高考化學 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
高考化學 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip,高考化學,小題精練系列,專題1-52含解析打包52套1,高考,化學,精練,系列,專題,52,解析,打包
專題38 鹽類水解
（滿分42分 時間20分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1.廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是( )
A．Mg3N2與鹽酸反應能生成兩種鹽
B．CaC2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2
C．Si3N4的水解產(chǎn)物之一是H2SiO3
D．PCl5的水解產(chǎn)物是HClO和PH3
【答案】D
考點：考查了鹽類水解的原理的相關知識。
2．25 ℃時，關于濃度均為0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的說法不正確的是( )
A．兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡
B．兩溶液分別加水稀釋后，pH和KW均減小
C．兩溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．c(OH－)前者大于后者
【答案】B
【解析】
試題分析：A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；B、兩溶液分別加水稀釋后，pH均減小，但是Kw只受溫度影響，所以溫度不變，Kw不變，故B錯誤；C、兩溶液中均存在電荷守恒：c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) = c(Na+) + c(H+)，故C正確；D、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故D正確；故選B。
考點：考查了鹽的水解的應用的相關知識。
3．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是
A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
【答案】A
考點：考查除雜及水解平衡的移動
4．下列說法正確的有幾個
①pH=0的溶液中Fe3+與S2-因發(fā)生雙水解而不共存
②MgCl2溶液蒸干后得MgO固體,如果想要得到MgCl2固體應通入HCl的氣流
③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA
④已知：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，加水稀釋平衡右移，c(Ag+)減小。
⑤HCO3-和AlO2- 在溶液中因為互相抑制水解而大量共存
⑥將I2加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應：HSO3-+I2+3OH- = SO42-+2I-+2H2O
⑦ pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大
⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，c(SO32-)/c(HSO3-)將增大
A．2個 B．4個 C．5個 D．7個.
【答案】A
【解析】
試題分析：①pH=0的溶液中Fe3+與S2-會發(fā)生氧化還原反應生成硫沉淀和硫化亞鐵沉淀，錯誤；②MgCl2溶液蒸干時氯化鎂的水解程度增大，生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂分解得到MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應通入HCl的氣流，以抑制氯化鎂水解，正確；③在Na2CO3溶液中存在碳酸鈉的水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，陰離子總數(shù)增多，錯誤；④已知：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，加水稀釋平衡右移，c(Ag+)濃度不變，錯誤；⑤HCO3-存在電離平衡，電離出的氫離子與AlO2- 反應生成氫氧化鋁沉淀，促進碳酸氫根電離，錯誤；⑥I2具有氧化性，加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應：HSO3-+I2+H2O = SO42-+2I-+3H+，錯誤；⑦ 沒有注明溶液的體積說法相等，無法判斷，錯誤；⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，促進亞硫酸氫根的電離，c(SO32-)/c(HSO3-)將增大，正確；正確的有2個，故選A。
考點：考查了鹽類的水解、離子共存、化學平衡的影響因素的相關知識。
5．化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是
現(xiàn)象或事實
解釋
A
用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污
Na2CO3可直接和油污反應
B
漂白粉在空氣中久置變質
漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
C
施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用
K2CO3與NH4Cl溶液反應生成氨氣會降低氮肥肥效
D
FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作
FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅
【答案】C
考點：考查了鹽類的水解、漂白粉、高錳酸鉀溶液的性質、氧化還原反應的應用的相關知識。
6．常溫下，相同物質的量濃度的下列物質的溶液，按PH減小的順序排列的為
A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3
B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl
C．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4
D．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4
【答案】D
【解析】
試題分析：A選項中，醋酸鈉顯堿性，而硫酸氫鈉與氯化銨均顯酸性，故A錯。B選項中，醋酸鈉顯堿性，而硝酸鈉顯中性，故B錯。C選項中硝酸鈉顯中性，而醋酸鈉顯堿性所以C選項錯。D選項排列正確，醋酸鈉顯堿性，硝酸鈉顯中性，氯化銨顯酸性，硫酸氫鈉顯酸性，且相當于一元強酸，酸性較強，故D正確。
考點：本題考查鹽的水解。
7．下列各離子方程式中，屬于水解反應且書寫正確的是( )
A．CH3COOH+H2OH3O++CH3COO- B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C．HCO3-+H2O H3O++ CO32- D．HS-+H2O H2S+OH-.
