高考化學 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題37 溶液酸堿性 pH相關計算
（滿分42分 時間20分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．下列溶液一定呈中性的是
A．c(H+)=1×10－7mol/L的溶液 B．非電解質溶于水得到的溶液
C．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 D．c2(H+) = Kw
【答案】D
考點：考查溶液酸堿性的判斷
【名師點睛】注意不能根據溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。
2．若往20 mL 0.01 mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法不正確的是
A．HNO2的電離平衡常數：c點>b點
B．b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D．d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)
【答案】B
【解析】
試題分析：A、HNO2的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數越大，而c高于b，所以電離平衡常數：c點＞b點，故A正確；B、b點得到HNO2，和NaNO2混合溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；C、a→c溫度升高說明兩者恰好完全中和，點兩者恰好完全反應，而c→d溫度降低，所水解為主，所以c點得到NaNO2溶液是強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正確；D、d點混合溶液中當c（NaOH）較大時，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正確；故選B。
考點：考查了離子濃度大小的比較的相關知識。
3．常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合時鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為
A．1∶60 B．3∶1 C．100∶1 D．1∶100
【答案】D
考點：本題考查PH計算。
4．常溫下，將0.20mol/LH2X溶液與0. 20mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6，繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時，溶液中部分粒子濃度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．圖中a代表Na+,d代表H2X分子
B．H2X為二元弱酸，HX-的電離程度大子水解程度
C．混合溶液pH= 3.6時：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)
D．繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH= 7.0時：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)
【答案】D
【解析】
試題分析：A、圖中a的濃度大于0.1mol/L，代表Na+，d的濃度小于0.01mol/L，代表H2X分子，故A正確；B、兩者等體積恰好完全反應生成NaHX，溶液呈酸性，說明H2X為二元弱酸，HX-的電離程度大于水解程度，故B正確；C、根據電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）+C（H2X）②，②代入①得：c（H+）+C（H2X）=C（X2-）+c（OH-），故C正確；D、根據電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（OH-），繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=7.0時c（H+）=c（OH-），即：c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-），故D錯誤；故選D。
【考點定位】考查酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算
【名師點晴】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據酸的強弱結合物料守恒、電荷守恒分析解答，考查離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關鍵。酸H2X和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，H2X+NaOH=NaHX+H2O，所得溶液中Na+濃度等于于0.1mol/L，得溶液pH=3.6，說明NaHX是電離程度大于水解程度，繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時，得到NaHX和Na2X的混合溶液，所以鈉離子的濃度大于0.1mol/L，H2X溶液遠小于0.01mol/L。
5．室溫時，下列溶液等體積混合后pH一定小于7的是( )
A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水 B. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液
C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水 D. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液
【答案】D
【考點定位】考查酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算
【名師點晴】本題考查酸堿的混合計算，本題注意相關計算公式的運用。（1）當酸提供的c(H+)較小時，不能忽略水電離的c(H+)；（2）無限稀釋酸，pH只能無限接近7，不能大于7；無限稀釋堿，pH只能無限接近7，不能小于7；（3）強堿稀釋：強堿溶液每稀釋10倍，pH減小一個單位．例如：pH=10的NaOH溶液，稀釋100倍后，pH=8；（4）弱堿稀釋：弱堿溶液每稀釋10倍，pH減小不到一個單位．例如：pH=10的NH3?H2O溶液，稀釋100倍后，8＜pH＜10。注意：①先求c(OH-)，再結合離子積常數Kw求出c(H+)，進而求出pH；②當堿提供的c(OH-)較小時，不能忽略水電離的c(OH-)；③無限稀釋酸，pH只能無限接近7，不能大于7；無限稀釋堿，pH只能無限接近7，不能小于7；稀釋規(guī)律總結：分別加水稀釋m倍時，溶液的物質的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?/m，強酸中c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/m，但弱酸中c(H+)的減小小于m倍，故稀釋后弱酸酸性強于強酸；當酸過量時，必須以剩余的氫離子濃度來計算溶液的pH值；當堿過量時，必須以剩余的氫氧根離子濃度來計算溶液的pOH值，再求pH值。
6．室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應.下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（ ）
A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH＞7
【答案】D
考點：考查酸堿混合的計算和判斷
7．下列有關幾種試紙使用的描述中，不正確的是( )
A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗某種氣體是否是NH3
B．某種有色溶液可使淀粉－KI試紙變藍色，則該溶液中可能含有Fe3＋
C．用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測量該溶液的pH
D．將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色
【答案】C
【解析】
