高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專(zhuān)題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專(zhuān)題12 氯及其化合物
（滿(mǎn)分60分 時(shí)間30分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1．ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。
（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個(gè)過(guò)程中，F(xiàn)e2＋、Mn2＋的化合價(jià)升高，說(shuō)明ClO2具有__________性。
（2）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。
（3）使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。
（4）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8mg·L－1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I(xiàn)2=S4O＋2I－)
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如下圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______________________。
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________。
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是____________________。
④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。
【答案】（1）氧化；（2）K2SO4
（3）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·mol－1
①2ClO2＋2I－===2ClO2－＋I(xiàn)2；②藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不變色
③ClO2－＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O；④0．675
考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)、離子方程式式的書(shū)寫(xiě)以及化學(xué)計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的相關(guān)知識(shí)。
2．在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故。
（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是 。
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫(xiě)出次氯酸鈉的電子式： 。
（3）常溫下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因 。常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為 。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號(hào)）
a．水 b．NH4Cl、異丙醇 c．Fe（NO3）3、異丙醇 d．CH3COONa、異丙醇
【答案】（1）第3周期ⅦA族 （2）
（3）ClO-+H2O HClO+OH- 10-6.4 ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2+H2O
（4）①2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42- +5H2O +3Cl- ②d
考點(diǎn)：氯及其化合物的性質(zhì)，溶液中的離子平衡，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
3．氯氣在298 K，100 kPa時(shí)，在1 L水中可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________；
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________(列式計(jì)算)；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向______________移動(dòng)；
（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將__________________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向__________________移動(dòng)。
【答案】（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO （2）K＝＝4.5×10－4 mol2·L－2
（3）正反應(yīng)方向；（4）增大；正反應(yīng)方向
考點(diǎn)：考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。
4．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90 ℃。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂衉_______________，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式： 。
【答案】（1）3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；HClO4沸點(diǎn)低（2）2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O
（3）H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2（4）強(qiáng)氧化性；Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
考點(diǎn)：考查化學(xué)工藝流程分析。
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