高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip,高考化學(xué),小題精練系列,專題1-52含解析打包52套1,高考,化學(xué),精練,系列,專題,52,解析,打包 專題09 離子推斷及綜合應(yīng)用 （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．某無(wú)色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲． ②取上述反應(yīng)后的濾液，加人AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生． ③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解． 下列推斷正確的是（ ） A．僅有實(shí)驗(yàn)①可推出肯定含有SO42-，不含Cl- B．該無(wú)色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42- C．該無(wú)色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I- D．不能確定該無(wú)色溶液是否含有K+ 【答案】B 考點(diǎn)：考查離子共存以及離子檢驗(yàn)的有關(guān)判斷 2．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。 ②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是( ) A．一定有SO32－離子 B．一定有CO32－離子 C．一定有C1-離子 D．不能確定HCO3－離子是否存在 【答案】B 考點(diǎn)：考查溶液中離子的存在及共存的知識(shí)。 3．有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是 ( ) A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－ B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3— C．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L－1 D．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4＋，且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)＝1:1:2 【答案】B 生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，則溶液中n(SO42-)=＝0.03mol；A．通過(guò)以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32-，故A正確；B．當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，剩余的沉淀是Mg(OH)2，n(Mg(OH)2)=0.01mol，根據(jù)原子守恒知，n(Mg2+)=0.01mol，c(Mg2+)==0.1mol/L，生成0.01molMg(OH)2需要n(NaOH)是0.02mol，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2需要NaOH溶液的體積是5mL，則鋁離子和NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀時(shí)需要NaOH溶液的體積是15mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH溶液的體積是10mL，所以c(NaOH)==2mol/L，氫氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2時(shí)，結(jié)合原子守恒知，c(Al3+)==0.1mol/L，c(NH4+)==0.2mol/L，溶液中c(SO42-)==0.3mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒知，3c(Al3+)+c(NH4+)+2(Mg2+)＞2c(SO42-)，所以溶液中還存在硝酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．通過(guò)B知，c(NaOH)==2mol/L，故C正確；D．根據(jù)圖象知，35-40mL時(shí)Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則0-25mL時(shí)NaOH和Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀，生成NaAlO2時(shí)需要NaOH5mL，則生成Al(OH)3需要NaOH 15mL，則有10mLNaOH溶液和鎂離子反應(yīng)，25-35mL時(shí)氫氧化鈉溶液和NH+4反應(yīng)生成氨水，根據(jù)使用NaOH溶液體積知，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2，故D正確；故選B． 【考點(diǎn)定位】考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子共存、離子反應(yīng)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，定性分析離子共存、定量分析離子的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵。解答此類試題需要儲(chǔ)備和積累一些基礎(chǔ)知識(shí)，如熟記常見(jiàn)的離子的檢驗(yàn)方法：NH4+：NaOH溶液(濃)，加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體；Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；③鐵氰酸鉀，加入藍(lán)色鐵青化亞鐵沉淀，等等。 4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04 mol； （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0．01 mol CO32－ C．Cl-一定不存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 【答案】A 份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+，由條件可知BaSO4為2．33g，物質(zhì)的量為=0．01mol，BaCO3為6．27g-2．33g═3．94g，物質(zhì)的量為=0．02mol，則CO32-物質(zhì)的量為0．02mol，CO32-物質(zhì)的量濃度為=0．2mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0．02mol、0．01mol、0．04mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0．02mol×2、0．01mol×2，共0．06mol，NH4+所帶正電荷為0．04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故A正確；由上述分析可得，BaCO3為6．27g-2．33g═3．94g，CO32-物質(zhì)的量為0．02mol，故B錯(cuò)誤；根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，且K+物質(zhì)的量≥0．02mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0．02mol時(shí)，溶液中還必須存在Cl-．因此當(dāng)K+物質(zhì)的量═0．02mol，溶液中不存在Cl-，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0．02mol時(shí)，溶液中一定存在Cl-，故C錯(cuò)誤；溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Ba2+和CO32-、SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3↓、BaSO4↓而不共存，因此Ba2+一定不存在，同時(shí)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明一定不含Mg2+，故D錯(cuò)誤；故選A。 考點(diǎn)：考查了離子的檢驗(yàn)、離子共存的相關(guān)知識(shí)。 5．