試題分析：A．氨氣遇到水形成氨水顯堿性，所以可用用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，A正確；B．鐵離子能氧化碘離子為單質碘，使淀粉碘化鉀試紙變藍的有色溶液中可能含有鐵離子，B正確；C．測量溶液的pH時試紙不能潤濕，C錯誤；D．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，顯酸性和強氧化性，因此將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色，D正確；答案選C。
考點：考查試紙的使用與物質的性質
8．下列溶液一定顯酸性的是（）
① pH<7的溶液 ② c(H+)=c(OH-)的溶液
③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液
⑤ 25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞試液顯無色的溶液
A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤
【答案】D
【考點定位】本題主要是溶液酸堿性的判斷
【名師點晴】溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小決定的：c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性。利用pH或10－7mol/L判斷時需要注意溶液的溫度。
9．室溫下，將1．000mol/L鹽酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是
A．a點由水電離出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L
B．b點時c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
C．c點時消耗的鹽酸體積：V（HCl）<20．00mL
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
【答案】C
考點：考查水的電離，溶液pH的變化，圖像的分析與判斷等知識。
10．常溫下，向100 mL 0．l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0． 2 mol．L-lMOH溶液的過程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中正確的是( )
A．MOH為一元強堿
B．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
C．在K點，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)
D．K點對應的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0．2 mol．L-1
【答案】C
【解析】
試題分析：A、0．1mol/L HCl溶液中pH=1，N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HCl的物質的量，說明MOH是弱堿，錯誤；B、N點溶液呈中性，K點溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，B錯誤；C、K點所示溶液中，l00mL 0．1mol/L HCl的溶液中逐滴加入0．2mol/L MOH溶液100ml，反應后溶液中含有MOH、MCl溶液，顯示堿性，c（OH-）＞c（H+），則c（Cl-）＜c（M+），所以c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），C正確；D、在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據物料守恒結合溶液體積變化知，c（MOH）和c（M+）的和是原來MOH濃度的一半，有c（ MOH）+c（ M+）=0．1 mol/L。D錯誤，答案選C。
考點：考查酸堿反應的定量分析判斷
11．取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至終點，下列說法正確的是（ ）
A．該實驗不需要指示劑
B．用量筒量取上述硫酸的體積
C．H2SO4的濃度為1.00 mol·L-1
D．參加反應的H+和OH-的物質的量相等
【答案】D
考點：考查中和滴定、儀器的精確度等知識。
12．25℃時，向100mL 1mol?L﹣1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol?L﹣1的NaOH溶液，含硫物質的分布分數δ（平衡時某物質的濃度與各物質濃度之和的比）與pH的關系如圖所示（已知：pKs=﹣lgK，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列說法不正確的是（ ）
A．pH=1.85時，c（H2SO3）=c（HSO3﹣）
B．pH=6時，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）
C．pH=7.19時，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO3﹣）+c（OH﹣）
D．加入150mLNaOH溶液時，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）
【答案】D
【解析】
試題分析：25℃時，向100mL 1mol?L﹣1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol?L﹣1的NaOH溶液，發(fā)生的反應為：H2SO3+NaOH=NaHSO3，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；A．含硫酸物質的分布分數δ為0.50時c（H2SO3）=c（HSO3﹣）；B．PH=6時溶液中主要的離子是HSO3﹣和SO32﹣，溶液顯酸性；C．pH=7.19時溶液中為Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在電荷守恒；D．加入150mLNaOH溶液時溶液中為Na2SO3和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析判斷；
解：A．含硫酸物質的分布分數δ為0.50時c（H2SO3）=c（HSO3﹣），pH=1.85，故A正確；B．PH=6時溶液中主要的離子是HSO3﹣和少量SO32﹣，溶液顯酸性，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣），故B正確；C．pH=7.19時溶液中為Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO3﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．加入150mLNaOH溶液時溶液中為Na2SO3和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析可知3c（Na+）＞2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），故D錯誤；故選D．
13．下列敘述正確的是( )
A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7
【答案】C
【考點定位】本題主要是考查了弱電解質的電離
【名師點晴】明確弱電解質電離特點即可解答，易錯選項是A，注意溶液的酸堿性是根據氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷，而不是根據溶液的pH判斷，為易錯點。
14．室溫下，用0．100mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20．00ml 0．100mol·L-1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A． Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B．PH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C．V（NaOH） =20ml時，兩份溶液中C（Cl—）== C（CH3COO—）
D．V（NaOH） =10ml時，醋酸溶液中：C（Na+ ）＞ C（CH3COO—）＞ C（H+ ）＞ C（OH—）
【答案】B
考點：考查強弱電解質、離子濃度大小比較等知識。
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