【答案】D
考點：考查了離子方程式的書寫的相關知識。
8．配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量（ ）
A．鐵 B．鹽酸 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉
【答案】B
【解析】
試題分析：FeCl3屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，防止水解，在配制氯化鐵溶液時，需加入少量的鹽酸，故選項B正確。
考點：考查物質的配制、鹽類水解等知識。
9．關于0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，下列說法正確的是( )
A．溶質水解反應：HCO＋H2O=H3O＋＋CO
B．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
C．微粒濃度關系：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
D．微粒濃度關系：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)
【答案】C
【解析】
試題分析：A．溶質水解反應的方程式為HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B錯誤；C．由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則微粒濃度關系為c(Na＋)> c(HCO3－)>c(H2CO3)> c(CO32－)，C正確；D．根據(jù)物料守恒可知微粒濃度關系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D錯誤，答案選C。
考點：考查碳酸鈉溶液中微粒濃度關系判斷
10．根據(jù)表，下列說法正確的是（ ）
化學式
電離常數(shù)（25℃）
CH3COOH
Ka=1.8×10﹣5
H2SO3
Ka1=1.23×10﹣2
Ka2=6. 6×10﹣8
NH3．H2O
Kb=1.8×10﹣5
A．25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進的
B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
C．NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1＞Ka2
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）
【答案】A
解：A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，得到的是醋酸銨溶液，能雙水解的鹽類，水的電離是被促進的，故A正確；B、SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣，說明酸性：CH3COOH＞H2SO3，這和CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5、H2SO3的Ka1=1.23×10﹣2亞硫酸酸性強是矛盾的，故B錯誤；C、NaHSO3溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，而Kw/Ka1＞Ka2說明亞硫酸氫根離子的水解程度大于電離程度，故C錯誤；D、0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），整理兩式子，得到：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故D錯誤．故選A．
11．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是
A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(H＋) + C(CH3COOH) ＜ C(CH3COO－) + c(OH－)
【答案】D
考點：考查電解質溶液中的電荷守恒、物料守恒，離子濃度大小的比較方法。
12. 下列敘述中與鹽類的水解有關的是
①純堿溶液去油污；②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹；③NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；④盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空氣中放置一段時間pH降低；⑥草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有關
【答案】A
【解析】
試題分析：①純堿溶液因水解顯堿性可去油污，正確；②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹，是電化學腐蝕，與水解無頭，錯誤；③NH4Cl與ZnCl2溶液均因水解顯酸性，可作焊接中的除銹劑，正確；④Na2CO3溶液水解顯堿性，則盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞，正確；⑤酸雨在空氣中放置一段時間pH降低，是亞硫酸被氧化為硫酸，與水解無頭，錯誤；⑥草木灰溶液水解顯堿性、銨態(tài)氮肥溶液水解顯酸性，兩者不能混合施用，正確；選項A正確，答案為A。
考點：考查鹽類的水解與應用
13．25℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表。
Ka1
Ka2
H2A
1.3×10-2
6.3×10-6
H2B
4.2×10-7
5.6×10-7
下列敘述中正確的是
A．H2A的電離方程式：H2A=2H++A2-
B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：
C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關系為：前者大于后者
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應：B2-+H2A=A2-+H2B
【答案】D
考點：考查電離平衡常數(shù)的應用的相關知識。
14. 有4種混合溶液，分別由等體積0．1mol／L的2種溶液混合而成（忽體積的變化）：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3；下列各項排序正確的是（ ）
A．pH：②>③>④>① B．c（CH3COO－）：②>④>③>①
C．溶液中c（H+）：①>③>②>④ D．C（CH3COOH）：①>④>③>②
【答案】B
【解析】
試題分析：A、①CH3COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉，溶液的pH＜7，②中有強堿氫氧化鈉，溶液pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，且④中次氯酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯誤；B．因②中堿中的OH-抑制CH3COO-水解，則c（CH3C00-）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO-與酸結合生成弱電解質，則c（CH3C00-）最小，即c（CH3C00-）的大小順序為：②＞④＞③＞①，故B正確；C．酸性越強，則溶液中C（H+）越大，pH越小，則四種混合液中的pH大小順序為：②＞④＞③＞①，c（H+）大小為：①＞③＞④＞②，故C錯誤；D、因水解程度越大，則生成的CH3COOH就多，則c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO-與酸結合生成弱電解質CH3COOH，則c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D錯誤；故選B。
考點：考查了溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應用的相關知識。
8
收藏
編號：4199194
類型：共享資源
大?。?span id="ievbyqtbdd" class="font-tahoma">10.03MB
格式：ZIP
上傳時間：2020-01-02
30
積分
- 關 鍵 詞：
-
高考化學
小題精練系列
專題1-52含解析打包52套1
高考
化學
精練
系列
專題
52
解析
打包
- 資源描述：
-
高考化學 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip,高考化學,小題精練系列,專題1-52含解析打包52套1,高考,化學,精練,系列,專題,52,解析,打包
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權，請勿作他用。