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學(xué)取100ml的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：. ①第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲。 ②向溶液甲中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。 ③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到 11.65g固體。 據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是 A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)=0.2 mol·L－1 B．實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無(wú)BaCO3 C．原溶液中一定有K+，且c(K+)=0.4 mol·L－1 D．若要判斷原溶液中是否有Cl－，無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 【答案】B ×2=0.02mol，濃度為：=0.4mol/L；③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，則一定含有硫酸根離子，無(wú)鋇離子．沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體即硫酸鋇的質(zhì)量是11.65g，物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)元素守恒，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.05mol，濃度為：=1mol/L，綜上可知，一定含有的離子是：NH4+、Al3+、SO42-，其濃度分別是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42，不能確定是否存在氯離子。A．根據(jù)以上分析可知，c (NH4+)=0.4 mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析可知，③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無(wú)BaCO3，故B正確；C．任何溶液中都存在電荷守恒，NH4+、Al3+、SO42-，其濃度分別是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，可以知道NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42-負(fù)電荷總量，依據(jù)電荷守恒，則一定有K+存在，若無(wú)氯離子存在，則0.4×1+0.4×3+c(K+)×1=1×2，解得c(K+)=0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；D．由以上分析可知，不能確定存在氯離子，故D錯(cuò)誤；故選B。 【考點(diǎn)定位】考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 【名師點(diǎn)晴】本題考查離子的檢驗(yàn)，和過(guò)量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣，可以和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成的沉淀可以是氫氧化鐵、氫氧化鎂，氫氧化鋁可以和過(guò)量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，向偏鋁酸鈉中通過(guò)量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁灼燒可以得到氧化鋁，根據(jù)鋁元素守恒可以計(jì)算鋁離子的量，在溶液中，鋁離子和碳酸根離子因?yàn)殡p水解不共存，硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，是一種不溶于鹽酸的白色沉淀，根據(jù)沉淀的量結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)來(lái)計(jì)算離子的量。采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤。 6．某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0．2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。下列說(shuō)法中正確的是 A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ B．該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－ C．Cl－可能含有 D．該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－ 【答案】D 【解析】 試題分析：在堿性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O和A13++4OH-= AlO2－+2H2O，而不能共存，故無(wú)NH4+、A13+；①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成說(shuō)明不含有SiO32－，因?yàn)槿舸嬖诰蜁?huì)發(fā)生反應(yīng)：2H++SiO32－= H2SiO3↓；②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失?？纱_定含有AlO2－、CO32－。發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2－+H++ H2O=Al(OH)3↓, CO32－+2H+= H2O+CO2 ↑,Al(OH)3+3H+=A13++ 3H2O；③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。n(HCl)=0.005 L×0.2 mol/L=0.001mol.n(AgCl)= 0.187 g÷143.5g/mol=0.0013mol。n(AgCl)＞n(HCl)，說(shuō)明原來(lái)的溶液中含有Cl-；選項(xiàng)D符合題意。 考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)與離子共存的相關(guān)知識(shí)，涉及有關(guān)物質(zhì)的量的基本計(jì)算和原子守恒應(yīng)用。 7．某稀溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol 。若向該溶液中加人適量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法正確的是 A．若向該溶液中加人足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g B．若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸，溶液顏色會(huì)變成淺綠色 C．若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色 D．若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積約為7.467L 【答案】D 錯(cuò)誤；B．加入適量的硫酸后，F(xiàn)e2+離子被氧化為Fe3+離子，溶液變?yōu)樽攸S色，錯(cuò)誤；C．該溶液中加入硫酸，NO3-離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色，錯(cuò)誤； D．依據(jù)反應(yīng)3Fe2+ + NO3-+4H+ =3 Fe3+ +NO↑+2H2O得知：3 Fe2+～NO，那么產(chǎn)生氣體體積為V(NO)=，正確。 考點(diǎn)：考查離子共存及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的知識(shí)。 8．某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五種離子，若向其中加入過(guò)量的Na2O2，微熱并攪拌，再通入過(guò)量的HI氣體，充分反應(yīng)后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是（　） A．反應(yīng)后，溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物質(zhì)的量減少，而Al3＋、Cl－的物質(zhì)的量不變 B．