高考化學（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題01 物質的量濃度及相關計算
（滿分60分 時間30分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1. ⅰ．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為__ _。
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____mol/L。
ⅱ．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3，質量分數(shù)為w%。物質的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質量為mg。
（1）用m、V表示溶液物質的量濃度 。
（2）用w、ρ表示溶液物質的量濃度 。
（3）用c、ρ表示溶液的質量分數(shù) 。
（4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度 。
【答案】?。?）（2）（3）（4）（5）
ⅱ．（1）mol/L（2）mol/L（3）%（4）g
考點：考查物質的量有關的計算
2．在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系，見下圖一所示。
（1）原混合溶液中Na2CO3的物質的量濃度為 mol·L-1
（2）V1: V2= 。
（3）若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為 mL。
（4）在上圖二坐標中畫出該混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所得沉淀的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系。
【答案】（1）0.25 mol·L-1（2）1:4 （3）12.5mL 或262.5mL
（4）
【考點定位】考查有關混合物反應的計算
【名師點晴】本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確圖象中曲線變化對應的反應原理為解答關鍵，（3）為易錯點，注意生成0.0125mol氫氧化鋁沉淀對應的鹽酸體積有兩種情況，試題充分考查了學生的分析能力及化學計算能力。
3. 實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________（填序號）
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號）。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）____________。
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）下圖是實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水，可供選用的儀器有：膠頭滴管；玻璃棒；燒杯。請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。
②經計算，所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
③對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是________。
A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥
B用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
C用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉移到燒杯中
D轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出.
E定容時，俯視容量瓶刻度線
F定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
G未冷卻溶液至室溫就定容了
【答案】（1）A、C（2分）（2）B、C、E（1分）（3）2.0 BCAFED
（4）①500mL的容量瓶 量筒 ②13.6 > ③BCEG
硫酸的密度大于水的密度，等體積的水的質量小于等體積硫酸的質量，所以該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)大于49%。
③A．容量瓶用蒸餾水洗滌未干燥，對實驗無影響；B．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，所配制溶液的物質的量增大；C．量筒量取濃硫酸后，洗滌后洗滌液轉移到燒杯中，造成溶質的物質的量增大，濃度增大；D．不慎有溶液灑出，所配溶液物質的量減少，濃度減少；E．定容時，俯視容量瓶刻度線，所配溶液的體積減少，濃度增大；F．相當于稀釋溶液，溶液的濃度減??；G．未冷卻溶液至室溫就定容了，造成所加溶液偏少，濃度增大。所以選BCEG。
考點：考查配制一定物質的量濃度的實驗、誤差的分析、物質的量濃度的計算等
4．標準狀況下，將224L的HCl氣體溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。
（1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質的量濃度？
（2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質量分數(shù)為20%的硫酸混合，（忽略混合時溶液體積變化），求混合后溶液中H+ 物質的量濃度？
【答案】（1）0.4mol/L；（2）8.4mol/L
考點：考查了物質的量濃度的計算的相關知識。
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