)的量的有關計算
7．下列有關物質(zhì)的量的說法，錯誤的是
A．1摩爾任何氣體都含有6．02×1023個分子
B．0.012Kg12C中含有6.02×1023個碳原子
C．1摩爾水中含有2mol氫和1mol氧
D．1molH2O中含有3 mol原子.
【答案】C
【解析】
試題分析：A．構成氣體的微粒為分子，1mol任何氣體均含有約6.02×1023個分子，故A正確；B．0.012kg碳-12中含有阿伏伽德羅常數(shù)個碳原子，約含有6.02×1023個碳原子，故B正確；C．使用物質(zhì)的量應指明具體的物質(zhì)或微粒，1mol水中含有2 mol氫原子和1mol氧原子，故C錯誤；D．每個H2O分子中含有2個氫原子和1個氧原子，則1molH2O含有2mol氫原子和1mol氧原子，故D正確；故選C。
考點：考查物質(zhì)的量及有關計算
8．把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為：（ ）
A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g
【答案】A
考點：考查氧化還原反應計算、鐵及其化合物的性質(zhì)等知識。
9．只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（ ）
A
B
C
D
甲
物質(zhì)中的粒子數(shù)
標準狀況下的氣體摩爾體積
固體的體積
溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
乙
阿伏加德羅常數(shù)
標準狀況下的氣體的體積
固體的密度
溶液體積
【答案】C
【解析】
試題分析：A、根據(jù)n=N/NA，能求出物質(zhì)的量，故說法正確；B、根據(jù)n=V/22.4mol，能求出物質(zhì)的量，故說法正確；C、得到是的溶液的質(zhì)量，不能求出物質(zhì)的量，故說法錯誤；D、根據(jù)c=n/V，能求出物質(zhì)的量，故說法正確。
考點：考查物質(zhì)的量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度、微粒數(shù)之間的關系等知識。
10．標準狀況下的下列氣體關系正確的是
①6．72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3
A．體積：④>①>②>③
B．密度：②>③>①>④
C．質(zhì)量：②>③>①>④
D．氫原子數(shù)：①>②>③>④
【答案】C
【解析】
試題分析：①6.72L CH4物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol；③13.6g H2S 的物質(zhì)的量為13.6g÷34g/mol＝0.4mol，④0.2mol NH3。A、相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A錯誤；B、相同條件下氣體的密度之比是相應的摩爾質(zhì)量之比，則密度②＞③＞④＞①，B錯誤；C、各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③H2S 13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，C正確；D、各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4＝1.2mol，②HCl為0.5mol，③H2S 0.4mol×2=0.8mol，④NH3為0.2mol×3＝0.6mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，D錯誤。答案選C。
考點：考查物質(zhì)的量的有關計算
11．0.1mol/L明礬溶液 100mL中，加入0.1mol/L的 Ba（OH）2溶液，當SO42-恰好沉淀完全時，同時得到的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為（ ）
A．0.01mol B．0.005mol C．0.0133mol D．0.0mol
【答案】D
考點：考查離子方程式的有關計算。
12．有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28 g，反應后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關敘述中正確的是 ( )
A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1∶2
B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2∶1
C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
D．反應中生成的CO2體積為1.792 L
【答案】C
【解析】
試題分析：A．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，混合物中氧原子的物質(zhì)的量為=0.08mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+3y＝0.08、80x+160y=4.8，解得x=0.02、y=0.02，故原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為0.02mol：0.02mol=l：l，故A錯誤；B．原混合物中CuO、Fe2O3的質(zhì)量之比為80g/mol×0.02mol：160g/mol×0.02mol=1：2，故B錯誤；C．CO獲得1個O原子生成CO2，故n(CO2)=n(O)==0.08mol，nBa(OH)2]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n(CO2)：nBa(OH)2]=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇，故C正確；D．狀況不知氣體摩爾體積不知，所以無法求體積，故D錯誤；故選C。
考點：考查混合物的有關計算。
13．一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成。下列有關說法中不正確的是（ ）
A．該溫度和壓強可能是標準狀況
B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L
C．該氣體中每個分子含有2個原子
D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L
【答案】A
考點：考查物質(zhì)的量以及氣體摩爾體積的有關計算和判斷
14．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是( )
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸
C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol?L-1
D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L
【答案】D
可知此時n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的，從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，當V(NaOH溶液)=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2為0.15mol，Al(OH)3為0.35mol-0.15mol=0.2mol，由于從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以該階段消耗n(NaOH)=nAl(OH)3]=0.2mol，氫氧化鈉的濃度為=5mol/L。A、由元素守恒可知n(Al)=nAl(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=nMg(OH)2]=0.15mol，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，故A正確；B、由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故B正確；C、沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的倍，所以n(Na2SO4)=×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的濃度為=2.5mol/L，故C正確；D、由A中可知n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，故氫氣體積為0.45mol×22.4mol/L=10.08L，故D錯誤；故選D。
考點：考查鎂、鋁的重要化合物；有關混合物反應的計算
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