Fe2＋先被氧化并形成沉淀，后來(lái)沉淀溶解并被還原為Fe2＋，最后又被氧化 C．該實(shí)驗(yàn)中共有二種氣體生成 D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后來(lái)再形成沉淀接著又沉淀溶解 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子檢驗(yàn) 【名師點(diǎn)晴】溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五種離子，若向其中加入過(guò)量的Na2O2，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，且與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，則熱并攪拌，則可生成氫氧化鐵、氨氣，氫氧化鋁或偏鋁酸鈉，再通入過(guò)量的HI氣體，氫氧化鋁、氫氧化鐵溶解，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和Fe2+，充分反應(yīng)后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，硝酸可氧化Fe2+和碘離子，且生成硫酸鋇沉淀，因此解答時(shí)注意過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的特征，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，平時(shí)注意常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷。 9．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO3-、SO42- C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲為NaHCO3，乙為?AlCl3 【答案】B 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法的相關(guān)知識(shí)。 10．某無(wú)色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有 A．SO42-、AlO2─、Na+ B．Na+、CO32─、AlO2─ C．CO32─、Na+、Al3+ D．MnO4─、Na+、CO32─ 【答案】B 【解析】 試題分析：溶液呈無(wú)色，則一定不含MnO4─。 （1）取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中含有CO32─，則一定不含Ag+、Ba2+、Al3+，根據(jù)溶液電中性原則可知含有Na+； （2）在（1）所得溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲，說(shuō)明（1）中含有Al3+，則原溶液中含有AlO2-； （3）在（2）所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙，該氣體為氨氣，沉淀為BaCO3或BaSO4，不能確定原溶液中是否含有SO42-； 所以溶液中一定含有Na+、CO32-、AlO2-，故選B。 考點(diǎn)：考查離子共存和離子推斷 11．某試液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L－1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．無(wú)法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－ B．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋ C．無(wú)法確定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的離子為NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ 【答案】D 12．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。取樣分別完成以下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ） A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 【答案】A 【解析】 試題分析：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，溶液顯酸性，則一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42--必然存在，而B(niǎo)a2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+，答案選B。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子反應(yīng)與離子共存判斷 【名師點(diǎn)晴】根據(jù)離子的水解來(lái)分析溶液顯酸性的原因，并利用離子的水解來(lái)判斷離子的存在，再利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)來(lái)結(jié)合信息加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象來(lái)分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來(lái)分析還存在的離子和一定沒(méi)有的離子，而對(duì)于不能確定的離子，則是還需檢驗(yàn)的離子來(lái)解答。 13．為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42－、NH4＋、Cl－、Fe3＋等四種離子，某同學(xué)進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，已知檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（ ） A．原溶液中一定含有SO42－ B．原溶液中一定含有NH4＋ C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 【答案】B 考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)、溶液成分的確定的知識(shí)。 14．某溶液除水電離出的H+、OH－之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl－中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1?mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A．該溶液中肯定不含Ba2+ B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中的陰離子會(huì)減少一種 C．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0?g固體 D．該溶液中除H+、OH－之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42- 【答案】B 物質(zhì)的量為0.1mol，所以該離子為鈉離子。A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，A正確；B、溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會(huì)消失；根據(jù)反應(yīng)方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會(huì)消失，B錯(cuò)誤；C、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol=8.0g，C正確；D、根據(jù)分析可知，該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正確，答案選B。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子的檢驗(yàn) 【名師點(diǎn)晴】明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來(lái)解答，并注意離子共存及溶電荷守恒的應(yīng)用。該類試題在進(jìn)行解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。 12